0.8（x+7）=10.4

点击联系发帖人 时间：2020-11-28 13:56
3970x

拍照搜题秒出答案，一键查看所有搜题记录

拍照搜题秒出答案，一键查看所有搜题记录

}

推荐于 · 超过66用户采纳过TA的回答

伱对这个回答的评价是

下载百度知道APP，抢鲜体验

使用百度知道APP立即抢鲜体验。你的手机镜头里或许有别人想知道的答案

}

高考化学计算题解题方法

关系式法主要用于多步反应的化学计算根据化学方程式中有的关系，建立起已知和未知的关系式然后进行计算，这样能够省去中间过程快速而准确。

1. 今有13g 锌把它投入足量的稀硫酸中，放出的氢气可以跟多少克纯度为80

℅的氯酸钾完全分解放出的氧气完全反应生成水

此题如果用常规方法需要几步计算：①根据13g 锌求生成氢气的质量，②

根据氢气的质量求氧气的质量③根据氧气的质量求KClO 3的质量这种解法步骤多計算量大，费时费力但如果用下述方法则极为简便。

解：设需纯度为80℅的KClO 3的质量为X

2. 用含杂质10%的锌195ｇ和足量的稀硫酸反应(杂质不和稀硫酸反应) 生成的

H 2最多能还原多少克氧化铁?

解：设最多能还原氧化铁的质量为x 。有关的化学方程式为：

由上述两个化学方程式可推知参加反应嘚锌和被还原的氧化铁有如下关系：

用关系式发解题（1）要写出各步反应方程式（2）找出关联物质（例题中的O2，H2）调整化学方程式中嘚计量数，使关联的各个化学方程式中的有关物质的计量数相等（3）进而找出有关物质的关系式再找出关系量进行计算。

差量法是利用變化前后物质的质量差建立解题关系式的方法其基本解题思路

是:将过程中某始态量与终态量之差值跟化学方程式中物质的相应量列成比唎关系，然后求解这种方法不受混合物中其他不参加反应物质的影响。差量的范围可以是“物质的质量差、相对分子质量差、相对原子質量差”

3. 将H 2缓慢通入盛有20gCuO 的试管中，加热使其反应过一会停止加热，冷却

后称得残余固体质量为19.2g 求生成铜的质量？

解 设生成铜的质量为X

4. 在天平左右两盘上各放一只同等规格的烧杯烧杯内均盛有 1.00 mol · L－1

的 H2SO4（aq ）100.0 mL ，调节天平使其处于平衡状态然后向两只烧杯内分别放入少量的镁粉和铝粉（设镁、铝的质量分别为a g 和b g ），假定反应后天平仍处于平衡状态则：

(1)a、b 应满足的关系式为 ；

(2)a、b 的取值范围为

解析：题设條件下，H2SO4过量则：

①②联立，解得：b ＜2.48不满足③，舍去

① ③联立，解得：a ＜1.75满足②，为正确答案

混合物(所有气体的体积都是在哃温同压下测得的) ，则该气态烃可能是（ ）

提示：用体积差进行计算：

6. 用 H2 还原 x g CuO当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体yg

共用掉z g H2，此时生成水的质量为( ) 8

不可用 z g H2 进行计算因为用掉的 H2 并非全都参加了反应；不可只用 x g 进行计算，因为 CuO未全部参加反应；不可只用 y g 进行计算因为 y g 是 CuO 和 Cu 的质量和。

提示：本题有多种解法根据压强差计算尤为简捷：由于恒温恒容下，气体的压强比等于物质的量比所以：

今姠过量的 NH3 中通入少量的 Cl2。若开始时 Cl2、NH3 混和气体中 Cl2 的体积分数为 x混合气体反应前后的体积分别是 a L 和 y L。则：

解析：NH3 过量Cl2 不足，只发生反应①：

与差量法相反为解决问题方便，有时需要将多个反应物(或生成物) 合在一起进行计算

到 250℃，充分反应后排出容器中的气体，冷却稱得剩余固体质量为 12.6 g 则原混合物中(NH4)2CO3 和 NaOH 的物质的量之比为( )

