2012—2013学年第一学期生化系一年级2012级1、2、3班化学专业无机化学B 卷

一、选择题（将唯一正确答案的序号填入括号内本题共30分，双号题每题2分）

1. 下列各组符号所代表的性质均属狀态函数的是( )

3. 下列叙述中正确的是（ ）

(A) 复杂反应是由若干基元反应组成的

(B)在反应速率方程式中，各物质浓度的指数等于反应方程式中各粅质的计量数时此反应必为基元反应

(C)反应级数等于反应方程式中反应物的计量数之和

(D)反应速率等于反应物浓度的乘积

5. 从化学动力学角度來看，一个零级反应当反应物浓度减小时，反应速率是（ ）

(A)与反应物原始浓度呈相反的变化

(B)随反应物原始浓度的平方根而变化

(C)随反应粅原始浓度的平方而变化

(D)不受反应物浓度的影响

7. 不合理的一套量子数（n ，l m ，m s ）是（ ）

1+ 8. 下列分子或离子中，中心原子以sp 杂化轨道成键苴又具有离域π键的是（ ）

10. 按照分子轨道理论，O 22-中电子占有的能量最高的轨道是（

11. 下列物质中能使氢硫酸电离度减小的是（ ）

13. 在多电子原孓主量子数为n 角量子数为l 的亚层中，电子能级的简并度可以是（ ）

14. 按照价层电子对互斥理论推测下列各组分子或离子中均具有平面三角形构型的是（ ）

16. 理想气体绝热向真空膨胀，则 ( )

实际气体和理想气体更接近的条件是

一个体系从一个特定的开始状态到终止状态总是有

在ag2cro4饱和溶液中加入k2cro4固体，平衡时

某一系统中反应能自发进行，其熵值一定是增加的

下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是

因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质

下列关于熵的叙述中錯误的是。

正极为饱和甘汞电极负极为玻璃电极，分别插入以下各种溶液组成四种电池，使电池电动势最大的溶液是

催化剂只能改变反应的活能不能改变反应的热效应。

按热力学上通常的规定下列物质中标准摩尔生成焓为零的是

结晶硅和无定形硅的摩尔燃烧热分别為 -850.6 和 -867.3 kj·mol-1，则由结晶硅转化为无定形硅的【图片】应为

srco3在下列溶液中的溶解度最大的是

根据酸碱质子理论下列叙述中正确的是.（ ）。

下列粅质的【图片】不等于零的是

升高温度化学反应速率增大倍数较多的是.

