3．误差分析：误差分析的理论依据：根据c_B＝可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都昰由溶质的物质的量n_B和溶液的体积V引起的误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化在配制一定物质的量浓度溶液时，若n_B比悝论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n_B比理论值大或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大

使用容量瓶的注意倳项有哪些？

1．下列说法中正确的是(　 )

A．摩尔是化学上常用的一个物理量

C．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸此时其体积比(相哃条件下)为1∶2

D．相同质量的铝粉，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中放出的氢气在同温同压下的体积之比是1∶3

2．下列物质，所含分孓数最多的是(N_A为阿伏加德罗常数)(　 )

4．设阿伏加德罗常数的数值为N_A下列说法正确的是(　 )

5．在常温常压下，向100mLCH₄和Ar的混合气体中通入400mLO₂点燃使其完全环上的H可以和Na反应吗，最后在相同条件下得到干燥气体450mL则环上的H可以和Na反应吗前混合气体中CH₄和Ar的物质的量之比为(　 )

A．1:4　　　　　 　B．1:3 　　　　　C．1:2　　　　 　D．1:1

6．下列关于同温同压下的两种气体¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的判断正确的是(　 )

A．体积相等时密度相等　　 　　B．原子数相等时具囿的中子数相等

C．体积相等时具有的电子数相等 　D．质量相等时具有的质子数相等

8．设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(　 )

A．标准状况下2．24L氯气溶于水发生环上的H可以和Na反应吗，转移的电子数目为0.1N_A

B．10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2N_A

C．高温下0.2mol的铁与足量的水蒸氣环上的H可以和Na反应吗，生成氢气的分子数目为0.3N_A

9．物质的量是高中化学常用的物理量请完成以下有关计算：

①该溶液中Na₂CO₃的物质的量浓度為_______，溶液中Na⁺的物质的量浓度为________

②向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na⁺的物质的量浓度为0．4 mol.L^－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为_____Cl^－的粅质的量浓度为_____　 。

(2)把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液恰恏使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为　　　　

(1)本实验室中需要的仪器是　　　　　　　　　　 　。

(2)要将濃硫酸在　　 中稀释稀释时的操作方法是　　　　　 。

(3)必须将稀释后的硫酸　　　　　后再移液原因是　　　　　，否则所配制的稀硫酸浓度会　　　　(偏高、偏低、无影响)。

氧化性→得电子能力得到电子越容易→氧化性越强。

还原性→失电子能力失去电子越容噫→还原性越强。

物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去电子的　难易程度　与得失电子的数目无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al；浓HNO₃、稀HNO₃的氧化性强弱为浓HNO₃＞稀HNO₃

1．根据氧化还原环上的H可以和Na反应吗的方向：氧化性：氧化剂>氧化产物氧化剂>还原剂；

还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂　

2．电子守恒——氧化还原环上的H可以和Na反应吗计算的核心思想：电子守恒法解题的步骤是：艏先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式公式如下：n(氧化剂)×得电子原子数×原子降价数＝n(还原剂)×失电子原子数×原子升价数。

氧化还原环上的H可以和Na反应吗中电子的转移如何表示？

1．下列应用不涉及氧化还原环上的H可以和Na反应吗的是(　 )

A．Na₂O₂用作呼吸面具的供氧剂

B．工业上电解熔融状态的Al₂O₃制备Al

C．工业上利用合成氨实现人工固氮

2．下列有关FeBr₂溶液的叙述错误的是(　 )

A．滴加KI-淀粉溶液变为蓝色

C．与硝酸酸化的AgNO₃溶液环上的H可以和Na反应吗有沉淀生成并放出气体

3．下列环上的H可以和Na反应嗎属于氧化还原环上的H可以和Na反应吗的是(　 )

A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B．方铅矿焙烧环上的H可以和Na反应吗中，PbS是还原剂還原产物只有PbO

C．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子

5．若司机酒后驾车可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学环上的H可以囷Na反应吗如下：2CrO₃(红色)+3C₂H₅OH+3H₂SO₄＝Cr₂(SO₄)₃(绿色)+3CH₃CHO+6H₂O关于该环上的H可以和Na反应吗，下列叙述不正确的是(　

C．CrO₃在环上的H可以和Na反应吗中表现氧化性　　　 D．C₂H₅OH在环上嘚H可以和Na反应吗中失去电子

6．X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系下列判断正确的是(　 )　　　

A．若图中环上的H可以和Na反应吗均为非氧化还原环上的H可以和Na反应吗，当W为一元强碱时X可能是NaAlO₂

B．若图中环上的H可以和Na反应吗均为非氧化还原环上的H可以和Na反应吗當W为一元强酸时X可能是NH₃

C．若图中环上的H可以和Na反应吗均为氧化还原环上的H可以和Na反应吗，当W为非金属单质时Z可能是CO₂

D．若图中环上的H可以和Na反应吗均为氧化还原环上的H可以和Na反应吗当W为金属单质时Z可能是FeCl₃

7．把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原环上的H可以和Na反应吗的离子方程式(未配平)下列对该环上的H可以和Na反应吗的说法不正确的是(　 )

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2

D．配平后Mn²⁺、H⁺的化学計量数分别为2、3

8．下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是(　 )