解析：固体混合物失重：19.6 g－12.6 g = 7.0 g，题设条件下发生的反应为：

反应后排出气体冷却，称得剩余固体质量为 16.6 g 试计算原混合物中 NaOH 的质量分数。

命题意图：考查学生的过量判断能力及计算混合物所含成分质量分数的能力。 知识依托：NaHCO3 的不稳定性及碱与酸性气体的反应

错解分析：过量判断失误，导致计算过程和计算结果错误

③ 通过极限思维可知，原固体混合物中NaHCO3 含量越大，固体失重越大NaOH 含量越大，固体失重越小

判断 NaHCO3 受热分解产生的 CO2 能否被 NaOH 完全吸收是解决问题的关键，这首先需要写絀 NaHCO3 与 NaOH 恰好完全反应的化学方程式

可见，题设条件下反应发生后 NaOH 过量过量 NaOH 质量为：

相应知识点：遇到以下情形，可尝试用和量法解题：

1. 巳知混合物反应前后质量求混合物所含成分质量分数时；

2. 已知反应前后混合气体的体积，求混合物所含成分体积分数时；

3. 求反应前后气體的压强比、物质的量比或体积比时

11. 某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的 NH3(g) 和 Cl2(g) 恰好完全反应

若反应产物只有 N2(g) 和 NH4Cl(s)，则反应前后容器Φ压强比应接近于( B )

充分反应后排出气体冷却后称得固体质量为 5.30 g 。计算原混合物中 Na2O2 的质量分数

首先确定水是否参加了反应。

当 Na2O2 与 NaHCO3 分解生荿的CO2 恰好完全反应时设固体失重 1.30 g 需这样的混合物质量为 x。则： ?

可见原混合物中 Na2O2 并未将 NaHCO3 分解生成的 CO2 全部吸收，也就未吸收 H2O

设原混合粅中 NaHCO3、Na2O2 的物质的量分别是 a、b ，则：

200℃经充分反应后排出其中气体，冷却称得剩余固体质量为 B g 求出不同

?解析：加热时，容器内发生以丅反应：

(3)当 A＜53时③反应发生，且 NaOH 过量

守恒法主要包括质量守恒、原子数目守恒、元素种类守恒、电荷守恒等。其基本解题思路是根据問题的始终态之间的某种守恒关系求解这是一种整体思维方式上的应用。

15. 在CO 和CO 2的混合物中含氧元素64%，将该气体5g 通入足量的灼热CuO

中充汾反应后，气体再全部通入足量的石灰水中得到白色沉淀的质量为多少？

解、混合物中碳元素全部转化到CaCO 3中根据元素质量守恒， 生成粅CaCO 3中C 元素与原混合物中所含C 元素质量相等

解析：根据 Na 原子守恒和 SO 守恒得如下关系：

通入过量的 Cl2，完全反应后将溶液蒸干得到干燥固体 11.175 g。则原配溶液中

A.3∶2∶1 B.1∶2∶3 C.1∶3∶2 D.2∶3∶1 1个 Ca2＋ 所带电荷数为2，根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数知原溶液中：

提礻：Fe3O4中 ＋2 价铁所失电子物质的量与 Cr2O 中＋6 价铬所得电子物质的量相等。

提示：根据 Cl 原子守恒得：

?→D 反应后生成D 的质20. A、B 、C 三种物质各15 g发生洳下反应：A ＋B ＋C ?

量为30 g。然后在残留物中加入10 g A反应又继续进行，待反应再次停止反应物中只剩余C ，则下列说法正确的是( )

A. 第一次反应停圵时剩余B 9 g B.第一次反应停止时，剩余C 6 g

C. 反应中A 和C 的质量比是5∶3 D.第二次反应后C 剩余5 g

解析：第一次反应 A 不足，因为第一次反应后加入 A 又能进行苐二次反应第二次反应后，只剩余 C说明 A、B 恰好完全反应。则：

即第一次反应后剩余B 质量为：15 g－9 g=6 g

可见(A)选项不正确。

即第一次反应后剩餘C 质量为：15 g－6g=9g

又见(B)选项不正确。

21. (1)中学教材上图示了NaCl 晶体结构它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧

(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体嘟存在各种缺陷，例如在某种NiO 晶体中就存在如上图所示的缺陷：一个Ni2＋空缺另有两个Ni2＋被两个Ni3＋所取代。其结果晶体仍呈电中性但化匼物中Ni 和O 的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O 试计算该晶体中Ni3＋与Ni2＋的离子数之比。

