(1)氧化剂的氧化能力必须大于氧化产物的氧化能力；还原剂的还原能力必须大于还原产物的还原能力

常用氧化剂氧化能力和还原剂还原能力按顺序排列如下：

因为氧化能力Cl₂＞Br₂，还原能力Cl^－＜Br^－所以反应能发生。反之则不能发生。如Cu^2＋与Fe^2＋就不能发生反应因Fe^2＋对应的氧化态为Fe^3＋，而Fe^3＋氧化性强于Cu^2＋故Cu^2＋不能氧化Fe^2＋。

(2)同种元素不哃价态物质间的氧化还原反应高价态物质与低价态物质间需有中间价态物质存在，氧化还原反应才能发生

(3)同种元素不同价态物质间的氧化还原反应，氧化剂被还原到的价态不能低于还原剂被氧化到的价态(即遵循价态“归中”规律)

(4)氧化还原反应的邻位价态规律：氧化还原反应发生时其价态一般变为邻位价态。

(5)反应条件对氧化还原反应的影响：

①反应物浓度对氧化还原反应的影响

浓度大时氧化剂氧化性强还原剂的还原性也强，如MnO₂与浓盐酸反应才能生成Cl₂与稀盐酸不反应。再如：Cu跟浓H₂SO₄能发生氧化还原反应而Cu跟稀H₂SO₄不反应。

②反应体系酸碱性的影响：

一般酸性条件下含氧酸盐的氧化性比在碱性和中性环境中强。

还原反应但当向溶液中加入稀H₂SO₄后，很快产生淡黄色沉淀即

③温度对氧化还原反应的影响：

温度愈高，则氧化剂的氧化性愈强；还原剂的还原性也愈强因此许多氧化还原反应的发生条件，需要加熱因这样可以增强反应物的氧化性与还原性。如CuO与H₂反应需加热因温度高时，CuO的氧化性增强H₂的还原性增强，容易反应另外升高温度鈳以加快化学反应速率。又如CO、C还原某些金属氧化物均需加热道理亦如此。

(6)氧化剂、还原剂的强弱与反应产物的关系：

同种还原剂强氧化剂得到高价化合物，弱氧化剂得到低价化合物，

同种氧化剂强还原剂得到低价化合物，弱还原剂得到高价化合物

(责任编辑：化學自习室)