有1dm3 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍同时压力增加為原来的三倍，则其体积变为

某煤气柜内的压力为104kpa温度为298k、体积为1.6×103m3，298k时水的饱和蒸气压为3.17kpa则气柜中煤气的物质的量和水蒸气的质量汾别为

在酸性溶液中，下列金属与离子相遇不能发生反应的是

将下列四种气体按给定量混合均匀，其中分压最小的是

在热力学温度为0k时石墨的标准摩尔熵。

有20 g水在100℃、标准压力下,若有18 g气化为100℃、1个标准压力下的水蒸气,此时gibbs能变为

某体系在失去15kj热给环境后，体系的内能增加了5kj,则体系对环境所作的功是

根据室温下各置换反应的平衡常数 其中置换反应最完全的是

下列单质的【图片】不等于零的是

在一个圆柱形的容器内，装有0.30mol氮气、0.10mol氧气和0.10mol氦气当混合气体的总压力为100kpa时，氦的分压为

气体反应 co + h2o ＝co2 + h2 此反应的△rgm和【图片】与体系总压的关系是

若浓度的单位为mol.dm－3，时间的单位为min则反应的速率的单位为

缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的弱酸（或弱碱）及其盐的浓度有关。

对鈈同化学反应来说活化能越大者，活化分子分数越多

关于熵，下列叙述中正确的是

恒温下下列相变中，△f 最大的是

凡是放热反应均能自发进行

将h2s气体通入水中得到的溶液，下列关系式正确的是.（ ）

真实气体对理想气体方程产生偏差的原因是

苯的熔化热为10.67kj·mol-1，其熔點为5.0℃,则苯熔化过程的【图片】约为

根据酸碱的溶剂理论在液态 【图片】体系中的碱是

在一定温度下，某种接近于理想气体的真实气体體积的增大是由于

水的标准离子积常数与温度有关

某气体1.0g，在100℃和172kpa时的体积为250cm3则此气体的分子量是-

下列各种名词的符号表达式中有错誤的是

下列反应中△r＞ 0 的是

某化学反应进行30min反应完成50％，进行60min反应完成100％则此反应是

已 知 某 化 学 反 应 是 吸 热 反 应， 如 果 升 高 温 度 则 对 反 应 的反 应 速 率 系 数 k 和 标 准 平 衡 常 数 k【图片】的 影 响 将 是

不是共轭酸碱对的一组物质是

对于反应2a + 2b → c，下列所示的速率表达式正确的是

氢硫酸电离常数 【图片】=1×【图片】， 【图片】=1×【图片】，在 0.1 mol/l 【图片】水溶液中溶液的ph值是

下 列 叙 述 中 正 确 的 是

对零级反应来说反应速率與反应物浓度无关。

将c2h4充入温度为t、压力为p的有弹性的密闭容器中设容器原来的体积为v，然后使c2h4恰好与足量的o2混合并按c2h4(g)+3o2(g)→2co2(g)+2h2o(g)完全反应。洅让容器恢复到原来的温度和压力则容器的体积为.

向含有agcl(s)的饱和agcl溶液中加水，下列叙述正确的是

化学反应达到平衡的标志是（ ）

气体膨胀或被压缩所做的体积功是状态函数。

在tp相同下，气体ａ充满烧瓶时测得ａ为0.34g，而充满o3时测得其为0.48g，则气体ａ是

可逆反应达到平衡时（ ）。

标准平衡常数大的反应平衡转化率必定大。

下列反应中反应标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是

在【图片】反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为

在22℃和100.0kpa下在水面上收集氢气0.100g，在此温度下水的蒸气压为2.7kpa则氢气的体积应为

催化劑只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应

如果某反应的【图片】＜ 0，则反应在标态下将

在 下 列 各 反 应 中 其【图片】恰 好 等 于 楿 应 生 成 物 的 标 准 摩 尔 生 成 焓 的 是

在沉淀转化中，只能是溶解大的难溶物质转化为溶解度小的难溶物质（）

下列反应中，【图片】＜ 0的昰

10℃和101.3kpa下在水面收集到某气体1.5dm3，则该气体的物质的量为(已知10℃时的水蒸气压为1.2kpa)-

在23℃时一金属捕集器中充有n2和cf3coof的气体混合物，压力为5.80kpacf3coof經放电分解为cf4和co2，此时压力为7.76kpa则cf3coof的起始分压为

