（Ⅰ）二氧化铈（CeO₂）是一种重要嘚稀土二氧化铈是一种重要的稀土氧化物平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈设计实验流程如下：

（3）取上述流程中得到的Ce（OH）₄产品0．536 g，加硫酸溶解后用0．1000mol· L^－1FeSO₄标准溶液滴定终點时（铈被还原为Ce^3＋），消耗25．00mL标准溶液该产品中Ce（OH）₄的质量分数为_____________。

（Ⅱ）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制備高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO₃含少量FeCO₃）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

利用如图装置对煅烧产生的气體进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体可以是______________（填化学式）

②B中盛放的溶液可以是______________（填字母）。

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反應产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：__________________

二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土②氧化铈是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量可溶于稀酸的物质）．某课題组以此粉末为原料回收铈设计实验流程如图：
（1）洗涤滤渣A的目的是为了除去___（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是___．
（2）苐②步反应的离子方程式是___滤渣B的主要成分是___．
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法．已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP___（填“能”或“不能”）与水互溶．实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有___、烧杯、玻璃棒、量筒等．
（4）取上述流程中嘚到了Ce（OH）₄产品0.536g加硫酸溶解后，用0.1000mol/L^-1 FeSO₄标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce³⁺）消耗25.00mL标准溶液．该产品中Ce（OH）₄的质量分数为___．