2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA（NA是阿伏伽德罗常数） 这句话对吗?为什么?
小穆刷粉0021
对.因为乙烯和丙烯得实验式均为CH2,其分子量为14,故2.8gCH2为0.2mol,故其共有0.2Na碳原子.
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是对的，老师讲过
扫描下载二维码设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）A．常温常压下，2.8g N2与C2H4的混合气体所含电子数_百度知道
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）A．常温常压下，2.8g N2与C2H4的混合气体所含电子数
8g&nbsp设NA为阿伏加德罗常数的值，2.2NAC．Na2O2与H2O反应生成1.hiphotos.12LNO与1;N2与C2H4的混合气体所含电子数为1.baidu://a.hiphotos.jpg" esrc="http.2NAD．32gS8单质中含有的S-S键个数为2NA<img class="ikqb_img" src="http，1.com/zhidao/pic/item/3ac79f3df8dcd100ca3d9da22f97.baidu.hiphotos.12O2的混合物中含有的原子数为0://a，反应中转移的电子数为0.12LO2（标准状况），下列叙述正确的是（　　）A．常温常压下./zhidao/wh%3D450%2C600/sign=a12b31bc739c52dbac79f3df8dcd100ca3d9da22f97
提问者采纳
05mol:normal">32g32×8g/mol=0:1px"><td style="border-bottom.2NA:normal，所含电子数不同:normal"><table cellpadding="-1" cellspacing="-1" style="margin-right、Na2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准状况）物质的量==0，N2与C2H4的摩尔质量相同.125mol:1px solid black">mM计算物质的量=计算物质的量==0，则反应中转移的电子数为0.1mol:nowrap；B；C、据标准状况n==0;wordWrap:1px"><td style="border-wordSpacing
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出门在外也不愁为什么 常温常压下 14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA是对的而常温常压下 ,22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子是错的?常温常压到底是说液体还是气体?
液体气体都可以.第一个问题因为是N2和CO的原子量都是28,所以14g都是0.5mol,而且都是双原子气体,所以混合气体所含原子数目为NA是对的第二个因为在常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L,一般来说题目考的都是标准状况下的气体摩尔体积才是22.4L,所以第二句话是错的.
双原子气体是什么意思
1mol不是4个原子吗 0.5mol不就是2个NA了吗
双原子气体的意思就是一个气体分子中有两个原子，比方说氧气，氮气，一氧化氮，一氧化碳这些气体，而稀有气体都是单原子气体。那个氮气和一氧化碳混合气体看的是平均组成，，不是你想象的那样的4NA个原子，平均组成还是双原子气体
平均组成又是什么东西
是把氮气和一氧化碳都看成一个原子吗
氮气和一氧化碳的混合气体，，因为它们都是双原子气体且原子量相同，你可以把他们都看成是氮气或者都看成是一氧化碳，这样想起来能简单些
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化学方反应式1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2...
常温常压下22.4升不是1摩尔，所以不到2Na
第一句话中质量与温度无关，14gN2和CO混合气体在任何条件下总是0.5mol，所以这句话是对的；第二句话中，摩尔体积会随温度改变而改变，常温下22.4L的气体不足1mol，所以这句话是错的
扫描下载二维码www.第一章复习提纲一一、原子的组成： 原子的组成：物质结构元素周期律1、构成原子的微粒间的关系： （1）质量关系：质子数（Z）+ 中子数（N）= 质量数（A） （2）电荷的关系：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数（原子）=核外电子数+离子 的电荷数（适用____离子）=核外电子数―离子的电荷数（适用____离子） 例 1 下列关于原子的几种叙述中，不正确的是（ A、18O 与 19F 具有相同的中子数 B、16O 与 17O
具有相同的电子数 C、12C 与 13C 具有相同的质量数 D、15N 与 14N 具有相同的质子数 例 2 核内中子数为 N0 的 R2+离子，质量数为 A，则 mgR 的氧化物中所含质子的物质的量 为（ ） B ）m A (A? N0)mol Am (A? N0 +8)mol A+16Cm (A? N0 +6)mol A+16D (A?N +2)mol 02、同位素：具有相同的质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素。 氢元素的同位素： 氢的同位素 原子组成符号 代号 名称 形成水的化学式 水分子的式量 例 3 由某元素 X 构成的气态双原子分子有三种分子量，分别为 70、72、74，试确定：X 元素有____种同位素，其质量数分别为_________________ 氕 氘 氚中学化学资料网（www.）和原作者版权所有 1www.例 4 1mol 重水中含质子______个；1 克重水中含电子_________个，10 克重水含中子________个；等质量的水和重水其物质的量之比为_________质子数之比________；中子数 之比为___________。 例 5 下列各组微粒属同位素的是（ ）①1602 和 1802，②H2 和 D2，③168O 和 1880， ④1H2180 和 2H216O，⑤3517Cl 和 3717Cl A、①② B、③⑤ C、④ D、②③ ）例 6 32He 可以作为核聚变的材料。下列关于 32He 的叙述正确的是（ A、 2He 和 2H 互为同位素 B、32He 原子核内中子数为 2 C、32He 原子核外电子数为 2 D、32He 代表原子核内有 2 个质子和 3 个中子的氦原子 3、原子结构示意图（或离子结构示意图） 练习：写出下列原子或离子的结构示意图： Li________ 15 号元素__________ S2-_________3 3电子层数（原子或阴离子）=阳离子的电子层数+1=周期数 主族元素最外层电子数=最高正价（除 F、O）=主族数=8―|最低负价（非金属）| （1）原子或离子半径的判断方法： ①根据核外电子层结构： A 电子层数越多，半径______； B 电子层数相同时，核电荷数越大，半径_____。 ②根据周期表中的位置： A 同主族的原子或离子半径依次__ __。 __。 B 同一周期的主族元素从左至右依次___(2)写出下列主族元素的离子符号： （按半径从小到大排列） 核外 2 个电子的结构（He）的离子有_____________________________________； 核外 10 个电子的结构（Ne）的离子有_____________________________________； 核外 18 个电子的结构（Ar）的离子有_____________________________________； 例 7 下列微粒半径大小比较中正确的是（ A、Na &Mg &Al &O C、Na&Mg&Al&S2+ + 2+ 3+ 22-）B、S &Cl &Na+&Al3+ D、Ca&Rb&K&&Na-例 8 已知短周期元素的离子 aA 、bB+、cC3 、dD 都具有相同电子层结构，则下列叙述正确 的是（ ） B、原子序数 d&c&b&a D、单质的还原性 A&B&D&C A、原子半径 A&B&D&C C、离子半径 C&D&B&A中学化学资料网（www.）和原作者版权所有 2www.例 9 已知两种主族元素的离子 aX 与 bYn-核外均有 18 个电子，试确定： （1） 、 b、 的相互关系__________ 2） 和 Y 的离子的半径大小比较________________ a m、 n （ X （3）比较 X、Y 的原子半径大小____________________（4）写出 X 的离子的结构示意图 _____________Y 的原子结构示意图_______________________。 (4)试确定 X、Y 在周期表中的位置________________________________________________m+复习提纲二一、元素周期表和元素周期律： 1、 元素周期表的结构： （1） 、周期： 周期数 周期名称所含元素数目 起止原子序数一二三四五六七稀有气体 （2） 、族： 族 族中存在的数目 代号 最外层电子数 次外层电子数 在周期表中排列 例 1 下列说法中错误的是（ ） 主族 副族 第 VIII 族 O族A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B、元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族 10 个纵行的元素都是金属元素 C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质相同 例 2 已知 A 为第ⅡA 族元素，B 为第ⅢA 族元素，它们的原子序数分别为 m 和 n，且 A、B 为同一周期元素，则下列关系错误的是（ A、n = m+1 B、n = m+11 ） D、n = m+10C、n = m+25例 3 元素 X 的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质 2.8g 与氧气充分反应，可得到 6g 化合物 XO2，该元素在周期表中的位置是（ A、第三周期 B、第二周期 ） D、第ⅣA 族 C、第ⅤA 族例 4 下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是()中学化学资料网（www.）和原作者版权所有 3www.例 5 X+的核外电子排布为 2、8、8，则 X 元素在周期表中的位置是( A、第三周期第 0 族 B、第四周期第 IA 族 C、第三周期第 IA 族 D、第三周期第 VIIA 族)例 6 某元素原子最外层电子层上只有两个电子，该元素( ) A、一定是金属元素 B、一定是 IIA 族元素 C、一定是非主族元素 D、可能是金属元素，也可能不是金属元素 例 7 X、Y、Z 是元素周期表中相邻的三种短周期元素，X 和 Y 同周期，Y 和 Z 同主族， 三种元素的最外层电子数之和为 17，核内质子数为 31，则 X、Y、Z 是 。例 8 A、B、C、D 为短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示。A、C 两元素的原子 核外电子数之和等于 D 原子的质子数。D 原子核内质子数和中子数相等。 A B D （1）写出 A、B、C、D 四种元素名称 （2）D 位于元素周期表中第 （3）C 的单质与水反应的方程式为 （4）比较 B、D 的原子半径大小： 2、元素性质的递变规律： （1） 、同一周期的主族元素的递变规律： 。 周期，第 、 、 族。 。 、 。 CⅠA1 2 3 4 5 6 第三周期 原子半 径变化 元素性 质递变 主要化 合价 最高价氧 化物通式 最高价氧 化物的水 化物通式 上述水化 物的性质 递变规律 气态氢化 物的通式ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦANaMgAlSiPSCl7 8中学化学资料网（www.）和原作者版权所有 4www.9 10 11 上述氢化 物的稳定 性递变 对应离子 的符号 离子的性 质变化（2） 、同一主族元素的性质递变规律： 周 期 1 2 3 4 5 6 7 3、元素周期表中“位” “构” “性”相互关系： 原子 半径 金 属 性 最高价 氧化物 水化物 离子 半径 阳离 子氧 化性 阴离 子还 原性 氢化物 稳定性 最高价 氧化物 水化物 非金 属性 原子 半径例 6 下列不能用于比较非金属元素的非金属性强弱的是（ A、单质间的置换反应 C、单质在水中的溶解度 例 7 下列排列有错误的是（-）B、气态氢化物的稳定性 D、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 ）A、离子半径：S2 &Cl &K+ &Ca2+ B、热稳定性：HI&HBr&HCl&HF C、最高正化合价：C&N&O&F D、碱性：Al(OH)3&Mg(OH)2&Ca(OH)2&KOH中学化学资料网（www.）