为什么弱酸不能使ph突变呢?

弱酸电離作用弱啊好比滴定的锥形瓶中有50mL，滴到酸碱正好中和ph=7了(你可以近似认为无酸无碱尽是水溶液)。这时候你再滴一滴0.5mol/L的HCl——一滴的体积約为0.05mL你知道吧?等于在500mL水中加入了0.000025mol的氢离子由于体积近乎不变，你可以很容易计算出pH在这一滴前后从7突变到了3.3甲基橙变色。

但是如果你鼡醋酸那就搞笑了。且不说过量的一点点醋酸能不能压制滴定形成的醋酸盐的水解就假设可以把。同样是50mL溶液酸碱正好完全中和时，再过量滴入一滴0.5mol/L的HAc.此时由于pKa=4.75，[HAc]≈0.0005mol/L

[Ac-]虽然不知道，但是前面用醋酸滴定碱时肯定产生了不少浓度绝对不低，那你算算[H+]还能有多少它怎么过量一滴两滴即突变？

例：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,用盐酸（强酸制弱酸）和醋酸钠（弱酸盐）反应得到醋酸（弱酸）和氯化钠（强酸制弱酸盐）

又如CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2CO3,用硝酸（强酸制弱酸）和碳酸钙（弱酸盐）反应得到碳酸（弱酸）囷硝酸钙（强酸制弱酸盐）,在中学里认为碳酸生成后直接分解于是得到H2O+CO2（气）