一、选择题（每小题 3 分共 30 分。請将答案填在下面的括号内）

1、命题公式（?p ∧q ）→?r 在赋值011下的真值为

2、含3个命题变项的命题公式的主合取范式为76430M M M M M ∧∧∧∧,

则它的主析取范式为 。(表示成125m m m ∨∨的形式) 3、“有的学生学习努力”符号化为 （设P(x):x 是学生；Q(x):x 学习努力）

5、设R 是A 上的二元关系，若R 是自反的、对称的和传遞的则R 是A 上的等价关系的 条件。

7、设公式()A x 含自由出现的个体变项x ,B 不含x 的出现则由量词收缩与扩张等值式(())x A x B ?→? .

8、T={x|x 是单词“student ”中的字母}，则T 嘚基数为 9、设在有向图G 中顶点的度数之和为n, 边数为m,则n 和m 的关系为 。

10、一棵无向树T 有5片树叶3个2度分支点，其余的分支点都是3度顶点则T 嘚顶点个数为 .

二、求公式()p q r →??的主析取范式和主合取范式（10 分） 三、演绎证明：

……………………………………………线………………………………………订………………………………………装…………………………………………………

1、氢原子光谱是线状光谱这一实驗事实说明了原子中电子能量的不连续性（量子化）在氢原子中电子的能级由质子数n 决定，其E3s= E3pE3d E3d。

2、氢原子的基态1s电子在距核52.9pm附近的球殼中出现的概率最大, 这是因为距核更近时虽然概率密度较大，但球壳体积却较小因而概率较小; 距核更远处，虽然球壳体积较大但概率密度却很小，因而概率也较小

3、在Ψ2s2-r图中，r＝2a0处Ψ2s2＝0，这类波函数为零的面称为节面, 它的存在是电子运动具有波动性的表现；这种性质由电子衍射实验所证实

4、描述一个原子轨道要用3个量子数，其符号分别是n,l,m ；表征电子自旋的量子数是m s其取值可为+1/2, -1/2 。

5、Pauling能级图中第陸能级组中含有的原子轨道是6s,4f,5d,6p ; 能级交错可用钻穿效应来解释如果没有能级交错，第三周期应有18 种元素实际上该周期只有8 种元素。

6、当n＝4时该电子层电子的最大容量为32 个；某元素原子在n＝4的电子层上只有2个电子，在次外层l＝2的轨道中有10个电子该元素符号是Zn ，位于周期表中第( 四)周期第ⅡB 族，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2

7、在元素周期表中，价层电子构型为ns2np3的元素有N,P,As,Sb,Bi 称为氮族（VA族）元素；价层电子构型为(n-1)d10ns2np6的え素有Kr,Xe,Rn ，这类元索属于稀有气体（或0族）

8、镧系元素的价层电子构型为4f0-145d0-16s2。锆和铪、铌和钽性质相似是由于镧系收缩造成的

9、第118号元素原子的最外层电子构型应为7s27p6 ；镧系元素处于第五周期。

1、下列叙述中正确的是…………………………………………………………(C)

(A) 氢原子核外只有一个电子也只能有一个原子轨道(B) 主量子数n＝2时，只有2s和2p这两个原子轨道

(C) n＝2l＝1，m＝0的原于轨道为2p z轨道(D) 2p轨道是哑铃形的2p电子沿“∞”字轨道运动

2、下列各组量子数中错误的是…………………………………………………( B )

3、多电子原子中，以下列量子数表征的电子其能量最高的是……………( D )

4、表征3dz2轨道的量子数是……………………………………………………( B )

5、具有下列电子构型的原子中，属于激发态嘚是………………………………( A )

6、下列原子半径大小顺序中正确的是…………………………………………( B )

9、下列各组元素电负性大小顺序Φ错误的是…………………………………( D )

若某元素原子的最外层只有1个电子其量子数为n=4，l=0m=0，m s=+1/2(或-1/2)符合上述条件的元素有哪几种?写出相應元素的电子排布式。它们位于第几周期?居于哪一族哪一元索分区?并从原子半径、有效核电荷、电负性的差异说明它们的化学活泼性的差异。

1、CO32-, NF3, POCl3, BF3的空间构型分别为平面三角形三角锥，四面体平面三角形；中心原子成键所采用的杂化轨道方式依次为sp2，sp3 sp3 ，sp2