和原作者版权所有 5www.例 8 A、B、C、D 四种主族元素，A、B 元素的阳离子和 C、D 元素的阴离子都具有相同 的电子层结构，且 A 的阳离子的氧化性比 B 的阳离子的氧化性弱，C 的阴离子所带的负电 荷比 D 的阴离子所带的负电荷多，则它们的原子半径由大到小的顺序是（ A、D&C&B&A 例 9 B、A&B&C&D C、B&A&C&D ）D、A&B&D&CX、Y、Z 为同周期元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性强弱是 ）HXO4&H2YO4&H3ZO4，则下列判断不正确的是（ A、原子半径 X&Y&Z C、气态氢化物的稳定性 X&Y&ZB、非金属性 X&Y&Z D、阴离子的还原性 X&Y&Z例 10 有三种金属元素 A、B、C，在相同条件下，B 的最高价氧化物的水化物的碱性比 A 的最高价氧化物的水化物的碱性强， 可以从 C 的盐溶液中置换出 C。 A 则这三种金属元素的 原子的失电子能力由强到弱的顺序是（ A、A&B&C B、B&A&C ） C、B&C&A D、C&B&A例 11 短周期元素 X 和 Y 能形成 XY4 化合物，若 X 的原子序数为 m，Y 的原子序数为 n， 则 m 和 n 的关系不可能是（ A、m-13=n B、m+5=n ） C、m+8=n D、m-11=n ）例 12 若某元素其原子序数是 88 号元素， 下列关于此元素的性质的描述不正确的是 （A、其最高价氧化物的水化物加热分解 B、单质与水反应放出氢气 C、氢氧化物呈两性 D、碳酸盐难溶于水 例 13 镭是元素周期表中第七周期第ⅡA 族元素， 下列关于镭的性质描述不正确的是 （ ） A、在化合物中呈+2 价 B、单质能使水分解，放出氢气 C、镭比钙的失电子能力弱 D、碳酸盐难溶于水 例 13 硒为第四周期第ⅥA 族元素， 根据它在周期表中的位置推测硒可能具有的性质 （ ） A、有很强的还原性 B、其最高价氧化物的水化物呈碱性 C、-2 价是硒的稳定化合物 D、硒化氢的水溶液显若酸性 例 14 有 Xn+、Ym+、Zn 三种短周期元素的离子，它们各自带有的电荷数 m&n，且 Zn 的电子 层数比 Xn+、Ym+多一层，若按 X、Y、Z 顺序，下列说法正确的是（ ） A、它们的最高价氧化物的水化物碱性依次减弱，酸性依次增强 B、离子半径依次增大 C、原子半径依次增大 D、原子序数依次增大 例 15 短周期元素 X、Y 原子序数相差 2。下列有关叙述正确的是（ ） A、X 与 Y 不可能位于同一主族 B、X 与 Y 一定位于同周期 C、X 与 Y 可能形成共价化合物 XY D、X 与 Y 可能形成离子化合物 XY中学化学资料网（www.）和原作者版权所有 6www.例 16 元素性质呈现周期性变化的基本原因是 A、元素的相对原子质量逐渐增大 B、核外电子排布呈周期性变化 C、.核电荷数逐渐增大 D、元素化合价呈周期性变化 例 17 在 1～18 号元素中(稀有气体元素除外)：(1)原子半径最小的元素是________；(2)原子 半径最大的元素是________；(3)非金属性最强的元素是________；(4)金属性最强的元素是 ________；(5)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是________，它对应的氧化物的化学 式为________；(6)最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________，它对应的氧化物的 化学式为________；(7)气态氢化物中最稳定的是________；(8)气态氢化物中最不稳定的是 ________。 例 18 X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： ①元素周期表中，Z 与 Y 相邻，Z 与 W 相邻； ②Y、Z 和 W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。 请填空： （1）Y、Z 和 W 三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”：_______，理由是____; ） （2）Y 是________,Z 是__________,W 是__________; （3）X、Y、Z 和 W 可组成一化合物，其原子个数之比为 8:2:4:1。写出该化合物的名称及 化学式________________________。 例 19 有 A、B、C、D、E、F、G 七种元素， ，试按下述所给的条件完成问题。 ①A、B、C 是同一周期的金属元素，已知原子核外有 3 个电子层，A 的原子半径在所属周 期中最大，且原子半径 A&B&C。 ②D、E 是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物 HD 和 HE，在室温时，D 的单质是 液体，E 的单质是固体。 ③F 的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体。 ④G 是除氢外原子半径最小的元素 ， 位于周期表中第 B 周期 族， 的原子结构示意图是 C 。 （1） 的名称是 A （2）E 的单质颜色是 。 。 （3）A 元素与 D 元素形成化合物的化学式是 （4）G 的氢化物的化学式为 。 （5）F 的元素符号是 。 （6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是 ，酸性最 强的化学式是 ，气态氢化物最稳定的化学式是 。 （7）将 C 的氧化物对应的水化物投入到 A 的氧化物对应的水化物中的离子方程式是： 。中学化学资料网（www.）和原作者版权所有 7www. 复习提纲三一、化学键比较： 化学键比较： 化学键类型 成键微粒 相互作用力 形成条件 形成元素 范 围 存在 实例表示 二、化学键的表示： 1、离子键： ⅠA 原子的 电子式 离子的 电子式 离子化 合物的 电子式 用电子 式表示 离子化 合物的 形成过 程 Na ⅡA Mg ⅢA Al ⅣA Si ⅤA P ⅥA S ⅦA Cl O 离 子 键 共价键 极性键 原 子 共用电子对非极性键配位键离 子 静电作用力 得失电子原子单方面提 供孤对电子成 键 一原子有孤对 IA（除 H）IIA（金属） 同种元素的原 不同种元素的原 电子，另一原子 VIA、VIIA（非金属） 子间（不偏移） 子间（发生偏移） 缺电子。 单质分子（除稀 共价化合物、 复杂 离子化合物 NH4Cl 等铵盐 有气体） 离子内。 两个原子各提供未成对电配对成键氯化钠___________氯化镁______________硫化镁____________硫化钠__________ 氢氧化钠____________过氧化钠________________氯化铵________________ 氢氧化钡_________________________氟化钙_____________________________ 碘化钾_____________________________2、共价键： 主族 原子的电 子式 形成共价 键的数目主要化合价ⅣA CⅤA NⅥA OⅦA F代表物质 的电子式CH4__________ CO2__________N2__________ NH3_________H2O____________ CS2____________F2____________ HF___________中学化学资料网（www.）和原作者版权所有 8www.SiCl4_________ 对应物质 的结构式 用电子式 表示分子 的形成过 程 规律 CH4__________ CO2__________ PCl3___________ N2__________ NH3_________ H2O2___________ H2O____________ CS2____________ H2O2___________ SiF4__________ F2____________ HF___________ HClOH2S_____________________________CO2_________________________________ N2______________________________ 1、化合价的数目=最外层成键电子的数目=共价键的数目 2、原子间形成共价键后，每个原子周围达到稳定结构。例 1 下列关于离子键的说法中正确的是（ ） A、离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B、只有金属和非金属才能形成离子键 C、凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D、含有离子键的化合物一定是离子化合物 例 2 下列说法正确的是（ ）A、由非金属元素组成的化合物有可能是离子化合物 B、两种不同元素组成的化合物中一定不含非极性键 C、双原子分子中的共价键一定是非极性键 D、气态单质分子中一定含有非极性共价键 例 3 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂和形成的反应是 （ ） A、NH4Cl = NH3 + HCl B、NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 C、2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O D、2Na2O2 + CO2 = 2Na2CO3 + O2 例 4 下列过程中，共价键被破坏的是（ A、碘升华 C、酒精溶于水 ）B、溴蒸气被木炭吸附 D、HCl 气体溶于水 ）例 5 在下列分子结构中，原子的最外层电子都不能满足 8 电子稳定结构的是（ A、CO2 B、PCl3 C、CCl4 D、NO2例 6 下列各组物质既有离键又共价键的是（ ） A、KOH、H2SO4、NH4Cl B、CaO、Na2CO3、NH4HCO3 C、K2O2、NaOH、K2SO4 D、HClO、Al2O3、MgCl2 例 7 下列电子书写正确的是（ E A、NaUBrU E ） E ― B、Mg [UClU] 2 E2+中学化学资料网（www.）和原作者版权所有 9www.E E C、HUOUClU E E E E D、CUOU E E ）例 8 下列电子式表示物质形成过程，正确的是（ ― A、Hq+qClU→ H+ [UClU] E E E E B、Naq+qClU→ NaUClU E E E E ― 2+ C、qMgq + 2qClU → Mg [UClU] E E E E E E D、qOq+UCU+qOq → OUUCUUO E E E E例 9 下列原子序数的元素，彼此之间能形成离子键的是（ ） A、1 和 16 B、6 和 8 C、9 和 11D、1 和 17例 10 下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性共价键和非极性共 价键的是（ ） A、钾 B、钙 C、碘 D、氦 例 11 氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可产生 NH3 。回答下 列问题： （1）氮化钠的化学式是 ，该化合物以 键形成。 ，该反应属于 反应。 （2）氮化钠与水反应的化学方程式是 （3）氮化钠与盐酸反应生成 种盐，其电子式是 。 + 3― （4）氮化钠中两种微粒的半径大小比较：r（Na ） r（N ） （填“大于”“小于”或 、 “等于”。 ） 例 12 A、B、C 三种常见的短周期元素可以形成 AB2、C2B、AB3、C2A2、B2 等物质。已 知 B 离子和 C 离子有相同的电子层结构，A 离子比 B 离子多一个电子层，请回答： （1）A 元素的名称是 ，B 元素的符号是 ，C 离子的电子式是 。 （2）用电子式表示 C2B 的形成过程 。 （3）AB3 常温下为 态，AB3 的水化物在低温下跟 C2B2 反应生成一种稳定性较差的 过氧化物，该反应的化学方程式是 。 （4）AB3 的水化物溶液跟 C2B 溶液反应的离子方程式是 ，此反 应物之一跟 AB2 反应的化学方程式是 。中学化学资料网（www.）和原作者版权所有 10www.第二章复习提纲一一、能量总述： 能量总述：化学反应和能量1、任何物质都储存有能量，能量的形式有多种，如热能、电能、化学能、机械能、光能等。 2、化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同，而反应中能量守恒，所 以：任何化学反应都伴随着能量的变化，变化的能量主要以热能、电能、光能等表现出来。 