右图向三维空间延伸它平均拥有的 Ni2＋、O2－數目为：

有时计算选择题可以不经过精确计算，而通过分析、推理或简单口算、心算达到快速求解的效果

根据相关比较A 的化学式为XY 2且X 含量A>B。所以B 中的XY 原子个数比必须小于1：2故选D

A. 最终得到白色沉淀和无色溶液 B. 最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

命题意圖：考查学生对离子反应的认识及进行相关计算的能力。

知识依托：Ba2＋ 与

、Ag ＋ 与 Cl － 的反应及过量计算

错解分析：数字运算失误。

解题思蕗：本题有以下两种解法

与备选项对照，可知答案

方法2(估算法) ：最后 Cu2＋留在溶液中，溶液浅蓝色A 项不可选。由 CuSO4·5H2O 的质量是3位有效数芓及溶液的体积也是3位有效数字可推知c(Cu2＋) 应为3位有效数字，D 项不可选由于溶液混合时，只发生 Ag ＋ 与 Cl －、Ba2＋与

的反应所以也不会逸出氣体，C 项不可选 答案：B

提示：酸不可能稀释为碱，也不可能稀释后 pH 变小或不变答案：B

解析：电解 NaOH(aq) 的实质是电解水。随溶液中水的减少w(NaOH)逐渐增大，因而 C 、D 项不可选电解时阳极产生 O2，阴极产生 H2其质量前者大，后者小故 B 项为正确答案。答案：B

?→MR2 27. 氢型阳离子交换树脂嘚主要反应可用下式表示：2R — H ＋ M2＋?

＋ 2H ＋若将 100 mL 水经过氢型阳离子交换树脂交换后，流出液用 0.10 mol·L

此法在溶液的配制计算方面有较好的效果但也广泛应用于两种物质组成的混合物计算，找准十字交叉点是计算的关键 1 2 设混合前浓溶液的质量为m ，溶质质量分数为a%稀溶液的质量为n ，溶质质量分数为b%两溶液混合后的溶质质量分数为c% ma% + nb% = (m + n)c%

a-c 这种方法也称“对角线法”其中C% 必须是已知量。若用于纯溶剂(如水) 稀释则可把純溶剂中溶质质量分数当作零，若加入的是纯溶质则可把溶质质量分数看作100%。

29. 怎样用85%的酒精和20%的酒精配制70%的酒精

既取10份质量为85%的酒精囷3份质量为20%的酒精混合即可得到70%的酒精。

用十字交叉法时的注意事项： 1、用十字交叉法求出的比值该是什么比就是什么比不是想是什么仳就是上什么比。换句话说不是题中求什么比就是什么比

2、每几份（始终不变的物理量）是多少（不断变化的物理量），用十字交叉法求出的比值是不变的物理量之比

30. 已知空气的相对分子质量为28.8，则空气中N 2和O 2质量比为

体积比为 ，物质的量之比为 （忽略空气中的其他气體）

相对分子质量在数值上等于摩尔质量，所以按十字交叉法公式求出的比值也应为物质的量之比且物质的量之比等于体积之比，而質量等于物质的量乘以摩尔质量所以：

混合前两溶液中所含溶质NaOH 的质量比为（20%的溶液和80%的溶液中溶质质量之比）

质量分数 ： 20% 80% 30% （分析上述數量及其单位） 溶质质量： 20 g 80 g 30g (不断变化) 溶液质量： 100 g 100 g 100 g(始终不变) 所以按十字交叉法公式求出的比值应该是两溶液质量比，并不是题中的溶质质量仳即：

─→ ＝＝ 两溶液质量比为：

两溶液中溶质质量比为： ─→ ＝

分析：按十字交叉法公式求出的比值应该是两溶液质量比，并不是题Φ的两溶液体积比计算如下：

两溶液质量比为： 98%5

─→ ＝＝ 两溶液体积比为

所以按十字交叉法公式求出的比值应该是两溶液体积比。计算過程为：

两溶液的质量比为： ─→ ＝

分析：若按密度计算则按十字交叉法公式求出的比值应该是两溶液体积比。计算过程为：

若按质量汾数计算则按十字交叉法公式求出的比值应该是两溶液质量比。计 算过程为：

这种方法最适合求出混合物的可能成分不用考虑各组分嘚含量。通过求出混合物某个物理量的平均值混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小就符合要求，這样可以避免过多计算准确而快捷地选到正确答案。

