酸碱中和滴定 指示剂关于反应终点问题.比如说,酸滴碱,用甲基橙作指示剂,开始滴酸,可是甲基橙变色范围是3.1-4.4.也就是说只有到pH
不是的,PH是H+离子浓度的负对数,PH并不是和浓度呈直线性关系的,所以比如说当PH=4.7时,H+浓度实际为十负四点七次密,当PH=7时为中性（室温,浓度积常数为十的负十四次密）H+为十的负七次密,所以PH=7与PH=4.7时的浓度差值为上述值的差,你算一下的话其实相差是很小的.另外PH每增加1,H+浓度是减少到原来1/10,所以酸碱滴定时3.1-4.4变色放范围并不会影响滴定的准确程度.如果你是高中生的话,在教材里可以找到PH突变曲线的图像,在PH=5或PH=9附近时只要滴一滴PH就可能会变化3个单位,我手头没有,所以你可以自己找一找打了这么多字,累死了,
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这是个相对的,酸滴碱一般的指示剂为酚酞.但是用甲基橙,那么他的现色范围就是pH在3.1到4.4之间才有颜色的改变,大于4.4为橙色
小于3.1为红色
呵呵！的确是这样的。当pH是7时，再滴一滴强酸或强碱的话，pH可能直接从7到4或11，这可以用计算一滴酸中的酸的物质的量再计算滴了以后溶液的酸(H+)浓度和pH的计算方法来算。(pH=-lgc(H+))
指示剂都有一个颜色突变范围，只要你所要的滴定生成物的PH在这突变范围就可以。
每个不同的试剂都有不同的指示范围，在临界范围内才发生变化的
强酸滴强碱时，终点pH的突跃变化一般都大于8个pH单位.所以可以用甲基橙作指示剂。强酸滴弱碱时，终点pH的突跃变化一般都在3-4个pH单位.所以选用指示剂要小心。
扫描下载二维码滴定终点与指示剂的选择
滴定终点与指示剂的选择
滴定终点与指示剂的选择
河北省宣化县第一中学　栾春武
酸碱中和滴定的关键：一要准确测定出参加中和反应的酸、碱溶液的体积；二要准确判断中和反应是否恰好完全反应。
酸碱指示剂可在中和反应终点时出现颜色变化，因此终点判断须选择合适指示剂。
酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点，为准确判断滴定终点，须选用变色明显，变色范围的pH与恰好中和时的pH吻合的酸碱指示剂。
酚酞和甲基橙是中和滴定时常用的指示剂，其变色范围分别是：甲基橙的pH在3.1～4.4之间，酚酞的pH在8.2～10.0之间。如用0.1000 mol/L的NaOH溶液去滴定20.00 mL 0.1000 mol/L 的盐酸溶液，理论上应用去NaOH溶液20.00 mL，这时溶液的pH＝7。但如果用酚酞作指示剂，在它所指示的滴定终点时，pH≠7，而是在8.2～10.0之间。实际计算表明，当滴定到终点时，溶液的pH并不一定等于7，而是存在误差的。这是由指示剂的变色范围所导致的，所造成的误差是在许可范围之内，可以忽略不计。
为了减小误差，强酸强碱之间的互滴，可选择甲基橙或酚酞。若酸与碱中有一方是弱的，则要根据中和后所得的盐溶液的pH来确定选择哪一种指示剂。一般说来：强酸中和弱碱时，选择甲基橙（变色范围pH在3.1～4.4之间，生成的强酸弱碱盐显酸性）；强碱中和弱酸时，选择酚酞（变色范围pH在8.2～10.0之间，生成的强碱弱酸盐显碱性）。由于石蕊试液的变色范围较大，且变色不明显，在中和滴定时一般不用其作为中和滴定的指示剂。
一、选择指示剂
【例题1】已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH＝3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时，适宜选择的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是
A. 石蕊，由蓝变红&&&&& B. 甲基橙，由橙变黄
C. 酚酞，红色褪去&&&&& D. 甲基橙，由黄变橙
解析：标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时，发生的反应是：
NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑+ H2O，滴定终点时pH＝3.9，因此滴定终点时溶液显酸性，指示剂选用甲基橙（3.1～4.4），滴定终点时溶液pH降低到3.9，颜色由黄变橙。
【例题2】 实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：
&&&&&&&&& 甲基橙：3.1～4.4&&&& 石蕊：5.0～8.0&&& 酚酞：8.2～10.0
用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是
A. 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B. 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C. 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D. 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
解析：0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，生成CH3COONa是强碱弱酸盐，因发生水解而使溶液显碱性，故选择酚酞作指示剂误差最小。若选用甲基橙，在甲基橙的变色范围内，NaOH的量不足，导致测定出的CH3COOH浓度偏小。石蕊变色范围太宽，误差大，且颜色变化不明显，不能作酸碱中和反应的指示剂。因此，应选用酚酞作指示剂。