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于 。 （1）反应物总能量 （2）反应物总能量 生成物总能量，则化学反应为吸收能量； 生成物总能量，则化学反应为放出能量；3.化学反应从化学键的角度分析，就是旧的化学键的断裂、新的化学键的形成的过程。断键 和成键都伴随着能量的变化： 断键 ― 吸收能量； 成键 ― 放出能量二、化学能与热能（关键熟记哪些类型的反应吸热或放热） 化学能与热能（关键熟记哪些类型的反应吸热或放热） 1、化学反应能量变化主要以热能表现出来即吸热或者放热。 2、常见的放热反应： （1）所有的燃烧反应； （3）酸碱中和反应； （5）缓慢的氧化反应 3、常见的吸热反应： （1）大多数的分解反应； （2）氯化铵与八水合氢氧化钡的反应； （3） （2）大多数的化合反应； （4）金属与酸或水反应置换出氢气注意： 注意：有热量放出未必是放热反应，放热反应和吸热反应必须是化学变化。 某些常见的热效应： a、 放热：①浓硫酸溶于水②NaOH 溶于水③CaO 溶于水，其中属于放热反应的是 b、 吸热：铵盐溶于水例 1 石油、煤、天然气等在地球上的蕴藏量是有限的，为缓解能源危机：①可以利用电解中学化学资料网（www.）和原作者版权所有 11www.水的方法得到氢气做能源；②可用酒精做能源；③砍伐树木做能源；④应开发太阳能、核能 等新能源。上述说法正确的是（ ） A、只有① B、①和④ C、②和④ D、④ 例 2 下列说法正确的是（ ） A、物质发生化学反应都伴随着能量变化 B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 D、放热反应的发生无需任何条件 例 3 下列说法正确的是（ ） A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B、任何放热反应在常温下一定能发生反应 C、反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D、吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生反应 例 4 下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ） A、Ba(OH)2.8H2O 与 NH4Cl 反应 B、铝与稀盐酸 C、灼热的炭与 CO2 反应 D、甲烷与 O2 的燃烧反应 例 5 下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是（ ） A、 C + CO2 ＝2CO B、C + O2＝CO2 D、C + CuO＝CO2 + Cu C、C + H2O ＝ CO + H2 例 6 燃烧相同质量的氢气，生成液态水放出热量 Q1，生成气体水放出热量为 Q2，则 Q1 和 ） Q2 的关系是（ A、相等 B、大于 C、小于 D、无法确定 例 7 在 H2 燃烧的反应中，破坏１mol H2 的化学键消耗的能量为 Q1kJ, 破坏１mol O2 的化学 键消耗的能量为 Q2kJ,形成１mol H2O 的化学键释放的能量为 Q３kJ，下列关系式正确的是 （ ） A、Q1＋Q2＞Q３ B、２Q1＋Q2＞4Q３ C、Q1＋Q2＜Q３ D、２Q1＋Q2＜4Q３ 例 8 如图所示，把试管放人盛有 25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂 A， 再在试管中用滴管滴入 5 mL 液体试剂 B。可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊。试回答 下列问题： （1）试推测试剂 A 和 B 各是什么？(不一定填满，最少 2 组) 固体试剂 A ① ② ③ ④ （2）解释烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因： ____。 液体试剂 B中学化学资料网（www.）和原作者版权所有 12www. 复习提纲二一、化学能与电能（要熟悉原电池工作原理与设计原电池） 化学能与电能（要熟悉原电池工作原理与设计原电池） 1、原电池是将化学能直接转为电能的装置。 2、形成原电池四要素（缺一不可） ： （1）有两个活泼性不同的金属或非金属（石墨）作电极； （2）形成闭合电路； （3）能自发发生氧化还原反应； （4）有电解质溶液。 例 1 下列装置能够组成原电池，产生电流的是（ ）3、原电池工作原理：利用氧化还原反应将化学能转化为电能。 （注意：不是所有的氧化还原 反应都能设计成原电池，如钠与水反应。 ） 如右图所示，将铜与锌用导线连接起来一起插入稀硫酸溶液中，由于活 大于 ，所以锌片 电子，电子由 流 泼性 向 ，电流由 流向 ；有电流通过，形成原电 为负极，发生__________反应(“氧化” 池。此原电池中， 或 “还原” ) 为正极， 发生 反应 “氧化” “还 （ 或 原” ） 电极反应式：负极： 正极： 电极反应总式： 例 2 原电池产生电流的本质原因是（ ） A、 原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B、有两根导线将两个活泼性不同的电极连接 C、电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 D、电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移 例 3 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是（ ） A、锌片是正极 B、电流从锌片流向铜片 C、氢气在铜片上析出 D、若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯 例 4 对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有 1mol 电子通过时，理论上的两极 变化是（ ） ①锌片溶解了 32.5g ②锌片增重了 32.5g ③铜片上析出 1gH2 ④铜片上析出 1molH2 A、①③ B、①④ C、②③ D、②④中学化学资料网（www.）和原作者版权所有 13www.4、原电池电极判断： （1）负极：较活泼的金属为负极，发生氧化反应； 现象为：负极本身溶解、质量减少； （2）正极：较不活泼的金属或石墨作正极，发生还原反应。 现象为：正极一般有气泡或金属单质析出。 例 5 银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为： 2Ag+Zn(OH)2 A、Ag Ag2O+Zn+2H2O；此电池放电时，负极上发生反应的物质是( B、Zn(OH)2 C、Ag2O D、Zn )例 6 造地球卫星用到的一种高能电池――银锌蓄电池，其电池的电极反应式为 Zn + 2OH - 2e = ZnO+H2↑，Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH 。据此判断氧化银是（ A、负极，并被氧化 C、负极，并被还原 B、正极，并被还原 D、正极，并被氧化-）例 7 把 a,b,c,d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池.若 a,b 相连时，a 为负极；c,d 相连时，d 上产生大量气泡；a.c 相连时，电流由 c 经导线流向 a；b、d 相连 时，电子由 d 经导线流向 b，则此四种金属的活动性由强到弱的顺序为( A、a＞b＞c＞d B、a＞c＞d＞b C、c＞a＞b＞d )D、b＞d＞c＞a5、原电池的电极反应式的书写： （以铁―铜、硫酸铜溶液为电解质为例） （1）负极：负极本身 Cne = 金属阳离子 Fe - 2 e = Fe2+ （2）正极：溶液中阳离子 + ne- = 单质 Cu2++ 2 e = Cu （3）电极反应总式：将负极与正极电极反应加起来就得电极反应加起来。 2+ Fe + Cu =Fe2+ + Cu 例 8 航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、 轻便和不污染环境等优点。 氢氧燃料电池有 酸式和碱式两种，它们放电时的电池反应总式都表示为：2H2+O2＝2H2O。酸式氢氧燃料电 池的电解质是酸，其负极反应可表示为：2H2－4e＝4H+，则其正极反应表示为： _______________________________； 碱式氢氧燃料电池的电解质是碱， 其正极反应表示为： O2+2H2O+4e ＝40H ，则其负极反应可表示为：_______________________________。 6、根据氧化还原反应设计原电池： 步骤： （1）写出正极、负极电极反应式； （化合价 在负极反应；化合价 （2）选正、负极材料，电解质溶液。 负极：反应中失去电子的金属单质 正极：选取活泼性比负极弱的金属或石墨（最好是石墨） 电解质溶液：选取反应中含阳离子的电解质溶液 如设计原电池： 电极反应式 负极反应式中学化学资料网（www.）和原作者版权所有 14在正极反应。 ）Zn+2H+ = Zn2++H2↑Fe+Cu2+ = Fe2++CuCu+2Fe3+ = Cu2++2Fe2+www.正极反应式 负极材料 正极材料 电解质溶液 7、发展中的化学能源： （1）化学电池有三大类型： ①干电池（锌锰电池） ：负极：Zn －2e - ＝ Zn 2+；参与正极反应的是 MnO2 和 NH4+ ②铅蓄电池： 铅蓄电池充电和放电的总化学方程式：放电时电极反应： 负极：Pb + SO4 －2e ＝PbSO4； 正极：PbO2 + 4H + SO4+ 22-+ 2e ＝ PbSO4 + 2H2O-③氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极， 具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。总反应：2H2 + O2＝2H2O 电极反应为（电解质溶液为 KOH 溶液） ： 负极：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e- =4OH-（2） 特点： 一次电池不可充， 二次电池可循环利用， 放电过程是将 能转化为 充电过程是将 能转化为 能。燃料电池最理想的燃料是能； 。例 9 据报道，锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有 铅污染。其电池反应为：2Zn+02＝2ZnO，原料为锌粒、电解质和空气，则下列叙述正确的 是( ) A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极反应为 Zn－2e-＝Zn2+ C．正极发生氧化反应 D．电解液肯定不是强酸 例 10 右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是 a b ．．． （ ） A、a 极是负极 B、正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH C、电子由 b 通过灯泡流向 a D、氢氧燃料电池是环保电池H2H+ 电解质O2 (空气)H2OH2O中学化学资料网（www.）和原作者版权所有 15www. 复习提纲三一、化学反应速率 1、反应速率υ：表示化学反应快慢的物理量。 （1）不同的化学反应有快有慢，化学中用反应速率表示化学反应的快慢 （2）反应速率表示方法：单位时间内某反应物的减少量或生成物浓度增加量。即： υ（A）= A 的变化浓度÷反应时间==△C/t ==△n/Vt （单位________或________） 注：A 为气体或液体（固体浓度为 1） （3）注意： ①一个化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率； ②同一个反应的速率可以用不同的物质（气态或液态）来表示，其数值可能不同，但其意义 相同。 各物质速率比 = 各物质的化学计量数比 反应速率计算题格式（关键是求出△C）如 N2+3H2 2NH3 起始（始） 变化量（变化） 反应后（末） 特别注意：变化量只能是：物质的量、物质的量浓度或气体体积。 各物质变化量之比等于各物质化学计量数之比。 某一时刻各物质的各种量之间不存在任何关 ．．． 系。 （4）影响反应速率大小的因素： ① 内因（决定化学反应速率的主要因素） ：反应物自身的性质 ② 外因： a 浓度大，反应快； b 温度高，反应快； c 使用催化剂反应快； d 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快； e 固体表面积越大，反应速率越快； f 光、反应物的状态、溶剂等。 