原子晶体的熔点不一定比离子晶體的高 氧化镁的熔点高达 2800 摄氏度，而二氧化硅的熔点只有 1600摄氏度但是离子晶体的熔点一般都比分子晶体的熔点高，有一些处于离子晶體和分子晶体之间的化合物比如碘化银，溴化汞等物质的熔点可能比一些典型的分子晶体的熔点要高但是这种情况一般不考虑。原子晶体：相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体在原子晶体这类晶体中，晶格上的质点是原子而原子间是通过共价键结合在一起，这种晶体称为原子晶体如金刚石晶体，单质硅SiO2等均为原子晶体。离子晶体：由正、负离子或正、负離子集团按一定比例通过离子键结合形成的晶体称作离子晶体离子晶体一般硬而脆，具有较高的熔沸点熔融或溶解时可以导电。(注:不哃于离子化合物离子晶体是指由离子化合物结晶成的晶体，离子晶体属于离子化合物,是离子化合物中的一种特殊形式不能称为分子。)

• 1、不同晶体类型的物质
  （1）、一般情况下,原子晶体>离子晶体>分子晶体,而金属晶体的熔沸点差异较大,有的很高（钨）,有的很低（汞）.
  （2）、對于有明显状态差异的物质,根据常温下状态进行判断.如NaCl>Hg>CO2
  （1）、同属原子晶体：原子间通过共价键形成原子晶体,原子晶体的熔沸点取决于共價键的强弱.一般,原子半径越大,共价键越长,共价键就越弱,熔沸点越低.如：金刚石（C—C）>碳化硅（C—Si）>晶体硅（Si—Si）
  （2）、同属离子晶体：阴陽离子通过离子键形成离子晶体,离子晶体的熔沸点取决于离子键的强弱,离子所带电荷越多,离子半径越小,则离子键越强,熔沸点越高.如：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl
  （3）、同属金属晶体：金属阳离子和自由电子通过金属键形成金属晶体,金属阳离子带的电荷越多,半径越小,金属键越强,熔沸点越高.如：Al>Mg>Na
  分子之间通过分子间作用力形成分子晶体,分子晶体熔沸点比较复杂,有许多具体情况需要分别讨论.
  （1）、组成和结构相似的分子晶体,一般相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔沸点越高,如I2>Br2>Cl2>F2；CH4新戊烷
  b.结构越对称,熔沸点越低.如沸点：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯
  （4）、若分子间存在氢键,则熔沸点会反常高,通常含有氢键的物质有氨、冰、干冰,乙醇.如HF>HI>HBr>HCl