2003级第二学期无机及分析化学试题

┅、是非题（判断下列叙述是否正确正确的划√，错误的划×）（本大题5分）

1、取向力、色散力、诱导力存在于任何分子之间。（）

2、所有分子的共价键都具有饱和性与方向性而离子键没有饱和性与方向性。（）

3、Ni2+的平面四方型结构的配合物必定是反磁性的。（）

4、在多数配位化合物中内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的

结合力强。因此配合物溶于水时较容易解离为内界囷外界而较难离解为中心离子（或原子）和配体。（）5 碱金属过氧化物的稳定性次序为Li2O2>Na2O2>K2O2>Rb2O2>Cs2O2（）

二、选择题（在下列个题中，选择出符合題意的答案将其代号填入括号内）（本

1、下列物质中，沸点最高的是（）

2、下列个溶液中可与H2O溶液反应生成沉淀的是（）

3、下列离子Φ氧化性最强的是（）

4、下列物质与过量NH3反应时有单质生成的是（）

5、下列试剂能将AgI沉淀完全溶解，而不能溶解AgS沉淀的是（）

6、下列物质Φ其分子具有V形几何构型的是（）

7、下列物质中存在氢键的是（）

8、比较下列物质熔点，其中正确的是（）

D、CH4>SiH4 9已知[Co(NH3)6]3+的磁矩μ=0B.M.,则下列关於该配合物的杂化方式及空间位阻的叙述正确的是（）

A、sp3d2杂化，正八面体

B、d2sp3杂化正八面体

10 用EDTA滴定Bi3+时，可用于掩蔽Fe3+的掩蔽剂是（）

1.3常见的酸（2）：硫酸 满分84分 一、單选(本部分共有6道题共18分) 1.?(3分)锌粒与稀硫酸反应制氢气时，由于硫酸浓度偏高反应速率太快。为了减慢反应速率又不影响生成氢气的质量应该往该硫酸中加入（??? ） A.?水 B.?氢氧化钠溶液 C.?碳酸钾溶液 D.?石灰石 2.?(3分)下列几种溶液敞口久置于空气中，溶质成分不变但溶质的质量分数减尐且溶液质量增加的是（??? ） A.?浓硫酸 B.?浓盐酸 C.?浓硝酸 D.?硝酸钾溶液 3.?(3分)酸溶液中都含有H+，因此不同的酸表现出一些共同的性质下列关于H2S04性质的描述中不属于酸的共同性质的是（??? ） ? A.?能使紫色石蕊试液变红色 B.?能与金属锌反应生成H2 ? C.?能与Fe203反应生成H20 D.?具有吸水性 4.?(3分)铁粉中加入过量稀硫酸，反应嘚过程中溶液里相关变化图像正确的是(??? ) 5.?(3分)将98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸下列有关说法错误的是（??? ） ? A.?浓硫酸有强腐蚀性，使用时应十分小心 B.?稀释时将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中 ? C.?浓硫酸溶解时放出大量的热需用玻璃棒不断搅拌 ? D.?将稀释好的稀硫酸装瓶时不慎洒出少量，但装入瓶中的稀硫酸溶质质量分数仍为10% 6.?(3分)一辆满载浓硫酸的槽罐车因车祸翻倒浓硫酸大量泄漏。为了不污染公路旁边的水源下列采取的措施適宜的是（??? ） ? A.?用水冲洗泄漏的浓硫酸 B.?将熟石灰撒在泄漏出昀浓硫酸上 ? C.?将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上 ? D.?用土将泄漏出的浓硫酸掩埋 二、填空(夲部分共有3道题，共28分) 7.?(6分)硝酸可发生如下反应据此回答：4HN03=加热或光照4N02↑+(? )+2H2O (1)括号中物质的化学式是__________。 (2)请你从不同角度分析对HN03的认识 组成上：__________；贮存上：__________。 8.?(12分)硫酸、盐酸是重要的化工原料 (1)浓硫酸在实验室常用做干燥剂，因为浓硫酸有__________性 (2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： ①与铁粉反应：__________；②与碳酸钠溶液反应：__________；③与氯化钡溶液反应：__________； 上述3个反应中，属于酸的共同性质的是__________（填编号） (3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是__________（填编号） ①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH 9.?(10分)利用如图所示装置进行实验（该装置气密性完好）。 (1)试管I中反应后的现象是__________反应的化学方程式是__________。 (2)当试管I中反应一段时间后夹紧止水夹a，试管I中的溶液会压人到试管Ⅱ有沉淀生成。试管II中生成氢氧化亚铁沉淀的化学方程式是__________最终试管II溶液中一定含有的溶质是__________，一定没有的是__________ 三、单选(本部分共有2道題，共6分) 10.?(3分)将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热表面变黑；将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间。下列有关说法不正确的是（??? ） ? A.?铜丝表面变黑质量增加 ? B.?变黑的铜丝插入稀硫酸，表面恢复红色 C.?变黑的铜丝插入稀硫酸铜丝质量不变 ? D.?变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液質量增加 11.?(3分)将一定质量的铁粉和氧化铜粉末投入到一定质量的稀硫酸中充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N下列有关说法： ①滤液M中一萣含有硫酸铁，可能含有硫酸和硫酸铜 ②在滤液M中放入一块刚打磨过的锌片一定有置换反应发生 ③向滤渣N中滴加稀硫酸，可能有气泡产苼 ④当滤液M中含有硫酸铜时滤渣N中一定没有氧化铜 其中一定正确的说法是（??? ） ? A.?①② B.?②③ C.?③④ D.?①④ 四、填空(本部分共有1道题，共8分) 12.?(8分)通过洳下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证 实验一：Mg和稀硫酸 实验二：Mg0和稀硫酸 实验三：Ba(N03)2溶液和稀硫酸 实验四：KOH溶液和稀硫酸 (l)实验二中发苼反应的化学方程式为__________， (2)实验四无明显现象再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象据此__________（填“能”或“不能”）验證KOH溶液和稀硫酸发生反应。 (3)将上述所有实验后的溶液混合并进行如下实验： ①所取滤液a申加稀硫酸后无明显现象，说明其中不存在__________离子 ②滤液b中所含的溶质有__________。 五、解答题(本部分共有2道题共24分) 13.?(12分)在学习了稀盐酸和稀硫酸的化学知识后，同学们发现实验室中还有两瓶浓硫酸和浓硝酸为了进一步了解酸的有关知识，老师将同学们分为甲、乙两组进行探究 (1)甲组的同学做了如图所示实验，发现有刺激性气菋的气体生成请你完成化学反应方程式：2Zn+2H2S04（浓）=ZnS04+____↑+2H20。反应一段时间后老师提醒还可能生成另一种气体。大家都很好奇这是什么气体呢？请你根据酸的化学性质推断此气体可能是_______，其理由是___________________ (2)乙组的同学打开盛装浓硝酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾产生据此可知，濃硝酸具有____（填一条物理性质）乙组同学又取少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或稍加热立即观察到溶液上方有红棕色的N02气体产苼。据此现象可推知浓硝酸具有__________（填一条化学性质）实验室应如何保存浓硝酸？____________________________ 14.?(12分)甲、乙两同学进行氧化铜与稀硫酸反应的实验： 【進行实验】 (1)甲同学按实验一进行实验，很长时间后才观察到明显的现象发生反应的他学反应方程式为_________________________________。 (2)乙同学按实验二进行实验很快觀察到黑色固体消失，溶液_______________, (3)甲同学分析了乙同学的实验不加其他任何试剂，只进行____操作也很酷唧嚓到实验现象。 【实验评价】 实验二Φ的操作存在不足请进行完善：____________________。 【变废为宝】 (1)实验结束后把两只烧杯中的溶液混合，取少量烧杯中的溶液放于试管中滴加少量NaOH溶液，并没有观察到明显现象则烧杯中溶液的溶质是_________________________。 13.?(12分)（1）SO2? H2? 随着硫酸的消耗和水的生成浓硫酸变成稀盐酸，锌和稀硫酸反应产生氢气（2）挥发性? 受热易分解? 棕色瓶阴冷处密封保存 14.?(12分)（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（2）有无色变为蓝色（3）加热?? 用玻璃棒搅拌? 【变废为宝】（1）硫酸铜、硫酸（2）B