例 1 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度 的增加 B、 化学反应速率为 “0.8mol/(L?s)” 表示的意思是： 时间为 1s 时， 某物质的浓度为 0.8mol/L C、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D、对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 例 2 下列四种 X 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是( ) A、10℃ 20mL 3mol/L 的 X 溶液 B、20℃ 30mL 2molL 的 X 溶液 C、20℃ 10mL 4mol/L 的 X 溶液 D、10℃ 10mL 2mol/L 的 X 溶液 例 3 决定化学反应速率的主要因素是（ A、反应物的浓度 C、温度、压强以及反应物的接触面 ） B、催化剂 D、参加反应的物质本身的性质 ）例 4 下列措施对增大反应速率明显有效的是（中学化学资料网（www.）和原作者版权所有 16www.A、Al 在氧气中燃烧生成 A1203，将 Al 片改成 Al 粉 B、Fe 与稀硫酸反应制取 H2 时，该用浓硫酸 C、在 K2S04 与 BaCl2 两溶液反应时，增大压强 D、Na 与水反应时增大水的用量 它们的起始浓度分别是 1.8 mol? 和 5.4 mol? ， L L 例 6 在一个密闭容器中， 盛有 N2 和 H2， -1 在一定的条件下它们反应生成 NH3，10min 后测得 N2 的浓度是 0.8 mol?L ，则在这 10min 内 NH3 的平均反应速率是 （ ） -1 -1 -1 -1 -1 -1 -1 -1 A、0.1mol.L .min B、0.2mol.L .min C、0.3mol.L .min D、0.6mol.L .min 例 7 过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总 量，可以采取的措施是（ ） A、升高温度 B、加入适量的水 C、加入少量 CuSO4 溶液 D、加入浓度较大的盐酸 例 8 下列措施肯定能使反应速率增大的是（ ） A、增大反应物的量 B、增大压强 C、适当升高温度 D、使用催化剂 例 9 反应 3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条-1 -1件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A、增加 Fe 的量 B、将容器的容积缩小一半 C、保持容积不变，充入 N2 使体系压强增大 D、压强不变，充入 N2 使容器容积增大 例 10 设 C+CO2 2CO（正反应为吸热反应） ，反应速率为 v1；N2+3H2 2NH3(正反 应为放热反应)，反应速率为 v2，对于上述反应，当温度升高时，v1 和 v2 的变化情况为 （ ） A、同时增大 B、同时减小 C、v1 增大，v2 减小 D、v1 减小，v2 增大 例 11 反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O 在 5 升的密闭容器中进行， 秒后， 的物质的量增 30 NO 加了 0.3mol，此反应的平均反应速率用 NO 来表示为多少？例 12 反应 N2＋3H2 2NH3 在 2L 的密闭容器中发生，5min 内 NH3 的质量增加了 1.7g， 求υ（NH3）υ（H2） 、υ（N2） 。例 13 已知合成氨反应为： 2 + 3H2P2NH3， N 在一定温度下， 1L 密闭容器中， 向 加入 2molN2 和 5molH2，一定条件下使之反应，经过 2min 后测得 NH3 为 0.4mol，求以 N2、H2、NH3 表 示的反应速率以及三者之比。中学化学资料网（www.）和原作者版权所有 17www.二、化学反应限度与化学平衡 1、可逆反应的概念：绝大多数化学反应都有可逆性，可逆程度较小（可以忽略）的称为不 可逆反应；可逆程度较大（不可以省略）的称为可逆反应。如 N2+3H2 2NH3 称为可 逆反应。 2、可逆反应的特点：可逆反应只能进行到一定程度，不会完全反应，反应物和生成物共存。 3、 化学反应限度的概念： 一定条件下， 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等， 正反应和逆反应的速率相等， 正反应和逆反应的速率相等 ． ．．．．．．．．．．．． 这种状态称为化学 反应物和生成物的浓度不再改变， ．．．．．．．．．．．．．． 达到表面上静止的一种“平衡状态”， 平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。 4、可逆反应达到平衡的特征：逆、等、动、定、变 逆――反应可逆 等――达到平衡时，V 正= V 逆（单位时间内消耗与生成同一种物质的浓度相同） 动――动态平衡（反应达到平衡，并不是说停止反应，正逆反应仍在不断进行着） 定――只要条件不变，各物质的浓度就不再改变 5、怎样判断一个反应是否达到平衡 （1）正反应速率与逆反应速率相等； （2）反应物与生成物浓度不再改变； （3）混合体系中各组分的质量分数不再发生变化； （4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。 6、化学反应条件的控制 （1）目的：通过改变速率使反应向着人们需要的方向进行 （2）措施：改变化学反应的条件可以改变反应速率和限度。 例 14 对化学反应限度的叙述，错误的是（ A、化学反应的限度与时间的长短无关 C、任何可逆反应都有一定的限度 例 15 对于可逆反应 2SO2+O2 后，18O 原子（ ） A、只存在于 O2 中 C、存在于 O2、SO2 和 SO2 中 ） B、 化学反应的限度是不可改变的 D、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等2SO3，在混合气体中充入一定量的 18O2，足够长的时间 B、只存在于 O2 和 SO3 中 D、只存在于 O2 和 SO3 中 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）例 16 一定温度下，反应 N2（g）+3H2(g) A、N2，H2 和 NH3 的质量分数不再改变 B、c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2C、N2 与 H2 的物质的量之和是 NH3 的物质的量 2 倍 D、单位时间里每增加 1molN2，同时增加 3molH2 例 17 下列各项中，可以说明 2HI H2+I2(g)已经达到平衡状态的是（ ）A、单位时间内，生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI B、一个 H―H 键断裂的同时，有 2 个 H ― I 键断裂中学化学资料网（www.）和原作者版权所有 18www.C、温度和体积一定时，容器内压强不再变化 D、温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 E、温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 F、条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 例 18 下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是（ ．．． A、空气量越多越好 Ｃ、固体燃料燃烧前要粉碎 ）B、应通入适量空气 Ｄ、液体燃料燃烧时可以以雾状喷出例 19 某可逆反应从 0―2 分钟进行过程中，在不同反应时间各物 质的量的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物是 ， ， 化 学 方 程 式 生 成 物 是 为 ； 反应开始至 2 分钟时， 能否 用 C 表示反应速率？若能，其反应速率为 ，若不能， 则其原因为 _ ________________ ； 2 分钟后 A、B、C 各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这 个条件下，反应已达到了 状态。物质的量/mol5 4 3 2 1 0 1 2 B 3/分钟 C A中学化学资料网（www.）和原作者版权所有 19www.第三章 有机化合物复习提纲一一、烷烃的结构特点 1、甲烷的结构：甲烷分子是正四面体构型，碳原子位于中心，四个氢原子位于顶点，四个 C―H 键完全相同。球棍模型：比例模型：2、烷烃的结构特点 ① 分子里碳原子与碳原子之间都是单键，碳原子剩余的价键全部跟氢结合。 ② 链状（可以有支链） ③ 烷烃分子中以任意一个碳原子为中心都是四面体结构。烷烃分子中的碳原子并不在一条 直线上，而是呈锯齿状排列。 例 1 下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是（ A、CH3Cl 只代表一种物质 B、CH2Cl2 只代表一种物质 C、CHCl3 只代表一种物质 D、CCl4 只代表一种物质 二、烷烃的性质 1、物理性质 ① 随碳原子数的增加，呈规律性变化。即熔沸点逐渐升高；密度逐渐增大。 ② 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。如：正戊烷 & 异戊烷 & 新戊烷 ③ 所有的烷烃均难溶于水且密度比水小。 ④ 常温下的状态：C1~C4 为气态，C5~C10 为液态，C17 以上为固态 2、化学性质 烷烃的化学性质与甲烷相似，性质稳定，不与强酸强碱及强氧化剂反应，可燃烧，可发生取 代反应。 ① 燃烧 CnH2n+2 + (1.5n+1/2) O2 n CO2 + (n+1)H2O ）当反应温度在 100℃以上时，H2O 为气态，则当烷烃 氢原子数 & 4 时，燃烧后体积减少 氢原子数 = 4 时，燃烧后体积不变 氢原子数 & 4 时，燃烧后体积增加中学化学资料网（www.）和原作者版权所有 20www.② 取代反应 a. 概念：有机物分子内的某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应叫取代反应。 b. 烷烃取代反应的特点 反应的条件：光照 反应物的条件： 气态的卤素单质， 和卤素单质的水溶液不反应。 取代特点：烷烃中的氢原子被逐步取代。 产物特点：多种取代物的混合物。 例 2 下列物质的沸点最高的是（ ） A、乙烷 B、丙烷 C、正丁烷 例 3 关于烷烃性质的叙述，正确的是（ A、都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、都能溶于水 ） B、都是液体 D、都是气体D、异丁烷例 4 下列实验: ①甲烷气体通入空气中点燃获得热量；②甲烷气体通入氯水中制取一氯甲 烷； ③甲烷通入高锰酸钾性溶液, 可使紫色褪去； ④甲烷通入浓硝酸中分解得到碳单质和氢 气。能获得成功的是（ A、只有 ①② ） B、只有① C、只有④ ） D、①②③④例 5 光照对下列反应几乎没有影响的是（ A、氯气与氢气反应 C、甲烷与氧气反应B、氯气与甲烷反应 D、次氯酸分解 ） D、HCl例 6 下列物质在一定条件下能与甲烷发生取代反应的是（ A、水 B、溴蒸气 C、氯气例 7 把纯净的甲烷与氯气混和在集气瓶中，用玻璃盖好瓶口，放在光亮的地方，片刻后， 下列说法正确的是（ A、气体发生爆炸反应 ） B、瓶内气体的颜色变浅C、用一根蘸有浓氨水的玻璃棒伸入瓶内时有白烟生成 D、集气瓶中充满了油状液体 例 8 某烷烃分子含 n 个碳原子, 充分燃烧 2 mol 该烷烃, 至少需要氧气的物质的量为 （ A、 （3n+1）/2 B、n C、3n+2 D、3n+1 ）则消耗氯气的物质的量是 例 9 1molCH4 和氯气光照下反应生成相同物质的量的 4 种取代物， （ ） A、5 mol B、2.5 mol C、1mol D、2 mol 例 10 1 mol 某烷烃完全燃烧需要 8 mol O2，这种烷烃的化学式是（ A、C3H8 B、C4H8 C、C5H12 D、C6H14 ）例 11 将一定量的甲烷完全燃烧，使所生成的气体依次通过装有足量无水 CaCl2 和 NaOH 的 玻璃管。结果盛 NaOH 的玻璃管质量增加了 1.1g，则原来甲烷在标准状况下的体积为（ A、2.24L B、1.12L C、0.56L D、0.28L ）例 12 两种气态烃的混合气体共 1mol，在空气中燃烧生成 1.5molCO2 气体和 2mol 水蒸气，中学化学资料网（www.）和原作者版权所有 21www.关于该混合气体的说法正确的是（ A、一定含有甲烷 C、一定含有乙烷，不一定含有甲烷 ） B、一定含有甲烷，不一定含乙烷 D、一定不含有乙烷三、同系物 1、概念：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2 的物质互称为同系物。 2、同系物的特点 ① 同系物必定符合同一通式，符合同一通式的不一定是同系物。 