点拨：酸中中和滴定的要点是准确判断滴定终点，关键是根据滴定过程中的pH变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，选择合适的指示剂。在实验室里一般选用酚酞或甲基橙作指示剂，石蕊由于颜色变化不明显，因此滴定时不宜使用。指示剂的变色范围与酸碱中和后的溶液的pH越接近越好，且变色要明显，通常情况下，酸滴定碱，选择甲基橙；碱滴定酸选择酚酞。如果酸碱有一方是弱的，酸碱恰好中和时，所得溶液不一定显中性，则应根据中和所得盐溶液的pH来确定选用上述哪种指示剂，若恰好中和时溶液显酸性，应选择在酸性范围内变色的指示剂——甲基橙，若恰好中和时溶液显碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂——酚酞。
二、描述滴定终点
【例题3】下列各项错误的酸碱中和滴定实验中，属于终点现象判断不正确的是
滴定管类型
滴定终点标志
红色变成无色，半分钟内溶液颜色无变化
红色变成橙色，半分钟内溶液颜色无变化
红色变成橙色，半分钟内溶液颜色无变化
蓝色变成紫色，半分钟内溶液颜色无变化
解析：A项，滴定终点的标志是红色刚好变成无色，且半分钟内溶液颜色无变化。因为如果滴加盐酸过量，溶液仍然是无色，因此A项属于终点现象描述错误；B项、C项应用碱式滴定管，属于仪器选择错误；D项，指示剂、滴定管选择度错误。
三、选择指示剂测定样品中一种成分
【例题4】用酸碱中和滴定法测定氢氧化钠的混合液中氢氧化钠的含量时，可先在混合液中加入过量的氯化钡，使CO32－全部转变成碳酸钡沉淀，然后，用标准盐酸滴定。
（1）用酚酞作指示剂，向混有碳酸钡的氢氧化钠混合物中滴加盐酸，不会使碳酸钡沉淀溶解而能测定氢氧化钠的含量，理由是______________。
（2）若改用甲基橙作指示剂，则对测定结果的影响是________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
解析：在碳酸钡和氢氧化钠的混合物中，滴加盐酸，氢氧化钠与先盐酸反应。用酚酞指示滴加盐酸到弱碱性，而碳酸钡无法与盐酸反应，用甲基橙指示滴加盐酸到酸性，碳酸钡将与盐酸反应。
答案：（1）酚酞在弱碱性条件下变色（pH：8.2～10.0），所以用酚酞作指示剂，滴加盐酸到弱碱性，盐酸只与氢氧化钠反应，不与碳酸钡反应。&& （2）偏高
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馆藏&41814
TA的最新馆藏[转]&[转]&[转]&[转]&[转]&[转]&中和滴定中,强酸滴强碱采用甲基橙做指示剂,而强碱滴强碱则采用酚酞做指示剂,为什么?
慕斯帅哥TA不
其实强酸滴强碱或强碱滴强酸均可用甲基橙或酚酞做指示剂.但实际操作中我们滴定时更喜欢颜色由浅变深,这样观察起来更方便.颜色由深变浅时眼睛观察的灵敏度要下降一点,误差会略大一些.强酸滴强碱采用甲基橙做指示剂,滴定终点时颜色由黄变橙,是由浅到深的过程（若采用酚酞,滴定终点时颜色由红变无色,是由深到浅的过程）；而强碱滴强酸则采用酚酞做指示剂,滴定终点时颜色由无色变为浅粉色,也是由浅到深的过程.当然在没有选择的时候,指示剂也可以不必拘泥于由浅到深的颜色变化,如双指示剂法测定混合碱时,第一步虽然是酸滴碱但选用酚酞作指示剂（为了使碳酸钠变碳酸氢钠或原有的碳酸氢钠不反应,控制PH范围）.
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例如向含有酚酞的氨水中加入氯化铵为什么PH不会突变为酸性呢 其实是这样另外NH4CL不是强酸啊，弱酸滴定强碱我记得一般不用滴定法的吧，不过这点还要
扫描下载二维码(1)什么是变色范围?(2)为什么甲基橙滴定终点时溶液PH值是3.1-4.4,而不是7?滴定不是要酸碱完全反应吗?
第一题回答同LS~至于第二题,所有的指示剂（无论是甲基橙（下面简称MO吧……不好打）酚酞（PP）还是络合等乱七八糟的东西）都不会完全在理论上的反应终点（反应计量点）才变色的,一般都会有一些很小的偏差,只要误差不过0.1%就认为是没有影响的……至于为啥pH=5和7时体积差别很小呢,是因为接近终点时有pH突跃的情况（具体见下面参考资料吧）况且,酸碱完全反应时pH也基本不会是正好7,MO因此比较适合强酸弱碱的情况.PP因为变色范围是8.2-10.0比较合适中性和强碱弱酸滴定……PS说一下终点为7的话变色pH5-9都是可以用的.
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变色范围就是指示剂发生颜色突变的pH 的取值范围pH4.4时，溶液中氢离子的浓度就已经很小了。况且没有办法分辨是不是到了7
扫描下载二维码强酸滴定弱碱用甲基橙，强碱滴定弱酸用酚酞①强酸与弱碱中和生成强酸弱碱盐， 显酸性， 甲基橙变色范围 PH3.1 --4.4 ，恰好是其滴定终点PH ②强碱弱酸中和生成生成强碱弱酸盐 显碱性 酚酞 变色范围 是碱性范围大概是8.0-9.0左右 恰好是其滴定终点PH
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酸滴定碱，滴定到终点时是酸多一滴，所以溶液显酸性，要用甲基橙作指示剂.碱滴定酸，滴定到终点时是碱多一滴，所以溶液显碱性，要用酚酞作指示剂.&甲基橙的变色范围是pH＜3.1的变红，pH＞4.4的变黄，3.1-～4.4的呈橙色.酚酞的变色范围是，pH＜8.2的无色，pH＞10的变红，8.2-～10的呈浅红色.所以不能检验酸.
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