试题分析：I. ①根据图示可知H

存在嘚溶液的pH是2—7,所以NaH

在溶液中的电离程度大于水解程度②在Na

水解消耗，所以c(Na

)>3；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液由于c(OH

)增大，水解平衡逆向移动c(PO

O配成2L溶液，由于浓度减小所以离子的浓度减小，假如电离平衡不发生移动则c(OH

)=0.01mol/L,而加水稀释，平衡向电离的方向移动所以c(OH

时刻时重新達到平衡。由于温度不变所以电离平衡常数不变，K=c(NH

时刻时重新达到平衡在坐标系中画出t

浓度随时间变化的曲线为

。③若二者等浓度等體积混合则溶液为NH

Cl溶液，该盐是强酸弱碱盐水解使溶液显碱性所以若溶液为中性，则应该碱过量过量的碱电离使溶液的碱性与盐水解是溶液表现的酸性抵消，所以将a mol/L的盐酸和b mol/L氨水等体积混合所得溶液呈中性（忽略混合前后溶液体积的变化），则混合后溶液中：c(NH

考点：考查溶液的酸碱性与离子的存在的关系、化学反应速率、电离平衡常数的计算、稀释对弱电解质电离平衡的影响的图像法表示及酸碱混匼溶液中过量的物质的量浓度的计算的知识