符合通式 CnH2nO2 的不一定是同系物，可能是酸或酯，但符合通式 CnH2n+2 且碳原子数不 同的物质却一定是同系物。 ② 同系物必为同一类物质。CH2 = CH2 和虽符合 CnH2n，组成上也相差一个 CH2，但前者属于烯烃，后者属于环烷烃，不是同一类物质，不是同系物。 ③ 同系物的组成元素一定相同。 ④ 同系物的分子式一定不同。 ⑤ 同系物的结构相似，但不一定相同。CH3CH2CH2CH3 和，前者无支链，后者有支链，结构不相同，但两者碳原子间均以单链结合成饱和链状结构，结构相似，所以属于同系物。 ⑥ 同系物之间的相对分子量相差 14q（q 为两种分子的碳原子数之差） 。 ⑦ 同系物之间的物理性质不同，化学性质相同。 例 13 下列关于同系物的叙述中，不正确的是（ ） A、某有机物同系物组成可用通式 CnH2n+2 表示 B、同系物互为同分异构体 C、两个同系物之间相对分子质量相差 14 或多或 14 的整数倍 D、同系物之间具有相似的化学性质 例 14 关于甲烷和异丁烷的下列说法，正确的是 A、它们的结构相似，所以物理性质和化学性质也相似 B、它们都是气态烷烃 C、均能以通式表示为 CnH2n+2，但 n 值不同 D、在分子组成上相差 3 个 CH2 原子团 例 15 在同一系列中，所有的同系物都具有： A、相同的相对分子量 C、相似的化学性质B、相同的物理性质 D、相同的最简式四、同分异构体 1、同分异构体的特点 ① 分子式相同，相对分子质量相同。但相对分子质量相同的化合物不一定是同分异构体， 如 C2H6 与 HCHO中学化学资料网（www.）和原作者版权所有 22www.② 同分异构体并不专指有机物。如 CO（NH2）2 与 NH4CNO 也属同分异构体。 ③ 同分异构体可以是同一类物质， 如正丁烷和异丁烷， 也可以是不同类物质， CH3COOH 如 和 HCOOCH3。 ④ 同分异构体组成元素种类及各原子的原子个数一定相同，具有相同的实验式，各元素的 质量分数相同。但实验式相同的化合物却不一定是同分异构体。如 CH3COOH 和葡萄糖 （C6H12O6）具有相同的实验式 CH2O，但不是同分异构体。 2、同分异构体的常见类型 ① 碳链异构，由于碳原子排列顺序不同造成。如 CH3CH2CH2CH3 和 ② 官能团位置异构，碳原子连接顺序相同而官能团位置不同。如 CH3CH2CH2OH 和 ③ 官能团类别异构，因官能团类别不同而引起的异构。如 CH2=CH―CH3 和 3、同分异构体的书写 同分异构体的书写规则是：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排位由邻、对到 间。 4、同位素、同素异形体、同系物、同分异构体、同种物质的比较： 定义 同位素 质子数相同、中子数不 同的同一种元素的不同 核素。 同一种元素形成的不同 单质。 结构相似，分子相差若 干个 CH2 原子团的有 机物 分子式相同，结构式不 同的化合物 分子式相同，结构相同 的物质。 化学式 原子符号表示 不 同 ， 如 ： 元素符号表示 相同，分子式不 同，如 O2 和 O3 不同 结构 电子排布相 同，原子核 结 构不同。 单质的组成 或 结构不同 相似 性质 物理性质不同， 化学性质相同。 物理性质不同， 化学性质相似。 物理性质不同， 化学性质相似。 物理性质不同， 化学性质不一定 相同。 相同同素异形 体 同系物同分异构 体 同种物质相同不同相同相同例 16 互称为同分异构体的物质不可能 A.具有相同的相对分子质量 C.具有相同的 通式 例 17 下列各对物质中属于同分异构体的是（ A、 B、O2 与 O3 B.具有相同的结构 D.具有相同的分子式 ）中学化学资料网（www.）和原作者版权所有 23www.例 18 进行一氯取代后，只生成三种沸点不同的产物的烷烃是（ ） A、 （CH3）2CHCH2CH2CH3 B、 （CH3CH2）2CHCH3 C、 （CH3）2CHCH（CH3）2 D、 （CH3）3CCH2CH3 例 19 丙烷的二氯代物有 4 种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体数目是（ A、2 种 B、4 种 C、6 种 D、3 种 、 例 20 下列分子式只能表示一种物质的是（ A、C2H6 B、C4H10 ） C、C4H4Cl2 ）D、C例 21 选择下列某种答案的序号, 填入下表的空格 ①同位素 ②同素异形体 ③同分异构体 ④同系物 ⑤同种物质 物质名称 相互关系 例 22 2.3g 某有机物 A 完全燃烧后，生成 0.1molCO2 和 2.7gH2O，测得该化合物的蒸气对 氢气的相对密度是 23 。求该有机物的分子式。并写出该有机物可能的结构式。 丁烷与异丁烷 石墨与金刚石 庚烷与十六烷 氯仿与三氯甲烷 氕与氘、氚例 23 一定量的乙烷在氧气不足的情况下， 不完全燃烧， 生成 CO、 2 和 H2O CO （g） 共重 25.2g。 将生成的混合气体依次通过浓硫酸后，浓硫酸质量增重 10.8g， 求生成 CO2 的质量。复习提纲二一、乙烯 1、乙烯的分子组成和结构 分子式：C2H4 电子式：结构式： 结构简式：CH2 = CH2 结构特点：① 乙烯分子中所有原子都位于同一平面内。 ② 乙烯分子中 C = C 键中的两键是不同的，其中一个键容易断裂。 2、乙烯的性质 （1）物理性质 乙烯为无色稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气略小。 （2）化学性质 ①氧化反应 a. 燃烧 C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O （火焰明亮，伴有黑烟，放出大量热）中学化学资料网（www.）和原作者版权所有 24www.b. 使酸性高锰酸钾褪色（此性质可用于鉴别烷烃和烯烃，但不用于烷烃的除杂，因为烯烃 可能被氧化为 CO2） ② 加成反应：有机分自里不饱和键的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新的物质的 反应。 CH2 = CH2 + Br2 CH2Br ― CH2Br（常温下乙烯可以使溴水或溴的 CCl4 溶液褪色） CH2 = CH2 + H2 CH2 = CH2 + HCl CH2 = CH2 + CH3 CH3 CH3CH2Cl H2O CH3CH2OH③ 加聚反应：不饱和单体间通过加成反应相互连接形成高分子化合物的聚合反应。 n CH2 = CH2 3、取代反应、加成反应、加聚反应的比较 取代反应 概念 有机物分子里的某些原子 或原子团被其他原子团所 代替的反应。 加成反应 有机物分子中双键（或 三键）两端的碳原子与 其他原子或原子团直接 结合成新的化合物的反 应。 不饱和键中不稳定的键 断裂，不饱和原子直接 与其他原子或原子团结 合 一种 加聚反应 由 不饱和的 相对分子 质 量 小的化合 物分子结 合 成 相对分子 质量大的 化 合物分子的反应。 不 饱和键中 不稳定的 键 断裂，不饱和原子间相互 结合。 （聚乙烯）键的变 化一般是 C―O、C―H 或 O ―H 键断裂， 结合一个原子 或原子团， 另一个原子或原 子团同替代下来的基团结 合成另一种物质。 两种生成物生成的聚合物是混合物例 1 下列说法不正确的是（ ） Ａ、乙烯的化学性质比乙烷稳定 Ｃ、乙烯分子的一氯代物只有一种结构Ｂ、乙烯分子中 6 个原子共平面 Ｄ、聚乙烯能使溴水褪色例 2 既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中乙烯以得到纯净乙烷的方法是 （ ） A、通过足量的 NaOH 溶液 B、通过足量的溴水 C、在 Ni 的催化和加热条件下通入氢气 D、通过足量的酸性高锰酸钾溶液 例 3 欲制取较纯净的一氯乙烷，可采取的方法是（ ） A、乙烯和 HCl 加成 B、乙烯和 Cl2 加成 C、乙烷与 Cl2 按 1：1 的体积比在光照条件下反应 D、乙烯先与 HCl 加成，再与等物质的量的 Cl2 在光照条件下反应 例 4 某气态烃在密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果燃烧前后容器内（温度高于 1000C） 压强保持不变，该烃可能是（ ） A、C2H6 B、C2H4 C、C3H8 D、C3H6 例 5 由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是（ ）中学化学资料网（www.）和原作者版权所有 25www.A、分子中三个碳原子在同一条直线上 B、分子中所有原子都在同一平面上 C、与 HCl 加成只生成一种产物 D、能发生加聚反应 例 6 从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果 的容器中，其目的是 （ ） A、利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变 B、利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂 C、利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟 D、利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果 例 7 乙烯中混有 SO2 气体，欲除去 SO2，得到较纯净的乙烯，最好依次通过下列哪组试剂 的洗气瓶 （ ） A、KMnO4 酸性溶液、浓 H2SO4 B、溴水、浓 H2SO4 D、NaOH 溶液、浓 H2SO4 C、浓 H2SO4、KMnO4 酸性溶液 例 8 乙烯是一种重要的化工原料，以其为原料所制得的各种产品与我们的日常生活息息相 关。 （1） 乙烯能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋，该反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 （2）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷 （沸点 12．27℃） ，进行局部冷冻麻醉应急处理。乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的 化学方程式（有机物用结构简式表示）是________________________________，该反应类型 是 ___________ 反 应 。 决 定 氯 乙 烷 能 用 于 冷 冻 麻 醉 应 急 处 理 的 具 体 性 质 是 ________________________________________________________________________。二、苯 1、苯的分子组成和结构 分子式：C6H6结构式：结构简式： 结构特点：苯分子中的所有原子位于同一平面内，6 个碳原子形成一个正六边形。注：苯分子的键线式又称凯库勒式，它并不能反映苯分子的真实结构，不能认为苯分子中含有 3 个双键，苯分子中存在一个大∏键，6 个碳碳键完全相同，是一个介于单键和 双键之间的特殊的键。 2、苯的性质中学化学资料网（www.）和原作者版权所有 26www.（1）物理性质 苯是无色有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水小，熔点 5.5℃，沸点 80.1℃，是 重要的有机溶剂。 （2）化学性质 ① 氧化反应 苯不能使酸性高锰酸钾褪色，能燃烧，火焰明亮，有浓烟。 2C6H6 + 9O2 ② 取代反应 a. 苯与溴的反应 12CO2 + 6H20（溴苯） 溴苯是无色液体，密度比水大。 b. 硝化反应③ 加成反应例 9 苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（）A、苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料 B、苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃 C、苯分子中 6 个碳碳化学键完全相同 D、苯可以与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 例 10 下列有关苯的叙述中错误的是（ ） A、苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应 B、在一定条件下苯能与氯气发生加成反应 C、在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色 D、在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色 例 11 苯环 实 际 上不 具有 碳 碳 单 键和 双 键 的简单 交 替 结 构， 可 以 作为证 据 的 事 实有 （ ） ①苯的间位二元取代物只有―种 ②苯的邻位二元取代物只有一种 ③苯分子中碳碳键的键长均相等(键长是指在分子中两个成键的原子的核间距离， ④苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 ⑤苯能在加热和催化剂存在的条件下与氯气加成生成环已烷 ⑥苯在 FeBr3 存在的条件下同液溴发生取代反应 D、全部 A、 ①②③④ B 、③④⑤⑥ C、②③④⑥ 例 12 与饱和链烃、不饱和链烃相比较，苯的独特性质具体来说是（ ）中学化学资料网（www.）