单质的化合价为（）.一般金属无负价,非金属元素（）；非金属和金属化合时,金属为（）价.非金属为（）价
Lvst宇EV77P
单质的化合价为【零价】,一般金属无负价,非金属元素【显负价】；非金属和金属化合时,金属为【正】价,非金属为【负】价.
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扫描下载二维码究竟有没有显负化合价的金属元素?如果有,请列举一些,能写出这样的化合物是怎么制得的就更好了!如果没有,那是为什么?我感觉好象是存在的,比如第四主族的锗,第五主族的锑,第六主族的钋,他们的原子最外层分别有4,5,6个电子,是不是可以得到4,3,2个电子（或共用电子对的偏向）,形成负价,从而形成8电子稳定结构?
有!除了卤素之外,金(Au)有最高的电子亲和能,金原子获得电子后得到5d106s2的稳定结构,因此在热力学上有生成Au-的理论依据.CsAu就是一个含Au-的离子化合物.Au溶解在K、Rb、Cs的液氨溶液中,都被检测生成了Au-
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扫描下载二维码氢的化合价问题,只有在氢化金属中才显负价吗?NH3中是正一价又是为什么?有什么规律吗?
懒洋洋疑茨1
NH3,H是+1价,N是-3价.一般将正价元素写在前边,但NH3、CH4是2个例外氢在金属氢化物中,才显示-1价.比如NaH、CaH2等.规律是：H结合非金属,H是+1价；H结合金属,H是-1价.记住这个就OK啦!
能讲解一下原理吗？我们这里没有学习电负性，谢谢了
原理用电负性解释最好，不过不用也行：
金属的失电子能力比H强，所以H得电子显示负价。
非金属的得电子能力比H强，所以H失去电子显示正价。
（实际上，得电子能力就是用电负性来衡量的）
电负性会到选修3中学习，高二下学期就学了——一定会学的
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还原性比氢强的元素和氢结合都使得氢显负价，氢的还原性比绝大多数非金属强氮的还原性比氢弱，当然氢显现正价越强的金属还原性越强
H只有与金属化合，才是-1价，NaH等；其它情况下都是+1价。
在氮族元素中只有NH3中的H为正价,N为负价,其他如PH3,AsH3等H均为负价.
金属氢化物中金属元素的金属性大于氢元素(在金属活动顺序表中就看得出来了),第一周期除氦之外就只有氢了,所以氢元素的地位很特殊,说它是碱金属不对,说它是卤素也不对,它本身是非金属无疑,但很多性质表现出来却类似于金属,例如以+1价为主,所以金属活动顺序表中还有氢:钾钙钠镁铝锌铁锡铅 氢 铜汞银铂...
按照电负性电负性高于氢的元素，与氢形成的化合物中氢显+1氧化数，其它情况都显-1氧化数具体来说，全部稀有气体、卤素、氧硫硒、氮、碳的氢化物中氢为+1，其它都算-1，不过高中层面往往把硼以外非金属的氢化物中氢都算+1
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【收集】有负化合价的金属收藏
1.Mn 锰：-3~+7占满
2.Au 金：-1~+5
3.Sb 锑：-3、+3、+5
4.Ge 锗：-4~+4
5.Sn 锡：-4、+2、+4
6.Nb 铌：-1、0、+2~+5
7.V 钒：-1~+5
（声明：这里提到的化合价都没有分数的，如果有会特别提出来）。
8.Li 锂9.Na 钠都是-1~+1
真空算吗。。。。电子盐- -
你确认锗有-4？
我在英文维几百科看的。
求链接。。。
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为兴趣而生，贴吧更懂你。或如何判断有机物中元素的化合价?NaH中,为何H为-1价,而不是我们通常认为的+1价?金属元素有无负价的?
haoyyyang佇
先回答你第二个问题：金属元素没有负价.于是第一问也就解决了,Na必定是正价,H只能-1,金属氢化物的H元素一般都是-1价.追问：有机物的碳元素化合价很复杂.通常所说的碳四价是指碳有四个价电子,可以形成四根价键（双键算俩,三键算三）,而不是具体的化合价.碳元素的化合价随着取代基不同,价态也不同,比如甲烷,C是-4价,H是+1.但是如果是一氯甲烷CH3Cl,这里的碳元素就是-2价,因为Cl电负性高,显示-1,跟Cl链接就显示+1,但是还有3个+1的H,因此跟H链接显示-3价,总和起来就是-2价.如果是二氯甲烷,碳元素就显示0价.三氯甲烷的碳元素就是+2价,四氯甲烷是+4价.
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