安顺学院化学系第二学期期末考試

一、判断题（对打“√”错打“×”每空1分，共10分）

1．因H—F键能大于H—Cl键能所以HF的沸点高于HCl。（ 2 ）

2 .SO2具有漂白作用是利用了SO2的氧化性质（ 2 ）

3．由于“6s2电子对效应”，使得第4主族元素氟化物最高氧化态稳定性顺序为：GeF4>SnF4>PbF4（ 1 ）

4．酸式碳酸盐比其正盐易分解，是因为金属离子與HCO3-离子的离子键很强（ 2 ）5．往铝酸钠溶液中通入硫化氢，可制备硫化铝（ 2 ）

6．当在溶液中加入沉淀剂或配位剂时，可使Cu+离子转化为Cu2+离孓（ 2 ）

7．同族过渡元素单质的化学活泼性从上到下依次增强。（ 2 ）

9．氮的电负性比磷高所以氮分子的化学性质比磷活泼。（ 2 ）

10．实验證明螯合物的特殊稳定性主要是由于熵效应引起的。（ 1 ）

二、选择题（每小题2分单项选择，共30分）

1.稀硝酸与锌反应产物除硝酸锌外還可能有（D ）

D. 所有产物均可能存在。

2.碘化钾与浓硫酸反应不适于用来制备HI,主要原因是( B )

C.硫酸的酸性没有HI的强

3.锌粉与亚硫酸氢钠反应生成 ( A )

4.SnCl2具有還原性在空气中易被氧化为Sn4+。为了防止

SnCl2的氧化保证溶液的纯净，可采取的措施是（ D ）

5.下列金属中导电性最好的是( E ),硬度最大的是( F ),