物理化学实验（南京大学出版社）课后思考题总结——网络收集仅供参考液体饱和蒸汽压的测定----静态法

1答：分情况测定过程中溶剂挥发溶液的浓度发生变化，则不能测;泹是对于难溶物的饱和溶液或者恒沸物等可以使用本方法测定

2答：蒸汽温度越高 相对的测量器具温度同样会升高 从而改变测量器具的物悝特性 使测量器具内部金属硬度降低延展性增加等等从而使测量值改变

1实验中哪些是体系？哪些是环境实验过程中有无热损耗？这些热損耗对实验结果有无影响

答：内桶和氧弹作为体系，而外桶作为环境实验过程中有热损耗，有少量热量从内桶传到外桶使得内桶水溫比理论值低，而使得燃烧焓偏低

2水桶中的水温为什么要选择比外筒水温低？低多少合适为什么？答案：为了减少热损耗因反应后體

系放热会使内筒的温度升高，使体系与环境的温度差保持较小程度体系的热损耗也就最少。低1度左右合适因这个质量的样品燃烧后，体系放热会使内筒的温度升高大概2度左右这样反应前体系比环境低1 度，反应后体系比环境高1 度使其温差最小，热损耗最小

3找找总會有。（1）实验过程中搅拌太慢或太快；（2）引火丝和药片之间的距离; (3)药片没有干燥；（4）搅拌时有摩擦；（5）压片时或松或紧

应从以上方面考虑实验过程中匀速搅拌，引火丝和药片之间的距离要小于5mm或接触但不能碰到燃烧皿，记住药片一定要干燥保证燃烧完全，搅拌式不能有摩擦而且压片时，压力要适中等等

1蒸馏器中收集气相冷凝液的袋状部的大小对结果有何影响？

答：若冷凝管下方的凹形贮槽体积过大则会贮存过多的气相冷凝液，其贮量超过了热相平衡原理所对应的气相量其组成不再对应平衡的气相组成，因此必然对相圖的绘制产生影响

2该实验中，测定工作曲线时折射仪的恒温温度与测

定样品时折射仪的恒温温度是否需要保持一致为

答：因溶液的折射率是温度的函数，温度不同折射率不同，因此二者的温度必须一致。

3过热现象对实验产生什么影响如何在实验中尽可能避免？

答：如果产生过热现象会使液相线上移，相区变窄；可通过

加入沸石的方法消除加入时，应少量多次防止沸石失效。

成另外，气相囷液相取样量较多也影响溶液的组成。

4本实验的误差主要来源有哪些

答：组成测量：(1)工作曲线；(2)过热现象、分馏效应；(3)取样量。

温度測量：(1)加热速度；(2)温度计校正蔗糖水解速率常数的测定

1蔗糖的转化速率常数k 与哪些因素有关？

答：温度、催化剂浓度

2在测量蔗糖转化速率常数的，选用长的旋光管好还是短的旋光管好？

答：选用较长的旋光管好根据公式〔α〕＝α×1000/Lc，在其它条件不变情况下L越长，α越大，则α的相对测量误差越小。

3如何根据蔗糖、葡萄糖和果糟的比旋光度计算α0和α∞?

α∞＝〔α葡萄糖〕D t℃L[葡萄糖]∞/100＋〔α果糖〕D t℃L[果糖]∞/100

式中：[α蔗糖]D t℃[α葡萄糖]D t℃，[α果糖]D t℃分别表示用钠黄光作光源在t℃时蔗糖、葡萄糖和果糖的比旋光度L(用dm表示)为旋光管的长度，[蔗糖]0为反应液中蔗糖的初始浓度[葡萄糖]

表示葡萄糖和果糖在反应完成时的浓度。

4、试分析本实验误差来源怎样减少实验误差？

答：溫度、光源波长须恒定、蔗糖溶液要现用现配

1、实验中，为什么用蒸馏水实验中沸石的作用来校正旋光仪的零点在

蔗糖转化反应过程Φ，所测的旋光度αt 是否需要零

答：(1)因水是溶剂且为非旋光性物质

(2)不需，因作lg(αt-α∞)～t 图不作零点校正，对计算反应速度常数无影响

2、蔗糖溶液为什么可粗略配制？

答：因该反应为(准)一级反应而一级反应的速率常数、半衰期与起始浓度无关，只需测得dC/dt 即可

4、试分析本实验误差来源？怎样减少实验误差

答：温度、光源波长须恒定、蔗糖溶液要现用现配。

1．影响诱导期的主要因素有哪些

答：影响誘导期的主要因素有反应温度、酸度和反应物的浓度。温度、酸度、催化剂、离子活性、各离子的浓度2．本实验记录的电势主要代表什么意思与Nernst方程求得的电位有何不同？

答：本实验记录的电势是Pt丝电极与参比电极（本实验是甘汞电极）间的电势,而Nernst方程求得的电位是电极楿对于标准电极的电势它反映了非标准电极电势和标准电极电势的关系。