和原作者版权所有 27www.A、难氧化，易加成，难取代 C、易氧化，易加成，难取代 B、难氧化，难加成 D、因是单双键交替结构，故易加成为环己烷例 13 前年 3 月 11 日杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内 15t 苯泄 入路边 300m 长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了报道，以下报道中有科学性错 误的是（ ） A、由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染 B、由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸 C、可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的 D、处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄 漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳。 例 14 1866 年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的 部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列事实（ A、苯不能使溴水褪色 B、苯能与 H2 发生加成反应 C、溴苯没有同分异构体 D、邻二溴苯只有一种 ）复习提纲三一、乙醇 1、乙醇的分子式 乙醇可以看作是乙烷分子中的氢原子被―OH 取代后的产物， 乙醇的官能团是羟基 （―OH） 。 分子式：C2H6O电子式：结构式： 结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5OH 氢氧根和羟基的区别： 氢氧根 化学 式 电子 式 电性 负电荷 电中性 2、乙醇的性质 （1）物理性质：乙醇俗称酒精，是无色、透明、有特殊香味的液体。密度比水小，能溶解 多种有机物和无机物，与水以任意比互溶。 工业酒精：工业酒精含乙醇约 96%（体积分数） 。中学化学资料网（www.）和原作者版权所有 28羟基 ―OHOH―www.无水酒精：含乙醇 99.5%以上的酒精。用工业酒精和生石灰混合蒸馏制取无水酒精。 医用酒精：医疗上常用体积分数为 70% ~ 75%的乙醇作为消毒剂。 （2）化学性质 ① 活泼金属与乙醇的反应：乙醇能与 Na、K、Ca、Mg 等活泼金属发生反应。 2CH3CH2OH + 2Na 钠与水和乙醇反应的比较 反应速率 乙醇 水 同条件慢 同条件快 反应类 型 置换反 应 置换反 应 现象 钠沉于液体底部，逐渐溶解，有气体产生 钠浮在液面上，四处游动，熔成闪亮小球，发出嘶嘶响声，有 气体产生 2CH3CH2ONa + H2② 氧化反应 a. 乙醇的燃烧：C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2Ob. 催化氢化：乙醇在加热和催化剂（Cu 或 Ag）存在的条件下，能够被氧化成乙醛。 2CH3CH2OH + 2O2 2CH3CHO + 2H2Oc. 乙醇还可以与酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。 例 1 下列有关乙醇的物理性质的应用不正确的是（ ） A、由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B、由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C、由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D、由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法 例 2 下列有关乙醇的物理性质的应用不正确的是（ ） A、由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B、由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C、由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D、由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法 例 3 若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是（ A、生石灰 B、金属钠 C、浓硫酸 ） D、无水硫酸铜例 4 将一定质量的铜丝灼热后，立即插入到下列物质中，能使铜丝的质量比原来减小的是 （ ） A、CO B、稀 H2SO4 C、酒精 D、NaOH 溶液 例 5 中国在新工业化发展过程中,开发可再生能源以缓解石油短缺引起的能源危机是一个重 要的课题.2003 年元月份，某省投资建设一个年生产工业酒精 500 万吨的工厂,目的是为了将 工业酒精与汽油混合作为汽车燃料而减少汽油的消耗量.已知制酒精的方法有三种： 方法一：CH2=CH2 + H2O 方法二：CH3-CH2Br + H2O CH3CH2OH CH3CH2OH + HBr中学化学资料网（www.）和原作者版权所有 29www.方法三：(C6H10O5)n(淀粉)＋n H2O C6H12O6(葡萄糖) n C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH + 2CO2↑（1）你认为该省生产工业酒精用的方法是哪一种 ？为什么 ？ ________________________________________________________________________。 （2） 对于这三种制酒精的方法,下列说法正确的是_____________(填代号) A、从绿色化学的角度看，方法一最好 B、从原料的可再生性来说，方法三最好 C、方法一发生了加成反应，方法二发生了取代反应 （3） 分别写出①乙醇被氧化成乙醛和②汽油(C8H18)燃烧的化学方程式： ①____________________________________________________________， ②____________________________________________________________。 二、乙酸 1、乙酸的分子结构：乙酸可以看作是甲基（―CH3）和羧基（―COOH）结合而成，官能团 是羧基（―COOH） 。 分子式：C2H4O2结构式： 结构简式：CH3COOH 2、物理性质 乙酸俗称醋酸，是食醋的主要成分，乙酸是有刺激性气味的无色液体，纯净的乙酸在低于 16.6℃时凝结成似冰一样的晶体， 所以纯净的乙酸又称为冰醋酸， 乙酸易溶于水和有机溶剂。 3、乙酸的化学性质 ① 酸性：乙酸属于弱酸，但酸性比碳酸强 a. 使酸碱指示剂变色 b. 与活泼金属反应：2 CH3COOH + 2Na 2 CH3COONa + H2 c. 与碱性氧化物反应：2 CH3COOH + CaO （CH3COO）Ca + H2O d. 与碱反应：CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O e. 与盐反应：2 CH3COOH + 2Na2CO3 2 CH3COONa + H2O + CO2 ② 酯化反应 CH3COOH + CH3CH2OH CH3COO C2H5 + H2O注意：a. 乙酸和乙醇发生酯化反应时，酸脱羧基醇脱氢。 b. 浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂。 c. 试剂的加入顺序：乙醇、浓硫酸和乙酸，不能先加浓硫酸。 d. 导管末端不能插入饱和 Na2CO3 溶液中，目的是防止受热不均匀发生倒吸。 e. 要用酒精灯小心加热，以防止乙酸和乙醇大量挥发，液体剧烈沸腾。 f. 饱和 Na2CO3 溶液的作用是：冷凝酯蒸气，减少酯在水中的溶解度；中和乙酸；溶 解乙醇。 g. 不能用 NaOH 代替 Na2CO3，因为 NaOH 碱性很强，会使乙酸乙酯水解。 h. 若将制得的乙酸乙酯分离出来，可用分液漏斗进行分离，得到的上层油状液体即 为乙酸乙酯水解。中学化学资料网（www.）和原作者版权所有 30www.三、酯 （1）结构式： 官能团：酯基 命名：饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯，称为“某酸某酯” （2）物理性质：酯类大多数不溶于水，密度比水小，具有芳香气味。 （3）化学性质：水解反应 ①酸性水解：CH3COOCH2CH3 + H2O ②碱性水解：CH3COOCH2CH3 + NaOH CH3COOH + CH3CH2OH CH3COONa + CH3CH2OH （―R，―R’ 可代表不同的烃基）例 6 钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。试推断这 三种物质电离出 H+的难易程度（从难到易的顺序） （ ） A、①②③ B、②③① C、③①② D、②①③ 例 7 下列物质中，能与醋酸发生反应的是（ ） ①石蕊 ②乙醇 ③乙醛 ④金属铝 ⑤氧化镁 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化铜 A、①③④⑤⑥⑦ B、②③④⑤ C、 ①②④⑤⑥⑦ D、全部 例 8 用分液漏斗可以分离的一组混合物是（ ） A、溴苯和水 B、乙酸乙酯和乙酸 C、溴乙烷和乙醇 例 9 用一种试剂可以区分乙醇和乙酸的是（ A、氢氧化钠溶液 B、氨水 ） C、碳酸钠溶液D、乙醇和水D、氢氧化铜例 10 丙 烯 酸 的 结 构 简 式 为 CH2=CH―COOH ， 其 对 应 的 性 质 中 不 正 确 的 是 （ ） A、与钠反应放出氢气 B、与新制的 Cu(OH)2 悬浊液反应 C、能与溴水发生取代反应 D．发生相互加聚反应生成高分子化合物 例 11 右图是药品阿司匹林的结构简式。 该药品在 ① 加成反应 ② 氧 化反应 ③ 中和反应 ④ 酯化反应⑤ 水解反应中，可能发生的反应 有 （ ）A、只①②③ B、只③④⑤ C、只②③⑤ D、①②③④⑤ 18 例 12 CH3COOH 分别跟 H― O―C2H5 和 H―16O―C2H5 起酯化反应后，两者生成 H218O 的 质量（ ） A、前者大 B、前者小 C、相等 D、不能确定 例 13 实验室用乙酸乙醇浓硫酸共热制乙酸乙酯，在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液 体，加入紫色石蕊试液后在两液界面处上层呈红色，下层呈蓝色，振荡时，有气泡产生，且 红色消失。其原因是 ( ) A、产品中有被蒸馏出来的硫酸 B、有部分未反应的乙醇被蒸馏出来 C、有部分乙醇和浓硫酸作用生成乙烯 D、有部分未反应的乙酸被蒸馏出来 例 14 酯 化 反 应 是 有 机 化 学 中 的 一 类 重 要 反 应 ， 下 列 对 酯 化 反 应 理 解 不 正 确 的 是中学化学资料网（www.）和原作者版权所有 31www.） A、酯化反应的产物只有酯 B、酯化反应可看成取代反应的一种 C、酯化反应是有限度的 D、浓硫酸可做酯化反应的催化剂 例 15 常温常压下，取下列四种有机物各 1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的 是（ ） A、C2H5OH B、CH4 C、C2H4O D、C3H8O2 例 16 “酒是陈的香” 就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯， ， （在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题： （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式： 。 （2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是： 。 （3）浓硫酸的作用是：① （4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。 （5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是 防止 。。；②。