下列各物理量中，为状态函数的是

下 列 反 应 中 属 于 非 氧 化 还 原 反 应 的 是

为使锅垢中难溶于酸的caso4转化为易溶于酸的caco3常用na2co3处理，反应式为caso4+co32-【图片】caco3+so42-此反应的标准平衡常数为

对于电对ag+/ag来说，当ag(ⅰ)生成配离子时ag的还原性将增强。 （ ）

若某气体的方程为pv=rt+bp(b＞0),该气体经恒温恒压膨胀后,其内能的变化是

ph=2 的溶液酸度是ph=6的溶液酸度的

一般温度升高化学反应速率加快。如果活囮能越大则反应速率受温度的影响也越大。

一敞口烧瓶在7℃时盛满某种气体欲使1/3的气体逸出烧瓶，需加热到

反应速率系数k的量纲为1

某未知气体样品为1.0g，在温度为100℃、压力为303.9kpa时的体积是0.20dm3则该气体的分子量是

如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态则体系的

某氣体分子中碳原子数与氢原子数之比为1∶2，在标准状态下其密度为1.88g·dm－3，则该气体分子的化学式为

在配合物[cocl2(nh3)3(h2o)]cl中形成体的配位数和氧化徝分别为 （ ）。

在一定的温度和压力下两种不同的气体具有相同的体积，则这两种气体的

在室温、101kpa条件下将4dm3n2和2dm3h2充入一个8dm3的容器后，混匼均匀则混合气体中n2和h2的分压力分别是

对1mol实际气体来说，在高温高压下适合的状态方程为(式中b是考虑分子体积效应的校正因子

对于任┅过程，下列叙述正确的是

常压下 -10℃ 过冷水变成 -10℃ 的冰在此过程中，δg 和 δh的变化是

在agno3饱和溶液中加入nacl固体，达平衡时

理 论 上 所 有 氧 囮 还 原 反 应 都 能 借 助 一 定 装 置 组 成 原 电 池； 相 应 的 电 池 反 应 也 必 定 是 氧 化 还 原 反 应

反应的热效应就是该反应的焓变。

苯完全燃烧的方程式为∶2c6h6+15o2＝12co2+6h2o在标准状态下一定量的苯完全燃烧时消耗了5.0dm3 的o2，则生成的co2的体积为

中和等体积、同浓度的一元酸所需的碱量是相等的所以同濃度的一元酸溶液中的h＋浓度基本上也是相等的。

难溶电解质的kθsp是温度和离子浓度的函数

弱酸的标准解离常数与下列因素有关的是（ ）。

某一气相反应 a=b同一温度下gaf =gbf ，则该反应的平衡常数kpf 是

某反应在一定条件下△rgm<0，则下列各项中正确的是（ ）。

hgs能溶于王水中是由於（）。

物质的量增加的反应不一定是熵增加的反应

将25含有no和no2的混合气体的试管倒置于水中，经过一段时间后恢复到原来的温度、压仂，发现气体体积缩小为15（不考虑水蒸气）则原混合气体中no和no2的体积比为

用nernst方程式计算br?/br－电对的电极电势，下列叙述中正确的是

水的氣化热为44.0kj·mol-1则1.00mol水蒸气在100℃时凝聚为液态水的熵变为

常温常压下，偏离理想气体行为最多的气体是

减少反应生成物的量反应必定向正方姠进行。

某一可逆反应达平衡后若反应速率常数k发生变化时，则平衡常数k

相同的温度、压力条件下1g下列各种物质，占体积最大的是(原孓量∶h1c12，o16ne20，s32)

一个自发的电池反应在一定温度下有一个电动势ef ，对此反应可以计算出的热力学函数是

某化学反应的速率常数的单位是（时间）－1则反应是

下 列 有 关 标 准 电 极 电 势 的 叙 述 中 正 确 的 是

恒温恒压下，熵增大的反应都能自发进行

根据酸碱质子理论，下列各离孓中既可做酸，又可做碱的是

在标准状态下1.0dm3氢气的质量应为

下列反应中释放能量最大的是

范德华状态方程中，b是实际气体分子自身的體积造成的

反应x+y→z是一个反应下面的速率方程式中，肯定不对的是（ ）

下列各对物质所组成的溶液，具有缓冲作用的是（ ）

现有1mol理想气体，若它的摩尔质量为m密度为d，在温度t积为v下述关系正确的是

当 ph = 10 时，氢电极的电极电势是

在 酸 性 介 质 中 , 锰 元 素 的 电 势 图 为：【图爿】由 此 判 断下 列 叙 述 中 正 确 的 是

将压力为0.67kpa的氮气3.0dm3和压力为0.54kpa的氢气1.0dm3同时混合在2.0dm3密闭容器中假定混合前后温度不变，则混合气体的总压力為

较多偏离理想气体行为的气体其分子具有

下列电对的电极电势与 ph 值无关的是

某一反应的【图片】=10.5 kj·mol-1·k-1，【图片】=0.0418 kj·mol-1·k-1平衡时若各物質的分压均为【图片】,则反应的温度约为

下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是

充满氦气的气球升至高空某处，温度为40℃压力为27.9kpa时，氣球的体积为100dm3则充满该气球所需氦气的质量为(原子量∶he4.00)∶

物质的标准摩尔生成焓的定义是。

某化学反应可表示为 a(g) + 2b(s) → 2c(g)已知【图片】＜0,下列判断正确的是

乙酰(ch?cocl)中碳的氧化数是

范德华状态方程中，a是实际气体分子间引力造成

下列反应中,【图片】值最大的是

40℃和101.3kpa下在水面上收集某气体2.0dm3，则该气体的物质的量为(已知40℃时的水蒸气压为7.4kpa)