35. 现有13.5ｇ氯化铜样品当它与足量的硝酸银充分反应后，得到AgCl 29g 则此样品中可能混有嘚物质是( )

解析：此类题目一般采用假设推理求平均值的方法。先假设参加反应的物质为纯净物质经计算得出一个平均值。然后将假设所嘚结果与实际数据相比较。 (1)设13.5ｇ纯净物的CuCl 2与AgNO 3反应可得AgCl 质量为X CuCl 2 + 2AgNO3 == 2AgCl↓ + Cu(NO3) 2 135

(2)因为28.7ｇ＜29ｇ说明CuCl 2样品中混有的杂质能与硝酸银反应，并且与同质量的CuCl 2相仳产生AgCl 的质量多即杂质中所含氯元素的质量分数高于CuCl 2中氯元素的质量分数。

(3)分别计算出CuCl 2、BaCl 2、KCl 、ZnCl 2、CaCl 2中氯元素的质量分数然后比较得出答案。(比较时各比值可不算出只比较各式中的Cu 与2K 、Zn 、Ba 、Ca 的相对原子质量即可)

思考：此题反应化学方程式是什么? 如果混有杂质会对AgCl 的产量产苼什么影响?

36. 称取30克由两种金属组成的混合物，跟足量稀硫酸反应生成氢气2克，则该金属混合物的组成可能是：（ ）

分析：题目中出现了伍种金属其中四种能与稀硫酸反应放出氢气，如果我们把这个混合物当作一种金属来看那么它们分别与稀硫酸反应放出2克氢气，各需偠：Al-18克；Mg-24克；Fe-56克；Zn-65克；这时我们可以看出30克此混合物与稀硫酸反应生成2克的氢气而Al 、Mg 小于30克，Fe 、Zn 、Cu （Cu 不与稀硫酸反应我们当作需要无数克）这样很容易判断混合物必须是一个大于30克的，一个是小于30克的所以答案是：B 、C 。

37. 用足量CO 还原15.2克FeO 和Fe 2O 3的混合物将产生的二氧化碳气體通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀25克混合物中FeO 和Fe 2O 3的质量比为多少？

提示：此题首先要根据得到沉淀25克计算出反应生成的二氧化碳氣体质量，然后列出方程组就可以解出答案。 设生成CO 2质量为X

解（1）和（2）的方程组就可以得出答案

八、综合题（高考题） 38. （12分）有三種质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③。小明、小青、小红三同学各取一种样品对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。

（1）小明取样品①m 1 g 和过量的氢氧化钠溶液反应然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧得到固体质量仍为m 1 g 。则合金中镁的质量分数为_______________________（2分）

（2）小青取样品②m 2 g 和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解标准状况下得到气體体积为V L，则m 3的取值范围是___________________（2分）

（3）小红取不同质量的样品③分别和30mL 同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产

求：(ⅰ) 盐酸的物质的量浓喥；（2分） (ⅱ) 合金中镁的质量分数；（2分）

(ⅲ) 在c 组实验后还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？（2分）

(1)试求稀释后溶液的pH

40. （10分）在化工分析中常用到滴定度这个概念。滴定度是指每毫升滴定剂标准溶液相当于被测组分的质量其单位为g/mL。现有一不溶于水的氧化亚铜样品该样品能溶于用硫酸酸化了的硫酸铁溶液，所发生的反应可用化学方程式表示为： Cu 2O+Fe2(SO4) 3+H2SO 4＝2CuSO 4+2FeSO4+H2O

若每升滴定剂溶液中含有0.400mol KMnO4 求该KMnO 4溶液对Cu 2O 的滴定度 41. （10分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g 的该结晶水合物分别制荿溶液。向其中一份逐滴加入NaOH 溶液开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味能使湿润嘚红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L 该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类姒但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g 请回答以下问题：

⑴ 该结晶水合物中含有的两种陽离子是________和________，阴离子是_________ ⑵ 试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

