氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多金属与非金属发生反应，与人类关系密切，人类的生存离不开它，请同学们写出能生成氧气的化学反应：（1）&K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）△2KCl+3O2↑2KClO32.△2KCl+3O2↑；（3）&2H2O+O2↑2H2O22&.&2H2O+O2↑；（4）&2H2↑+O2↑2H2O2H2↑+O2↑；（5）&O2↑+2Hg（合理即可）2HgOO2↑+2Hg（合理即可）．
执着的输禯
（1）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32.△2KCl+3O2↑．（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22&.&2H2O+O2↑．（4）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．（5）氧化汞在加热条件下生成汞和氧气，反应的化学方程式为：2HgOO2↑+2Hg（合理即可）．故答案为：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）2KClO32.△2KCl+3O2↑；（3）2H2O22&.&2H2O+O2↑；（4）2H2O2H2↑+O2↑；（5）2HgOO2↑+2Hg（合理即可）．
为您推荐：
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
本题考点：
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评：
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
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原子核外电子排布需遵循的规律：各电子层（n）（K层除外）最多可容纳的电子数为2n2，离核越近能量越小，离核越远能量越大，核外电子总是优先排布在能量低的电子层上，最外层可以排8个（K层最多2个），次外层最多18个。
1、Pauli不相容原理：每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对。2、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道。3、Hund规则：简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子　　另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的，亦即下列电子结构是比较稳定的：　　全充满---p6或d10 或f14　　半充满----p3或d5或f7　　全空-----p0 或d0或 f0　　还有少数元素（如某些原子序数较大的过渡元素和镧系、锕系中的某些元素）的电子排布更为复杂，既不符合鲍林能级图的排布顺序，也不符合全充满、半充满及全空的规律。而这些元素的核外电子排布是由光谱实验结构得出的，我们应该尊重光谱实验事实。
元素电离能：基态的气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量称为元素的第一电离能。常用符号I表示。单位为kJ·mol-1（SI单位为J· mol-1）。电负性：综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。元素电负性数值越大，原子在形成键时对成键电子的吸引力越强。电负性规律： 1.随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。2.同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，元素电负性递减。对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此，电负性大得元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角。　3.非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼，金属元素的电负性越小，金属元素越活泼。氟的电负性最大(4.0)，是最活泼的非金属元素;钫是电负性最小的元素(0.7)，是最活泼的金属元素。4.过渡元素的电负性值无明显规律（1）判断元素的金属性和非金属性。一般认为，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性。（2）判断化合物中元素化合价的正负。电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。（3）判断分子的极性和键型。电负性相同的非金属元素化合形成化合物时，形成非极性共价键，其分子都是非极性分子；电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物。
离子，指离子间通过离子键结合形成的晶体。例如离子晶体有：NaCl，CaCl2，KCl，MgO等。
整理教师:&&
举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“氧气是化工生产的重要原料，很多金属和非金属都能和氧气直接作用...”，相似的试题还有：
氧气是化工生产的重要原料，很多金属和非金属都能和氧气直接作用．(1)第二周期某种元素形成的氧化物分子中，既含有σ键又含有π键且二者数目相同的物质的结构式为_____，其中心原子杂化方式为_____．氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为_____．氮元素的电负性_____(填“＞”、“=”或“＜”)氧，主要原因是_____．(2)氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如Cr2O3、Fe2O3、V2O5．基态铬原子外围电子排布式为_____．核电荷数比Fe大1的元素在元素周期表中的位置为第_____周期_____族．(3)四种同主族元素的氧化物晶体的晶格能数据如下表：
晶格能/kJomol-1
3054四种氧化物的共熔物冷却时，首先析出的是_____．根据表中数据，说明影响上表中晶格能大小的主要因素_____．(4)某种由氧和钾元素形成的化合物，其晶胞结构如右图所示，该晶体的化学式为_____．
C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．(1)写出Si的基态原子核外电子排布式______．从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为______．(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为______，微粒间存在的作用力是______．(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为______(填元素符号)，MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是______．(4)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π健．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π健______．(5)有A、B、C三种物质，每个分子中都各有14个电子，其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性键；B的分子也属于非极性分子，但既有非极性键，又有极性键；C的分子属于极性分子．则可推出：A的电子式是______，B的结构式是______．(6)已知Si-Si键能为176kJ/mol，Si-O键能为460kJ/mol，O=O键能为497.3kJ/mol．则可计算出1mol硅与足量氧气反应时将放出______kJ的热量．
有以下物质：①HF　②Cl2　③NH3　④N2⑤C2H4　⑥C2H6　⑦H2　⑧H2O2　⑨HCN(1)只含有极性键且中心原子采取sp杂化的是________；(2)只含有非极性键且化学性质不活泼的是________；(3)既有极性键又有非极性键的极性分子是________；(4)中心原子杂化轨道的立体构型为正四面体形，但分子的立体构型为三角锥形的是________；(5)既有σ键又有π键的非极性分子是________；(6)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________；(7)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________；(8)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________。氧气化学性质的叙述正确的是（　　）A．氧气只能跟某些金属、非金属单质发生化合反应B．氧气能跟某些金属、非金属单质及某些化合物发生氧化反应C．氧气能跟某些金属、非金属单质及某些化合物发生化合反应D．氧气能跟一切单质及一切化合物发生化学反应
A、氧气化学性质比较活泼，能跟某些金属、非金属单质及某些化合物发生反应，并不能与所有的物质发生反应，并且有氧气发生的化学反应为氧化反应．故选：B
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本题考査氧气的化学性质，氧气的化学性质比较活泼，许多物质能与氧气发生化学反应，氧气具有氧化性和助燃性，要注意氧气本身不能燃烧，不具有可燃性．
本题考点：
氧气的化学性质；化合反应及其应用；氧化反应．
考点点评：
本考点考查了氧气的化学性质的有关知识，基础性比较强，同学们应该加强记忆，难度不大．
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