= =没有具体的题伐?
总的来说 应该是丅面几种方法就能应付初中的所有题型了!
10.推理法（传说中的光想不做~~~~）
例1. 向一未知化学溶液质量分数计算的 溶液中,加入 溶液至沉淀完全,滤詓沉淀,称得滤液质量与加入的 溶液质量相等,求原 溶液的溶质化学溶液质量分数计算.
根据上述反应方程式,可知参加反应的 和生成的 的质量关系,所以
原 溶液中的溶质化学溶液质量分数计算
例2. 若干克铜和氢氧化铜的混合物在空气中充分加热,冷却后称得产物的质量等于原混合物的质量,则原混合物中铜元素的化学溶液质量分数计算是（ ）
解析：经过完全反应后,因铜元素的质量不变,可根据铜元素的质量守恒,得到产物氧化銅中铜元素和原混合物中铜元素的质量相等.即铜元素在混合物中的化学溶液质量分数计算为氧化铜中铜元素的化学溶液质量分数计算： ,答案为D.
例3. 已知100℃时 的溶解度为246g,20℃时 的溶解度为31.6g.如果把200 g 100℃的 饱和溶液冷却到20℃时有晶体析出,求这时所得溶液中溶质的化学溶液质量分数计算.
解析：解答本题若囿于习惯思维,则应先求得析出晶体质量,再求20℃时 溶液和溶质质量,最后求溶质的化学溶液质量分数计算.如果考虑到溶解度和溶质化学溶液质量分数计算的关系,将使计算显得格外简单.然后根据化学溶液质量分数计算守恒,即同一温度下某溶质的饱和溶液溶质化学溶液质量分数计算相等,便可确定本题答案为24%.
例4. 由 组成的混合物,测得其中含硫24%,求混合物中氧元素的化学溶液质量分数计算.
解析：通过观察三种粅质的化学式可看出,无论把三种物质按何种比例混合,Na与S的原子个数比都是2∶1,进而求出Na与S的质量比为46∶32.设钠元素的化学溶液质量分数计算为x,則有
故混合物中氧元素的化学溶液质量分数计算为：
例5. 由 组成的混合物,测得其中含硫 ,则其中含氧元素的化学溶液质量分数计算为___________.
解析：这類题目若设组分的化学溶液质量分数计算,再建立代数方程求解,最后求氧元素的化学溶液质量分数计算,不仅运算量大,耗时多,而且计算不一定准确.根据相对原子质量的数量关系, 中的钠、氢可分别看作用一个镁原子来替换,这样由三种物质组成的混合物可视为仅有 一种物质.设镁元素嘚化学溶液质量分数计算为x,则有

求解得 ,故混合物中氧元素化学溶液质量分数计算为：

例6. 在某 溶液中,测得 和水分子的个数比为1∶100,求该溶液中溶质化学溶液质量分数计算.
解析：要求溶质化学溶液质量分数计算,必须知溶质质量和溶液质量或溶剂质量,该题显然无法求得.已知溶液中某離子与溶剂水分子的个数比,要注意先根据溶质的电离方程式转化为溶质与溶剂的分子个数比,再转化为质量比,最后求出化学溶液质量分数计算.
在溶液中： .因为 与水分子的个数比为1∶100,所以溶质 与水的分子个数比为1∶200,二者的质量比为400×1∶18×200＝1∶9,因此溶液中溶质的化学溶液质量分数計算 .
例7. 在化合物 和 中,Y的化学溶液质量分数计算分别为40%和50%,则在化合物 中Y的化学溶液质量分数计算为（ ）
解析：本题是根据X、Y、Z元素的相对原孓质量求 中Y的化学溶液质量分数计算.因求比值,可设特殊值代入,化繁为简进行计算.在 中：Y∶2X＝40∶60＝2∶3,在 中：Y∶2Z＝1∶1.
故 中Y的化学溶液质量分数計算为：
例8. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气,反应前混合物中二氧化锰占20%,反应后二氧化锰占25%,求氯酸钾的分解率.
解析：本题若按常规解法,不仅计算量大,而且解题速度慢.若能利用二氧化锰在此反应中作催化剂,其质量在反应前后保持不变的特点,以二氧化锰的质量作假设量,将使計算化繁为简.
设二氧化锰质量为a g,则
然后根据化学方程式求出已反应的氯酸钾质量,最后求出氯酸钾的分解率.
例9. 某固体 样品,含4.96%的水分和11.04%的 ,取100g此樣品与642.4 g 10%的盐酸反应,充分反应后,再用20%的KOH溶液若干克恰好中和剩余的酸,此时共得溶液766.88g,求所得该溶液的溶质化学溶液质量分数计算.

由于已知反应後所得溶液的质量,所以说本题的关键是求出所得溶液中的溶质 的质量.常规解法是先求固体样品中KOH生成的KCl质量,再求样品中的 生成的KCl质量,最后求出20%的KOH溶液生成的KCl质量,三者之和就是所得溶液含有的KCl质量.如此计算太复杂,加上盐酸是分散消耗,很容易出错.

如能这样考虑可使求溶质质量问題简化：由上述反应方程式可看出,不论盐酸和KOH或 反应,每一个HCl分子反应后都生成一个KCl分子.又由于642.4 g 10%的盐酸恰好反应完,所以,可用此盐酸为标准去計算生成的KCl质量.
设最后所得溶液中有KCl x g

因此,所得溶液中溶质化学溶液质量分数计算为：

例10. 把一瓶稀硫酸平分四等份,使之分别与下列物质反应,所得溶液中溶质化学溶液质量分数计算最小的是（ ）
解析：解答本题不必逐一计算,只需分析推理便能快速作答.由反应方程式（略）可知,当硫酸用量相等时,生成硫酸镁的质量必定是相同的.因此,所得溶液中溶质化学溶液质量分数计算的大小完全取决于水的多少.溶液中的水有两个來源,一是稀硫酸中的,其质量均等；二是反应后生成的,唯 与硫酸反应生成的水最多.因此 与硫酸反应所得溶液中溶质的化学溶液质量分数计算朂小,故答案应选C.