在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，除去这些废气，其主要反应为：2NO2 +2 NaOH →NaNO2 + NaNO3 + H2O
NO + NO2 + 2NaOH → 2NaNO2 + H2O（1）2molNO和2.4molNO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，生成的NaNO2是_______mol；生成的NaNO3是_______mol 。（2）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX ，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为
（填编号）。a．1.1
d．1.8（3）若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2。请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式：____________________（4）现有标准状况下a升NO2（其中N2O4体积分数为20%）和b升NO的混合气恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为：
；该Na2CO3溶液的物质的量浓度为
________mol/L（用含a、b的代数式表示）。（5）若在标准状况下，2.016 L氮氧化物的混合气和0.896LO2与1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反应生成NaNO3，则混和气体中N2O4与NO2的体积比为
（1）4.2mol
0.2mol（2）CD（3）2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2（4）≧ （5）1：5
试题分析：（1）2molNO反应，需要消耗2molNO2，生成了4mol NaNO2，还有0.4mol NO2和氢氧化钠反应，分别生成0.2mol NaNO2、0.2mol NaNO3，故生成了4.2mol NaNO2，0.2mol NaNO2。故答案是：n(NaNO2 )="4.2" mol
n(NaNO3)="0.2" mol。（2）由方程式可知，NO单独不能被吸收，NO和NO2混合气体被NaOH溶液被完全吸收，满足n（NO2）：n(NO)≥1，当n(NO2)：n（NO）=1时x值最小，x最小值为=1.5，因为混有NO，所以x最大值＜2，故x的取值范围为1.5≤x＜2，故选：CD（3）二氧化氮与碳酸钠反应生成NaNO2、NaNO3、CO2，反应方程式2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2（4）发生反应为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2，从反应式就可以看出当n(NO2)/n(NO)≥1，气体就全部反应了，aLNO2，其中N2O4的体积分数是20%，把N2O4折换成NO2，NO2的体积总共为aL×(1-20%)+aL×20%×2=1.2aL，所以≧1即≧ 。 由Na元素可知：2n（Na2CO3）=n（NaNO2）+n（NaNO3），由N元素守恒可知n(NaNO2)+n(NaNO3)=n(NO2)+2n(N2O4)+n(NO)= mol，所以n(Na2CO3)= mol，该Na2CO3溶液的物质的量浓度为mol/L。 （5）设：2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol，x+y+z==0.09mol。根据得失电子守恒可得： 2x+y+3z=×4,2x+y+z="0.05×2" (氮原子子守恒、钠离子守恒)。解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol） 所以V(N2O4)：V(NO2)=n(N2O4)：n(NO2)=0.01：0.05=1：5。
根据上句完成下句，且使上下两句意思一致，每空一词。
1. To eat a balanced diet is very important.
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1. What"s your first name?
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根据汉语提示完成句子，每空一词。
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用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物。 反应的化学方程式: NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+X, 产物 X 是？
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H2O反应前后原子守恒
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出门在外也不愁这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~NO与NO2和NaOH溶液反应30. 各种氮氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物（NOX）废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O &2NO2+2NaOH→ NaNO2+NaNO3+H2O现有NO与NO2的混合气体，将其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO3— 0.02mol。&（1）所得溶液中NaNO2的物质的量为________________mol；&（2）混合气体中V(NO)：V(NO2)= ________________。&（3）若要使吸收后的溶液中产物全部为NaNO3，理论上在吸收的同时至少需要通入____ mL氧气（标准状况）。
（1）n（NaNO3）=n（NO3-）=0.02mol，n（NaOH）=0.05L×2mol/L=0.1mol，根据Na元素质量守恒，则n（NaOH）=n（NaNO3）+n（NaNO2），n（NaNO2）=0.1mol-0.02mol=0.08mol，故答案为：0.08； & &
钠的物质的量=0.05×2=0.1 mol由钠守恒，可知，（1）所得溶液中NaNO2的物质的量为__0.1-0.02=0.08___mol； NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH→ NaNO2+NaNO3+H2O
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一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．关于氮气的性质的说法中，错误的是(　　)
A．氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在B．通常情况下，氮气性质很不活泼