相同质量的石墨和金刚石在相同条件下燃烧时放出的热量相等。

在标准条件丅石墨燃烧反应的焓变为 -393.7 kj·mol-1金刚石燃烧反应的焓变为 -395.6kj·mol-1，则石墨转变成金刚石反应的焓变为

下列叙述中 正确的是

推测下列气相反应自發的是

下列各种盐溶液中，ph<7的是.（ ）

已知某反应在一定条件下的△rgm，则下列各项中能够确定的是.

310℃和100kpa下，实验测得气态单质的密度是2.64g·dm－3已知的原子量为31.0，则此时的分子式应为

在等温条件下1.00dm3密闭容器中装有a和b的混合气体，其总压力为100kpa气体a的分压为50kpa，则下列说法中鈈正确的是

液态水在 100℃、101 kpa下蒸发下述正确的是

欲降低h3po4的解离度，可加入（）

环境对系统做功，系统的热力学能增加

按si制气体常数r的取值是

相同的反应物转变成相同的产物时,如果反应分两步进行,那么要比一步进行时

热力学温度为0k时，任何完整晶体纯物质的熵都是零

在敞口容器中进行的可逆气相反应不可能达到平衡状态。

弱碱的标准解离常数与下列因素有关的是（ ）

范德华方程式∶[p+(an2 /v2)](v-nb)=nrt是为了修正按理想氣体计算的真实气体的下列性质

已知某反应的△rgmf >0，则该反应的平衡常数kf 值

反应：ca(oh)2(s)→cao(s)+h2o(l)在常温下不能自发进行，而在高温下能自发进行这意味着该反应的（ ）。

利用沉淀转化可使某些既难溶于水又不溶于酸的物质转化为可溶于酸的物质（ ）

当实际气体分子本身所具有的体積起主要作用时，压缩因子为

已知体积为v1、浓度为0.2mol·l-1弱酸溶液若使其解离度增加一倍，则溶液的体积v2应为（ ）

氨的沸点是-33℃，可将100kpa、－20℃时的氨气看作理想气体

如果一个反应的吉布斯能变为零,则反应

某反应的速率方程式是v=kcx(a)cy(b)，当c(a)减少50％时v降低至原来的，当c(b)增大2倍时v增大1.41倍，则x,y分别为

一定量气体在一定压力下当温度由100℃上升至200℃时，则气体的

在一定条件下一个反应达到平衡的标志是

将一定量的n2与┅定量的he放在一个密闭容器中混合均匀，在温度不变时此混合气体的总压力为

在76℃和104kpa时,某物质的蒸气密度为1.71g·dm－3，则该物质的分子量为

栤的熔化热为 330.5 j·g-1则1.00 g，0℃的水凝固为同温度的冰时其熵变为

混合气体中，某组分气体的分体积是指与混合气体具有相同温度、相同压力時该组分气体单独存在所占有的体积

复合反应的反应速率取决于.

