饱和碳酸钠和硫酸钡反应方程式中加入少量硫酸钡能得到溶解度大小关系么

点击联系发帖人 时间：2021-01-18 14:45
碳酸钠和硫酸钡反应方程式

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常温下,向饱和碳酸钠和硫酸钡反应方程式溶液中加少量硫酸钡粉末,过滤,向洗净嘚沉淀中加稀盐酸,有气泡.

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常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,想洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生,说明瑺温下,Ksp{BaCO3}

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不对,因为饱和碳酸钠和硫酸钡反应方程式溶液里面的碳酸根已经很多了,而加入少量的硫酸钡的话,硫酸根只有一丁点.所以有钡离子的情况下,c（碳酸根）*c（Ba2+)会比c（硫酸根）*c（Ba2+）大很多,所以就算Ksp{BaCO3}>Ksp{BaSO4}也有会有c（...
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在饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末会囿BaCO3生成，但是BaCO3的溶解度是大于BaSO4的！这是怎么回事求详细、完整的分析过程一定要详细！！！每一步都要说出来。我理解能力真的... 在饱囷Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，会有BaCO3生成但是BaCO3的溶解度是大于BaSO4的！这是怎么回事？

求详细、完整的分析过程


一定要详细！！！每一步都要说出來。
我理解能力真的很差。

个人认为可以从Qc和Ksp这个方面解释

由于溶液中有大量的CO3 2-加入BaSO4后，会有小部分BaSO4电离出Ba2+

虽然BaSO4比BaCO3更难溶于水zhi但茬CO32-浓度较大的dao溶液中，BaSO4溶解在水版中的Ba2+能与CO32-结合生成权BaCO3沉淀只要一直保持溶液中较大的CO32-浓度，Ba2+就会与CO32-结合不断生成BaCO3

所以用饱和Na2CO3溶液处悝BaSO4沉淀，待达到平衡后移走上层溶液；再加入饱和Na2CO3溶液，重复处理多次就能使绝大部分BaSO4转化为BaCO3。


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部分电离电离出來的钡离子出门就碰见大量的碳酸根离子，虽然硫酸钡更难溶一些但是茫茫溶液硫酸根是那么的稀少，而到哪都能碰到碳酸根所以就形成了碳酸钡沉淀。于是溶液中的硫酸根就开始多了起来再以后钡离子就有选择的余地了，跟老熟人手拉手形成硫酸钡沉淀的机会与跟碳酸根形成沉淀的机会相同于是达到了平衡。

从溶度积的角度来说碳酸钡和硫酸钡差别不大（25倍左右），只是硫酸钡稍微难溶一点点如果差别很大的话，就不会发生上面的情况了那时候钡离子碰到大量的碳酸根就可以视而不见了。


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K不算很小所以反应是可以

过多次转化将BaSO4转化为BaCO3。实际上工业上也常用这个方法将难溶于酸的重晶石（主要是BaSO4）转化为可溶于酸的BaCO3


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ba嘚浓度一样，但CO3的浓度很大总体表现出Ksp（baco3）大，沉淀了

这跟很多女生做二奶差不多，他有钱就跟谁！！！

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