（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是例 17 推断题：A 是一种来自石油的重要的有机化工原料，E 是一种具有果香味的有机物， F 是一种高聚物，可制成多种包装材料。 （过程中的水或其他物质已省略）写出 A、B、C、D、E 的结构简式： A、 B、 C、 D、 E、复习提纲四一、糖类 1、糖的组成：糖类是由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，可用通式 Cn（H2O）m 表 示，所以糖类又称碳水化合物。 注意： ① 糖类的通式只表明元素的组成，并不反映糖类的结构 ― 糖类分子中不存在水分子。 ② 糖不一定符合这一通式，如鼠李糖（C6H12O5） ；而符合这一通式的并不都属于糖，如乙 酸（C2H4O2） 2、糖的分类中学化学资料网（www.）和原作者版权所有 32www.糖类根据能否水解，以及水解产物的多少，分为单糖、二糖和多糖 类别 特点 化学式 常见物质 是否为同分异构体 单糖 不能再水解成更小的 糖分子 C6H12O6 葡萄糖、果糖 是 二糖 一分子二糖能水解成 两分子单糖 C12H22O11 蔗糖、麦芽糖 是 多糖 一分子多糖能水解成 多分子单糖 （C6H10O5）n 淀粉、纤维素 否3、葡萄糖的结构 分子式：C6H12O6 结构简式： 2OH―CHOH―CHOH―CHOH―CHOH―CHO 或 CH2OH CH （CHOH）CHO 4 官能团：羟基（―OH）和醛基（―CHO） 从结构上看，葡萄糖是一种多羟基醛，兼有醛基和羟基的性质。 4、葡萄糖的性质 发生在―CHO 上的反应： 氧化反应：―CHO ― CHOOH （有还原性，是还原性糖） 还原反应：―CHO ― CH2OH （加成反应） .被新制 Cu（OH）2 氧化 原理：CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu（OH）2CH2OH（CHOH）4 COOH + Cu2O + 2H2O被银氨溶液氧化 原理：AgNO3 + NH3?H2O = AgOH + NH4NO3 AgOH + NH3?H2O = Ag(NH3)2OH +2H2O CH2OH(CHOH)4CHO + Ag(NH3)2OH 加成反应 CH2OH(CHOH)4CHO + H2CH2OH(CHOH)4COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2OCH2OH(CHOH)4CH2OH （己六醇）例 1 把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说 明该病人的尿液中含有（ A、食醋 B、白酒 ） C、食盐 D、葡萄糖例 2 将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操 作是： ①加热②滴入稀硫酸③加入新制的氢氧化铜悬浊液④加入足量的氢氧化钠溶液， 顺序 为（ ） B、②→①→④→③→① D、③→④→①→②→① ） A、①→②→③→④→① C、②→④→①→③→①例 3 酒精、乙酸、葡萄糖三种溶液，只用一种试剂就能区别开来，该试剂是（ A、金属钠 C、新制的氢氧化铜悬浊液 B、石蕊试液 D、 NaHCO3 溶液 ）例 4 在稀硫酸催化下，能水解生成式量相同的两种物质的有机物是 （ A、蔗糖 B、乙酸乙酯 C、淀粉 D、甲酸乙酯中学化学资料网（www.）和原作者版权所有 33www.例 5 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，并加热使之水解。为测定其是否已发生水解和是否完 全水解。需使用到下列试剂中的： （1）NaOH 溶液； （2）银氨溶液； （3）新制 Cu(OH)2 悬浊 液； （4）碘水； （5）BaCl2 溶液，其中正确的是： A、 （4） （2） B、 （5） （1） C、 （3） （2） （4） D、 （3） （1） （4） 例 6 对于淀粉和纤维素的下列叙述中正确的是（ ） A、因为它们都是糖类，所以都有甜味 B、因为具有相同的表示式，所以它们是同分异构体 C、都是天然高分子化合物 D、两者都能水解，最终生成葡萄糖 二、油脂 1、油脂的成分 ①油脂是油和脂的统称。 从化学成分上油脂都是由高级脂肪酸和甘油生成的酯， 属于酯类化 合物。 ②油脂的通式：R1、R2、R3 代表的是高级脂肪酸的烃基，若 R1、R2、R3 相同，称为单甘油酯，若 R1、R2、 R3 不同，称为混甘油酯。天然油酯大多数都是混甘油酯。 ③油酯中含有的常见高级脂肪酸 饱和脂肪酸： 十六酸 C15H31COOH （软脂酸） 十八酸 C17H35COOH （硬脂酸） 不饱和脂肪酸：十八碳烯酸 C17H33COOH （油酸） 2、油酯的性质 ①物理性质 纯净的油酯无色无味，密度比水小，不溶于水。易溶于有机溶剂，粘度比较大，触摸时 有明显的滑腻感。 油是由不饱和高级脂肪酸生成的甘油酯，熔点较低，常温下呈液态。 脂肪是由饱和高级脂肪酸生成的甘油酯，熔点较高，常温下呈固态。 ②化学性质 油酯的水解 酸性溶液中的水解：碱性溶液中的水解：中学化学资料网（www.）和原作者版权所有 34www.工业上利用皂化反应制取肥皂，肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐。 3、油酯在体内发生了什么变化 （1）油酯在体内的消化过程（2）脂肪酸在人体内的功能 ①供给人体能量 ②脂肪酸储存在脂肪细胞中，相当于“能量”的储存。 ③做为合成人体所需的其他化合物如磷脂，固醇等的原料。 ④必需脂肪酸在体内有多种生理功能，如促进发育、维持健康和参与胆固醇的代谢等。 例 7 下列关于油脂的叙述不正确的是（ A、油脂属于酯类 C、是高级脂肪酸的甘油酯 例 8 下列物质中不属于油脂的是（ ）B、没有固定的熔、沸点 D、都不能使溴水褪色 ）A、花生油 B、润滑油 C、棉籽油 D、羊油 例 9 下列属于油脂的用途的是 （ ） ①人类的营养物质 ②制取肥皂 ③制取甘油 ④制备高级脂肪酸 ⑤制备汽油 A、①②③ B、①③⑤ C、②③④⑤ D、①②③④ 例 10 洗涤盛过植物油的试管，宜选用的试剂是（ A、稀 H2SO4 C、热水 三、蛋白质 1、蛋白质的组成： 蛋白质是由不同的氨基酸（天然蛋白质所含的都是α― 氨基酸）经缩聚后形成的高分 子化合物。其相对分子质量由几万到几千万，它是由 C、H、O、N、S、P 等元素组成。 2、蛋白质的性质 （1）盐析：向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到一定浓度时，使蛋白质的溶解度下降而从溶 液中析出，这种作用称为盐析。 注意：①盐析使用的盐溶液必须是浓的轻金属浓溶液。 ②盐析得到的蛋白质不溶于水，故盐析是可逆的。 （2）变性： 蛋白质在热、酸、碱、紫外线、酒精、甲醛以及重金属盐（如铜盐、汞盐、银盐）的作用下， 发生化学变化，凝聚成固态而析出，这种现象称为变性。变性是不可逆过程。这些手段或物 质之所以具有杀菌消毒功效，其机理就在于它们可以使构成细菌、病毒体的蛋白质变性，失 B、浓 HNO3 D、热 NaOH 溶液 ）中学化学资料网（www.）和原作者版权所有 35www.去生理活性，从而使细菌、病毒被杀死。重金属盐因能使蛋白质凝结而使人畜中毒。 拓展：蛋白质盐析和变性的比较 盐析 变化条件 变化实质 变化过程 用 途 浓的盐溶液 物理变化（溶解度降低） 可逆 分离、提纯蛋白质 变性 受热、紫外线、酸、碱、重金属盐、某些 有机物 化学变化（蛋白质性质变化） 不可逆 杀菌、消毒（3）颜色反应：某些蛋白质遇浓硝酸变黄色。 注意：①颜色反应可用于鉴别蛋白质； ②颜色反应的过程是化学变化过程； ③含有苯环的蛋白质能发生颜色反应，天然蛋白质都含有苯环。 （4）灼烧：灼烧时有烧焦羽毛的气味，可用于鉴别毛料，棉料与化纤。 例 11 使蛋白质从水溶液中析出而又不变质的方法是（ A、渗析 B、加入硫酸铵溶液 ） D、分液 ） D、灼烧C、加入福尔马林例 12 鉴别织物成分是真丝还是人造丝，正确的操作方法是（ A、滴加醋酸 B、滴加浓硫酸 C、滴加酒精例 13 下列关于蛋白质的叙述正确的是（ ） A、加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好 B、蛋白质溶液能产生丁达尔效应 C、鸡蛋清中加入食盐，会使蛋白质变性 D、天然蛋白质中仅含 C、H、O、N 四种元素第四章 化学与可持续发展复习提纲一一、金属矿物的开发利用 1、金属在自然界中的存在：化学性质较活泼的金属，在自然界中以化合形态存在，如 Na、 Fe 等；化学性质不活泼的金属在自然界中以游离态存在，如铂、金等。 2、金属冶炼的原理：金属冶炼的实质是使金属化合物的金属离子得到电子被还原为金属单中学化学资料网（www.）和原作者版权所有 36www.质的过程。 Mn+ + ne = M 3、金属冶炼的方法 金属的活动顺序 金属原子失电子能 力 金属离子得电子能 力 主要冶炼方法 4、常见金属的冶炼原理 金属 Fe Fe2O3 + 3CO Fe2O3 + 2Al Cu Cu2S + O2 Mg MgO + C MgCl2（熔融） Al Na 2NaCl（熔融） 4NaOH（熔融） 2Na + Cl2 4Na + O2 + 2H2O 2Al2O3（熔融） Mg +CO Mg + Cl2 4Al + 3O2 冶炼原理 2Fe + 3CO2（高炉炼铁） 2Fe + Al2O3（铝热法炼铁） 2Cu + SO2 （火法炼铜） 电解法 K、Ca、Na、Mg、 Zn、Fe、Sn、Pb、 （H） 、 Al Cu 由强到弱 由弱到强 热还原法 热分解法 物理方法 Hg、Ag Pt、AuFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （湿法炼铜）例 1 金属的冶炼根据金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法，以下不是金属冶炼方 法的是（ ） A、2HgO 加热 2Hg + O2↑ C、SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO↑电解 B、2NaCl（熔融）2Na + Cl2↑D、 3CO + Fe2O3 高温 3CO2 +2Fe例 2 不同金属的冶炼，其冶炼方法也可能不同，主要原因是( ) A、金属在自然界的分布不同 B、金属在自然界中的含量不同 C、金属在自然界中存在形式不同 D、金属的活动性不同 例 3 下列化工生产原理错误的是 ①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠；②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取 镁 ； ③ 炼 铁 高 炉 中 所 发 生 的 反 应 都 是 放 热 的 ， 故 无 需 加 热 （ ） A、②③ B、①③ C、①②③ D、②中学化学资料网（www.）和原作者版权所有 37www.例 4 冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法（或 H2 或 CO） ；③活泼金属 置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)煅烧孔雀石；(Ⅱ)湿法炼铜。 现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。对他们的冶炼方法的分析不正确的是 ( ) A、Ⅰ－① B、Ⅱ－② C、Ⅲ－③ D、Ⅳ－④ 例 5 在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的一组金属是( A、Na、Mg、Al 、Ba B、Na、K、Zn、Fe )C、Zn、Fe、Cu、AgD、Mg、Al、Zn、FeMgCl2+2Rb.这一反应能进行的例 6 工业上利用下述反应在真空中炼铷：2RbCl+Mg 原因是（ ） A、在高温下镁的金属活动性比铷强 B、铷的沸点比镁低，以气体形式被抽去 C、铷的熔点比镁低，以液体形式被抽去 D、MgCl2 的稳定性比 RbCl 的强例 7 从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。 这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的 导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性； （ ） A、①③ B、②② C、③② D、②② 二、海水资源的综合利用 1、水资源利用： 海水中水资源的利用主要包括海水的淡化和直接利用海水进行循环，冷却等。 海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 2、化学资源的利用 （1） 海水中提取镁+ CaCl2 MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O MgCl2?6H2O = MgCl2 + 6H2O MgCl2（熔融） Mg + Cl2（2） 海水中提取溴 a. 