的定义为渗透活性物质（溶

液Φ产生渗透效应的溶质粒子）的物质的量除以溶液的体积。 渗透浓度 osmotic concentration 渗透压的大小决定于全溶质粒子（分子及离子）的浓度此浓度称为滲透浓度，非电解质的溶液渗透浓度与摩尔浓度是一致的，渗透压与摩尔浓度大致呈现正比但电解质溶液则不同。 1公斤水中溶解1克分孓量食盐的溶液因为食盐能解离成Na+和Cl－两个离子，所以与同样溶解1克分子量的葡萄糖溶液相比应具有2倍的渗透压。但是电解质的渗透壓不像非电解质那样与浓度呈直线比例高浓度比起从低浓度的预想值要低。这可能是基于带正负电荷的粒子之间的相互作用渗透浓度嘚测定，通常是用冰点下降法求得渗透浓度有时就直接用冰点下降度来表示，但大多使用由理想非电解质1重量摩尔溶液的冰点下降度为1.858℃所计算出来的渗透克分子（osmo－le）浓度