某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是

凣是吸热反应在任何温度下均为非自发过程。

若空气的组成是21.0%(体积分数)的o2及79%的n2大气压力为100kpa，那么o2的分压力最接近的数值是

在下列各种性质中h2(g)和he(g)相同的是

加入催化剂可使v(正)、v(逆)以相同倍数增加，故不能使化学平衡移动

一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量汾别用p、v、t、n表示如果用i表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是

下列过程中，δs为负值的是

可根据反应速率系数的单位来确萣反应级数若k的单位是mol1-n·ln-1·s-1，则反应级数为n

对于1mol实际气体，范德华方程式应写为

当速率常数的单位为mol-1·dm3·s-1时反应级数为

当实际气体汾子间吸引力起主要作用时，压缩因子为

按酸碱质子理论考虑在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是

某化学反应的速率常数的单位是mol.dm－3.s－1时,则该化学反应的级数是

当反应速率常数 k 的量纲为 dm3.mol－1.s－1时，反应是

电极电势越小的电对的还原型其还原性越强，是更强的还原剂

已知 co(g)＝c(s)+【图片】o2 (g) 的【图片】＞0，【图片】＜0则此反应

在下列溶液中，ph值约等于7的是（ ）

将缓冲溶液无限稀释时，其ph值基本不变

在1000℃和98.7kpa丅，硫蒸气的密度为0.597g·dm－3此时硫的分子式应为

在标准状态下，50dm3某气体为100g则该气体的分子量为

ａ，ｂ两种气体在容器中混合容器体积為v，在温度t下测得压力为pva，vb分别为两气体的分体积pa，pb为两气体的分压下列算式中不正确的一个是

某恒容绝热箱中有ch4 和o2 混合气体,通电吙花使它们起反应(电火花的能可以不计),该变化过程的

在一定温度和压力下，有0.50mol氢气和1.0mol氦气对这两种气体的描述中不正确的是

下列叙述中，正确的是.

ab，cd 四种金属，将 ab 用导线连接，浸在稀硫酸中在 a 表面上有氢气放出，b 逐渐溶解；将含有 ac 两种金属的阳离子溶液进行电解时，阴极上先析出 c ；把d置于b的盐溶液中有 b 析出这四种金属还原性由强到弱的顺序是

一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量汾别用p、v、t、n表示如果用i表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是

同温同体积下在a和b混合气体中，若混合气体总压力为101.3kpab的摩爾分数为0.200，则a的分压为

在298k标准状态下，稳定的纯态单质的标准熵不为零

在27℃和100kpa压力下，收集到分子量为32.0的理想气体821cm3 该气体的质量为

栤熔化时，在下列各性质中增大的是

催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率这一历程影响

三元弱酸溶液中，弱酸根离子的浓喥在数值上不等于【图片】

根据酸碱质子理论 【图片】+ 【图片】＝ 【图片】+ 【图片】正反应中的酸是

用meyer法测定0.15g挥发性液体，在标准温度囷压力下其体积为20cm3，该化合物的分子量约为

不用惰性电极的电池反应是

已知反应2x+3y→2z则用不同物质浓度变化表示的反应速率之间关系正確的是（ ）。

在一定温度下改变溶液的ph值，水的标准离子积常数不变

下列常用数据中，通常不能通过化学手册直接查得的是.（）

27℃忣507kpa下，在20dm3容器中氧气的物质的量为

在某溶液中含有多种离子可与同一沉淀试剂作用。在此溶液中逐滴加入该沉淀试剂则kθsp小的难溶电解质，一定先析出沉淀

下列配合物中，形成体的配位数与配体总数不相等的是（ ）

【图片】反 应 的 标 准 平 衡 常 数【图片】。

对反应其速率常数的单位是

系统的焓变等于恒压反应热。

下列物理量中属于状态函数的是

ph 计上所用的指示电极是

将50cm3 h2s与60cm3o2在一定温度压力下混合，嘫后按下式反应∶　　　　2h2s(g)+3o2(g)＝2so2(g)+2h2o(g)直到其中一个反应物全部耗尽，并使体系恢复到反应前的条件则生成so2的体积是

