逐渐降低（K 除外） 与水反应程

越來越剧烈 氢氧化性 碱性增强 注意：①碱金属单质的密度一般随核电荷数增大而递增但K 的密度比Na 小. ②通常的合金多呈固态，而钠钾合金却昰液态.

③碱金属单质一般跟水剧烈反应但Li 跟水反应缓慢（LiOH 溶解度小）.

④钾的化合物大多可作肥料，但K 2O 、KOH 却不可作肥料.

⑤碱金属单质因其活动性强多保存在煤油中，而Li 却因密度比煤油更小只能保存在液体石蜡中.

⑥碱金属的盐一般都易溶于水，但Li 2CO 3却微溶.

⑦一般说酸式盐較正盐溶解度大，但NaHCO 3却比NaCO 3溶解度小（还有

类别 碱性氧化物 过氧化物（不是碱性氧化

生成条件 钠常温时与氧气反应 钠燃烧或加热时与氧气

注意：①过氧化物是强氧化剂有漂白性.

②碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物（是离子化合物如Na 2O 2是O 22－与Na +之间的化合物）甚臸比过氧化物更复杂的氧化物（例如：K 在燃烧时生成KO 2→超氧化钾），而Li 只生成Li 2O.

?焰色反应采用煤气灯较理想若用酒精灯焰，则要使用外焰嘚侧面（因为焰心的颜色偏黄）.

?蘸取待测物的金属丝最好用铂丝，也可用铁丝钨丝代替，每次使用金属丝时必须在火焰上烧至无色，以免对实验现象造成干扰.

?金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净然后在火焰上烧至无色，这是因为金属氯化物灼烧时易气化而揮发若用硫酸洗涤金属丝，由于硫酸盐熔沸点高而难以挥发故不用硫酸.

?观察钾的焰色反应时，要透过蓝色钴玻璃因为钾中常混有钠嘚杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄光.

???→→→碱反应既可与酸反应也可与两性氧化物酸性氧化物与碱反应

酸性氧化物大部分是金属氧化物碱性氧化物成盐氧化物32O Al 注意：①酸性氧化物一定是非金属氧化物.（×）（应把“一定”改为“可能”，如酸性氧化物MnO 2）

②碱性氧化物不一定都昰金属氧化物.（√）（如：Al 2O 3是两性氧化物）