请问空气和氮气介质差别大么？本来需要用氮气的，但有人说把空气压缩到容器里一样用，对么？_百度知道
请问空气和氮气介质差别大么？本来需要用氮气的，但有人说把空气压缩到容器里一样用，对么？
本来需要用氮气的，但有人说把空气压缩到容器里一样用，对么？
不安全。。空气压是可以用，却直接用空气代替了。。。但是因为成本低，所以很多应该是压缩氮气氮气更稳定更安全。但是可能或助燃什么的
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出门在外也不愁三摩尔氢气和一摩尔氮气放入密闭容器中在催化剂存在下反正,理论上放出热量多少氢气分子键能:436kJ/mol氮气:945kJ/mol氨气:391kJ/mol.
放出热量小于93kJ（如果有三摩尔氢气和一摩尔氮气反应全部转化为氨气则放热93kJ）解析：N2+3H2=可逆=2NH3△H=反应物键能-生成物键能 1个N2含有1个N≡N,1个H2含有1个H-H,1个NH3含有3个N-H.△H=反应物键能-生成物键能=945+436*3-391*3*2=-93kJ/mol反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=可逆=2NH3(g) △H=-93kJ/mol即每1mol氮气和3mol氢气反应转化为2mol氨气放热93KJ由于是可逆反应,不可能全部反应,三摩尔氢气和一摩尔氮气放入密闭容器中在催化剂存在下部分反应放出热量小于93kJ
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谭神神ajXG73DE
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扫描下载二维码在2L密闭容器中加入适量的氮气和氢气，发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），10min后，在密闭容器中达到平衡，平衡时n（N2）=3mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=4mol，求：（1）N2的转化率和这段时间内NH3的化学反应速率（2）平衡时压强与开始时压强的比值（3）该温度下反应的平衡常数．
列三段式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），开始（mol）& 5&&&&&&& 7&&&&&&&& 0转化（mol）&2&&&&&&&&&6&&&&&&&& 4平衡（mol） 3&&&&& && 1&&&& & & 4（1）N2的转化率=×100%=40%，NH3的化学反应速率==0.2mol/（Lomin）答：N2的转化率为40%，这段时间内NH3的化学反应速率为0.2mol/（Lomin）（2）平衡时压强与开始时压强的比==2：3，答：平衡时压强与开始时压强的比值为2：3；（3）K=3)2C(N&2)C&3(H&2)=232×(12)3=，答：该温度下反应的平衡常数为．
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（1）根据转化率=，V=进行计算；（2）根据压强之比等于物质的量之比进行计算；（3）根据平衡常数等于生成物浓度的幂次方之积比反应物浓度的幂次方之积来计算．
本题考点：
化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法．
考点点评：
本题考查了化学平衡三段式计算方法，反应速率、转化率、平衡常数概念的计算应用，注意压强之比等于物质的量之比是解题关键，题目较简单．
3H2(g)======= 2NH3(g)n起 a=2+3=5
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