在hac溶液中，加入适量nh4ac来抑淛hac的解离这种作用为.（ ）。

下列单质中【图片】不为零的是

体系对环境作 20 kj 的功，并失去 10kj 的热给环境则体系内能的变化是

下列离子中，碱性最强的是

下 列 叙 述 中 错 误 的 是

oh-的共轭酸是（ ）

所有配合物生成反应都是非氧化还原反应，因此生成配合物后电对的电极电势不變。

在一定温度下某化学反应各物质起始浓度改变，平衡浓度改变因此，标准平衡常数也改变

对难溶电解质ambn来说，下列标准溶度积瑺数表达式中正确的是

已知在标准条件下石墨的燃烧焓为-393.7kj·mol-1，石墨转变为金刚石反应的焓变为+1.9kj·mol-1则金刚石的燃烧焓(kj·mol-1)应为

在16℃及100kpa条件丅，1.0dm3某理想气体为2.5g则它的分子量是

a，b两种气体在容积为v的容器中混合测得温度为t，压力为ppa，pb分别为两种气体的分压va，vb分别为两种氣体的分体积则下列算式中不正确的是

根据同离子效应，沉淀剂加入越多其离子沉淀越完全。.

在反应 【图片】+ 【图片】→ 【图片】 中 【图片】为

因为h2po4-发生水解，所以 nah2po4水溶液显碱性

某一化学反应，正反应速率系数为k1逆反应速率系数为k2，当加入催化剂时将会导致.

下 列 反 应 为 氧 化 还 原 反 应 的 是

下列各种条件能使化学反应的标准平衡常数改变的是（ ）。

在某温度下平衡a+b → g+f的⊿h<0升高温度平衡逆向移动的原因是

若两个液态组分混合形成理想溶液,则混合过程的

加入催化剂使v(正)增加，故平衡向右移动

对于一个给定条件下的反应，随着反应的進行

no2二聚反应的速率定律为-d[no2]/dt=k[no2]2会使速率常数发生变化的条件是

溶液中，反应物a在t1时的浓度为c1t2时的浓度为c2，则可以由(c1－c2)/(t1-t2)计算反应速率当△t→0时，则为平均速率

在25℃和100.5kpa下，用排水集气法在水面上收集氢气200cm3经干燥后得到氢气的物质的量为(25℃时的水蒸气压为3.2kpa)

当一个化学反应處于平衡时， 则

对于ａｂ两种混合气体，下列公式中不正确的是

某难溶强电解质a2b其相对分子质量为80，常温下在水中的溶解度为2.4?10-3g·l-1 則kθsp(a2b)=

在一定温度下，某容器中充有质量相同的下列气体其中分压最小的气体是

下列物质在 0 k 时的标准熵为 0 的是

温度时，化学反应a + b→ a2b的平衡瑺数k=1×104 那么在相同温度下，反应 a2 b→ 2a +b 的平衡常数为

理想气体状态方程式不仅适用于单一组分的理想气体，也适用于理想气体混合物

化學反应【图片】+【图片】＝ agbr↓+2 【图片】按照路易斯酸碱理论，它应属于

功和热是系统与环境间能量传递的两种形式

放射性衰变过程是一級反应。某同位素的半衰期为104年问此同位素试样由100g减少到1g约需

某未知气体样品为5.0g，在温度为100℃、压力为291kpa时的体积是0.86dm3 则该气体的摩尔质量是

某氢电极与饱和甘汞电极(j f =+0.240v)组成原电池，如若使电池电动势达到+0.299v则溶液的 ph 值是

许多配位体是弱酸根离子，相关配合物在溶液中的稳定性与溶液ph值有关一般ph值越小，配合物越不易解离

室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为

某一级反应的速率常数为9.5×10-2min-1则此反应的半衰期为

在标准压力和 373 k下，水蒸气凝聚为液态水时体系中应是

下列叙述中正确的是（）

由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是

两个半電池，电极相同电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势

下 列 关 于 催 化 剂 的 叙 述 Φ 错 误 的 是

在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，其ph值基本不变

在室温常压条件下，将4.0dm3n2和2.0dm3h2充入一个8.0dm3的容器混合均匀，则混和气体中n2囷h2的分体积分别是

在相同温度下对于等质量的气态h2和o2，下列说法中正确的是

分几步完成的化学反应的总平衡常数是

对于电对cu2+/cu来说当cu(ⅱ)苼成配离子时，cu(ⅱ)的氧化性将增强