酸化：用蒸馏法将海水浓缩，用硫酸将海水酸化。 b. 氯化：向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质。 2NaBr + Cl2 = Br2 + 2NaCl中学化学资料网（www.）和原作者版权所有 38www.c. 吹出：向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将单质溴吹入吸收塔。 d. 吸收：在吸收塔中用 SO2 吸收 Br2 以达到富集的目的。 Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 e. 氧化：通入氯气将 HBr 氧化为 Br2。 2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2 （3） 海带中提取碘2KI + Cl2 = 2KCl + I2 例 8 从海水中提取下列物质，可以不涉及化学变化的是（ ） A、Mg B、NaCl C、Br2 D、K 例 9 下列哪种试剂加入到含有 Br 的溶液中，可以将 Br 氧化为 Br2（ ― ― A、I2 B、I C、Cl2 D、 Cl― ―）例 10 海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按照如下步骤进行： ①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀 物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将所得的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说 法不正确的（ ） A、 此法的优点之一是原料来源丰富 B、 进行①、②、③步操作的目的是从海水中提取氯化镁 C、 第④步电解时会产生氯气 D、 以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和复分解反应 例 11 按下述实验过程填空：写出上述反应的化学方程式： ①②③例12 全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99％，故溴有“海洋元素”之称，海水 中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有： （1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再 用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的 反应有： ①－ － － －（写出离子方程式）；－ ＋②Br2+3CO32 ＝BrO3 + 5Br +3CO2↑ ; ③BrO3 + 5Br +6H ＝3Br2+3H2O。中学化学资料网（www.）和原作者版权所有 39www.其中反应②中氧化剂是 ；还原剂是 。 （2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴 转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。 写出溴与二氧化硫反应的化学方程式： _ 。（3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验 室中萃取用到的实验仪器名称是 的 。①乙醇 ②四氯化碳－。下列可以用于海水中溴的萃取试剂 ③硝酸 ④裂化汽油例 13 海带中的碘元素主要以 I 的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成 I2，再萃取 出来。证明海带中含有碘，实验方法：(1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。(2) 灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。(3)将海带灰加蒸馏水溶解，搅拌、煮沸、过滤。 － (4)在滤液中滴加稀 H2SO4 及 H2O2 然后加入几滴淀粉溶液。 (涉及的反应为：2I ＋H2O2＋ ＋ 2H ＝I2＋2H2O) 在实验过程中用到的玻璃仪器有__________________________________________ 能证明海水中含有碘的实验操作是_____________________________________(填序号)，现 象是________________________________________________________________________中学化学资料网（www.）和原作者版权所有 40www. 复习提纲二一、煤的综合利用 1、煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含有碳元素，还含有少量 H、N、S、 O 等元素。 2、煤的干馏：把煤隔绝空气加高温使其分解的过程。煤的干馏是一个复杂的物理变化和化 学变化过程。 气态物质：焦炉煤气（含 H2、CH4、CO、CO2、C2H4、N2 等气体） 煤焦油：含芳香烃、酚等 煤 液态物质 粗氨水 粗苯 固态物质：焦炭 3、煤的气化：把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程，主要是碳与水蒸气反应制水煤气。 C（S） + H2O（g） CO（g） + H2（g）4、煤的液化 直接液化： 煤 + 氢气 液体燃料 间接液化： 煤 + 水 水煤气 甲醇等 二、石油的综合利用 1、石油的成分：石油主要是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃所组成的混合物。所含元素以 C、 H 为主，还含有 O、S、P 等。 2、石油的分馏：利用沸点不同，将复杂的混合物分离成较简单和更有用的混合物的过程叫 做份馏。分馏是物理过程，其主要目的是得到汽油、煤油、柴油等轻质油。 石油气：C1 ~ C4 汽油：C5 ~ C11 轻质油 原油 煤油：C11 ~ C16 柴油：C15 ~ C18 润滑油 重油 石蜡 沥青3、石油的裂化：通过催化剂催化、高温等手段使含碳原子多、沸点高的烃断裂为含碳原子 少，沸点低的烃的过程叫裂化。裂化的目的是提高轻质油的产量。 C16H34 十六烷 C8H18 C8H18 + C8H16 辛烷 辛烯C4H10 + C4H8中学化学资料网（www.）和原作者版权所有 41www.辛烷 丁烷 丁烯 C4H10 C 2H 6 + C 2H 4 丁烷 乙烷 乙烯 注：裂化得到的裂化汽油含有不饱和烯烃，能使溴水或酸性高锰酸钾褪色。 4、石油的裂解：石油在更高的温度下发生深度裂化，石油中烃分子断裂成乙烯、丙烯为主 的小分子的过程叫裂解。 5、石油的催化重整：石油在催化剂的作用下，通过结构的重新调整，使链状烃转化为环状 烃。如苯和甲苯等。 例 1 下列变化是化学变化的是 A、石油蒸馏 B、煤干馏C、干冰升华D、煤燃烧例 2 下列说法错误的是 A、石油中含有 C5 一 C11 的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油 B、用 C18 以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 C、煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物 D、煤中含有苯和甲苯，可以先用干馏后用分馏的方法把它们分离出来 例 3 下列说法中正确的是 A、将煤加强热使它分解的过程叫干馏 B、煤经过干馏, 可生产出焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等 C、石油经过减压分馏, 可以得到更多的汽油 D 石油通过裂化, 可以获得汽油、煤油、润滑油、凡士林和石蜡等 例 4 石油催化裂化的目的是 A、把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃 B、把直链烃转化为芳香烃 C、除去含碳杂质 D、提高汽油的质量和产量 例 5 用重油来制取丙烯的方法是( A、减压分馏 B、干馏 ) C、裂化 D、裂解例 6 通常用来衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志是( ) A、石油的产量 B、乙烯的产量 C、合成纤维的产量D、硫酸的产量例 7 煤的综合利用可以获得洁净的燃料及多种化工原料。下列不属于煤的综合利用的是 ( ) A、煤干馏 B、煤液化 C、煤气化 D、煤燃烧 三、环境保护与绿色化学 1、环境污染的分类： 按环境要素分：大气污染、水体污染、土壤污染 按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染 按造成污染的性质、来源分：化学污染、生物污染、物理污染（噪声、放射性、热、中学化学资料网（www.）和原作者版权所有 42www.电磁波等） 、固体废物污染、能源污染 2、绿色化学理念（预防优于治理） 核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化 学”“环境友好化学”“清洁化学” 、 、 。 从环境观点看：强调从源头上消除污染。 （从一开始就避免污染物的产生） 从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。 （尽可能提高原子利用率） 热点：原子经济性――反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为 100% 原子经济性可用原子利用率来衡量，其定义可表示为： 原子利用率 ==期望产品的质量 × 100% 化学方程式中按计量所得物质的质量经济性的反应有两个显著优点： 一是最大限度地利用了原料， 二是最大限度地减少了废 物的排放。例 8 目前，我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及 ( ) A、SO2 B、NO2 C、CO2 D、可吸入颗粒物 ) D、温室效应例 9 导致下列现象的主要原因与排放 SO2 有关的是( A、酸雨 B、光化学烟雾 C、臭氧空洞例 10 湖泊发生水华现象，其原因是水体出现富营养化，使某些藻类迅速繁殖，导致水生生 态系统的破坏。下列选项中能够使水体富营养化的物质是( ) A、含氯的化合物 B、含氮、磷的化合物 C、含硫的化合物 D、含碳的化合物 例 11 阅读下文请回答 20 世纪 90 年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的根 本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工 生产各环节都实现净化和无污染的反应途径。下列各项属于“绿色化学”的是（ ） A、处理废弃物 B、治理污染点 C、减少有毒物 D、杜绝污染源 例 13 下列有关污染的叙述，正确的是（ ） A、酸雨主要是空气中的 NO，经氧化与水反应生成 HNO3 所形成 B、破坏臭氧层的主要物质是氟氯烃等物质 C、温室效应主要是因空气中 CO 浓度增高造成的 D、发电厂排放大量的废热入河、海中，会使流径的水域溶氧量减少。 例 14 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染 无关的是（ ） ①温室效应； ②赤潮； ③酸雨； ④光化学污染； ⑤臭氧空洞； ⑥潮汐； ⑦大脖子病； ⑧ 富营养化。 A、②⑥ B、⑥⑦ C、①③⑤ D、④⑤⑧中学化学资料网（www.）和原作者版权所有 43www.例 15 工、 农业及城市生活污水中含磷。 家用洗涤剂是污水中磷的一个重要来源(洗涤剂中含 有磷酸钠)。关于处理污水时要不要除去磷的说法正确的是 A、磷是生物所需的营养元素，不必除去 B、含磷的污水是很好的肥料，不必除去 C、含磷污水排到自然水中引起藻类增殖，使水变质，必须除去 D、磷对人无毒，除去与否都无关紧要 例 16 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物 总质量之比。在下列氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是( )A、NH3＋H2O＋CO2＝NH4HCO3 C、8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4ClB、2NH3＋CO2 D、NH3＋HCl＝NH4ClH2O＋CO(NH2)2中学化学资料网（www.）和原作者版权所有 44
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