C．可在氧气中燃烧生成一氧化氮
D．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环
解析：通常情况下氮气的性质很不活泼，在放电或高温条件下，能跟氧气反应。
2．下列关于一氧化氮的叙述正确的是(　　)
A．一氧化氮是一种红棕色的气体
B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合
C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到
D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
解析：NO是无色的气体，不溶于水，可由N2与O2直接化合而得到，且易与空气中的氧气直接反应而生成NO2，故只有C项符合题意。
3．关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是(　　)
A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染
B．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸
C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色
D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸
解析：二氧化氮跟水反和一氧化氮，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，硝酸氧化亚硫酸生成硫酸。二氧化硫的漂白原理不是利用强氧化性，二氧化硫也不具有强氧化性。
4．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是(　　)
A．氧气　　　　　　　　&&&&&&& B．二氧化氮
C．二氧化氮和氧气& &&&&&&&&&&&&&& D．二氧化氮和一氧化氮
解析：少量NO量小苏打溶液中，逸出的气体为NO、CO2，二者物质的量比为1∶2，同时还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，CO2、水蒸气与过氧化钠反应生成的O2使V(NO)∶V(O2)&1∶1，所以最后收集到的气体是NO2和O2。www-2-1-cnjy-com
5．[双选题]如中盛装的是红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，对原试管中盛装气体的说法正确的是(　　)2-
A．可能是N2与NO2的混合气体
B．可能是NO2气体
C．可能是NO与NO2的混合气体
D．只可能是NO2一种气体
解析：是红棕色气有二氧化氮的存在，与水反应后生成一氧化氮，所以没有充满试管，继续通入氧气，最终充满试管，则A肯定错误；如果有少量的氧气，大量的二氧化氮时B选项可以成立；C项中通入足量的氧气，NO也可以全部被吸收。
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(9分)氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O在该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。
(2)在一定条件下氨气亦可物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_______________________，反应中氧化剂是____________，还原剂是________。
解析：(1)在该反应中NO2中的氮元素化合价降低做氧化剂，NO中氮元素化合价升高做还原剂。
(3)氨气和二氧化氮反应后生成的无污染的物质是氮气和水。
答案：(1)NO2　NO
(2)6NO2＋8NH37N2＋12H2O　NO2　NH3
7．(12分)汽车尾气(含COO等)是城市空气污染源之一，治理的方法之一是在汽车的排放管上装一个&催化转化器&，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化。
(1)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是________________________。
(2)写出在催化剂的作用下CO跟NO反应的化学方程式：___________________。
(3)使用&的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度，有可能促进了酸雨的形成，其原因是____________________________________。
(4)下列各项措施中，有利于缓解城市空气污染的有________(填序号)。
A．充分利用太阳能，减少能源消耗
B．使用电动车辆，减少汽油消耗
C．植树种草，绿化环境
D．取缔燃煤炉和木炭烧烤，改用天然气
解析：(2)中，从题目叙述中&它能使CO跟NO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体&，可推出该反应为：2CO＋2NON2＋2CO2。
(3)中，使用&催化转化器&促进SO2转化为SO3，而SO3与H2O化合生成H2SO4，提高了空气的酸度，促进了酸雨的形成。
答案：(1)SO2、NO　(2)2CO＋2NON2＋2CO2
(3)由于促进了SO2的转化，生成的SO3增多，SO3＋H2O===H2SO4提高了空气的酸度　(4)ABC
8.(9分)如图为我国新疆阿勒泰点。监测点安装的监测设备可日常监测二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮及臭氧等污染物。NO分子因污染空气而臭名昭著，近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为&明星分子&。请回答下列问题。
(1)NO的危害在于________(填编号)。
A．破坏臭氧层& B．高温下能使一些金属氧化
C．造成酸雨& D．与人体血红蛋白结合
(2)在常温下，把到1.01&108 Pa，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式____________________________________。
(3)氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。有关反应如下：O3O2＋O；Cl＋O3―&ClO＋O2；ClO＋O―&Cl＋O2；总反应：2O3―&3O2。在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是________。
解析：(1)NO气体在破坏臭起催化作用；NO能与人体血红蛋白结合而使人中毒；NO被O2氧化生成NO2，NO2与水反应生成HNO3可形成酸雨。
(2)T、V一定时，体反应为3 mol，则生成的气体物质为2 mol，已知生成物有N2O，它若为1 mol，NO应为3 mol，根据质量守恒，生成的另1 mol气体物质是NO2，所以化学方程式为3NO===N2O＋NO2。
答案：(1)ACD　(2)3NON2O＋NO2　(3)催化剂
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