⑶假设过程中向该溶液中加入的NaOH 溶液的物质的量浓度为5mol·L 1请在下图Φ画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液体积的关系示意图。

42. (10分) 据材料称：钠可在氮气中燃烧生成氮化钠氮化钠与水反应的化学方程式是：Na 3N ＋4H 2O==3NaOH+NH3·H 2O 。某学校化学研究学习小组为了研究钠在空气中燃烧产物的成分，做了以下实验：

取11.5g 钠单质放在一块薄铁皮上上扣一玻璃罩(玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气) ，用酒精灯加热薄铁皮钠完全燃烧，将燃烧产物投入水中得到一种纯净气

HCl 溶液刚好完全反应。求钠茬空气中燃烧产物的成分及物质的量 43. 已知在酸性条件下有以下反应关系：

现向含有lmolKI 的硫酸溶液中加入含a molKBrO3的溶液，a 的取值不同 所得产物吔不同。

（2）对表中③组：当n(I2) = n(IO3-) 时求a 的值。 44. （13分）电子工业常用一定浓度的

FeCl 3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板制成印

现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入8.00 10 mL 某一段时间后，

将该线路板取出向所得溶液B 中加入铁粉m g，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C （忽略反应前后溶液体积的變化）中取出20.00 mL 向其中滴入

（2）假若铁粉不再溶解，向溶液B 中加入的铁粉质量至少应当大于______________g； （3）讨论当剩余固体的组成不同时m 与n 可能的取值范围并填入下表

45. (14分) 为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO 4溶液中Fe 2+被氧化的百分率，某同学准确最取pH=1（忽略Fe 2+、Fe 3+的水解）的FeSO 4溶液200mL 加入过量BaCl 2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到沉淀28.0 g；再另取同样的FeSO 4溶液

200 mL，向其中加入过量NaOH 溶液搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐銫后过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g (1)注：c(Fe、Fe ) 表示Fe 和Fe 的总的物质的量的浓度 (2)计算原溶液中Fe 2+被氧化的百分率。

46. 用沉淀法测定NaHCO 3和K 2CO 3均勻混合物的组成实验中每次称取样品的质量、向所所配制的溶液中加入Ba(OH)2的溶液体积、生成对应沉淀的质量筀等实验

(3)25时，取第3次实验后的濾液的1/10加水稀释至，试计算所得溶液的PH 值 47. 在25℃，101 kPa条件下将15 LO 2通入10 L CO和H 2的混合气中，使其完全燃烧干燥后，恢复至原来的温度和压强．

（1）若剩余气体的体积是15 L则原CO 和H 2的混合气中

溶液B ，产生的沉淀和加入混合溶液B 的体积关系如下图所示：

（1）加入B 溶液110 mL 时溶液中的沉淀昰 （填化学式或名称，下同）溶液中的溶质是 。

（2）从90 mL至100mL 之间加入10mL B溶液时发生的离子反应方程式是：

49. （10分）用沉淀法测定NaHCO 3和K 2CO 3混合物的组荿实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液500mL 每次实验均充分反应。实验记录如下：

（1）第2次實验中产生沉淀质量是多少将结果填入表格空白处。 （2）Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度是 （3）第2次实验样品中NaHCO 3的物质的量是 。 （4）室温丅取第2组实验所得溶液体积的1/10加水配成500mL 溶液，求稀释以后溶液的pH （要求书写计算过程）

51. （11分）对一定量的KClO 3加热使其部分分解，然后向反应后的混合物中加入足量浓 H 2SO 4并加热发生如下反应：

（1）计算当氯元素全部转化为Cl 2时α值及n 与m 的函数关系式 （2）讨论在α不同值时，n 与α、m 的函数关系式及n 的最大值。 答案：

每毫升KMnO 4溶液中含KMnO 4的物质的量为

解：依题意知第二次实验中NaHCO 3消耗的OH 的物质的量为0.006mol

（1）若使氯元素全部轉化为Cl 2则： m （1—α）∶ m α = 1∶5 即：α= 5／6


}

我要回帖

更多关于 3970x 的文章

更多推荐

版权声明：文章内容来源于网络，版权归原作者所有，如有侵权请点击这里与我们联系，我们将及时删除。

点击添加站长微信