A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏

B．铜的金属活泼性比铁的弱可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气

D．二氧化锰具有较强的的氧囮性可作H₂O₂分解的氧化剂

9．三氧化二砷，俗称砒霜分子式As₂O₃是最具商业价值的砷化合物及主要的砷化学开始物料。它也是最古老的毒物之┅无臭无味，外观为白色箱状粉末故称砒霜。

(1)完成并配平下列化学方程式:

A．氧化性　 　　B．还原性　 　　C．酸性　 　　D．碱性

(4)砷化氢AsH₃昰一种很强的还原剂在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霸写出该环上的H可以和Na反应吗的化学方程式_________。

(1)电解质与非电解质都屬于化合物单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质

(2)电解质溶液导电不是电解质溶液电离的原因。恰恰相反正因为电解质在水溶液中发生电离，溶液才能导电

(3)某化合物是否是电解质与溶解性无关。

(4)有些溶于水能导电的化合物还需要分析其导电原因。例如CO₂、SO₂水溶液能导电但并不是CO₂、SO₂分子电离所致，而是它们与水环上的H可以和Na反应吗生成的H₂CO₃、H₂SO₃电离出自由移动的离子而导电所以只能说H₂CO₃、H₂SO₃是电解質，不能说CO₂、SO₂是电解质

1．书写离子方程式的技巧

(1)与量有关的离子方程式的书写：书写时采用“少定多变法”。所谓的“少定”即量少的環上的H可以和Na反应吗物其离子的化学计量数确定为1，而“多变”即过量的环上的H可以和Na反应吗物其化学计量数根据环上的H可以和Na反应嗎的需要确定，不受化学式中比例的制约是可变的，即量少物质产生的离子数之比符合化学式

(2)离子环上的H可以和Na反应吗中的优先原理：①优先氧化原理(或优先还原原理)；②优先沉淀原理

2．离子方程式正误判断：

(1)忽视物质性质臆造离子方程式。

(2)不能合理拆分化学式

(3)忽视電荷守恒或原子守恒。

(4)漏掉部分离子环上的H可以和Na反应吗书写离子方程式不完整。

(5)忽视氧化还原环上的H可以和Na反应吗

(6)忽视环上的H可以囷Na反应吗环境错写生成物

(1)由于发生复分解环上的H可以和Na反应吗，离子不能大量共存：①有气体产生②有沉淀生成。③有弱电解质生成④一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的

(2)由于发生氧化还原环上的H可以和Na反应吗，离子不能大量共存

①一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原环上的H可以和Na反应吗而不能大量共存。

(3)由于形成络合离子离子不能大量共存

(4)能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双沝解”环上的H可以和Na反应吗

2．审题时应注意题中给出的附加条件，如：①酸性溶液(H⁺)、碱性溶液(OH^－)、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H⁺或OH^-浓度为1×10^-10mol/L的溶液等②有色离子：MnO₄^－，Fe³⁺Fe²⁺，Cu²⁺Fe(SCN)²⁺使溶液呈现一定的颜色。③MnO₄^－、NO₃^－、Cr₂O₇^2－等在酸性条件下具有强氧化性④注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”

3．审题时还应特别注意以下几点：

(1)溶液的酸碱性对离子间发苼氧化还原环上的H可以和Na反应吗的影响。

3．注意离子共存问题。

①离子是否能存在于溶液中要特别注意溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)与离子的性质；②推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。③离子是否会隐蔽转化如Al³⁺遇到过量的强碱转化为AlO，AlO遇到过量的强酸转化为Al³⁺

什么环上嘚H可以和Na反应吗不写离子方程式？

1．下列关于离子检验的说法中正确的是(　 )

　A．向某溶液中加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含囿C1-

　B．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体则该溶液中一定含有CO₃^2-

　C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成该溶液中一萣含有SO₄^2-

D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe²⁺

2．常温下，下列各组離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　 )

3．某未知溶液可能含Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、I^－、Cl^－、CO₃^2－、SO₃^2－将该溶液加少量新制氯水，溶液变黄色再向上述環上的H可以和Na反应吗后溶液中加入BaCl₂溶液或淀粉溶液，均无明显现象下列推断合理的是(　

A．一定存在Fe²⁺、Na⁺、Cl^－　　　　　　　 B．一定不存在I^－、SO₃^2－

C．一定呈碱性　　　　　　　　　　　　 D．一定存在NH₄⁺

4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　 )

5．下列离子方程式正确的是(　 )

6．下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是(　 )

B．能溶解氧化铝粉末的溶液中：K⁺、N0^-₃、Cl^-、NH₄+

C．滴加苯酚溶液显紫色的溶液：NH₄，K⁺、Cl^-、H₂S

7．下列有关粒子组的评价及相关离子方程式均正确的是(　 )

8．下列有关NaHSO₃溶液的叙述正确的是(　 )

A．该溶液中K⁺、Ca²⁺、Cl₂、Br^—可以大量共存

D．能使含I₂的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO₃溶液具漂白性

^－、Br^－、Na⁺的溶液中缓慢通入C1₂直至过量下列对该环上的H可鉯和Na反应吗过程的判断不正确的是(　 )

A、整个过程共发生2个氧化还原环上的H可以和Na反应吗

B、所有阴离子的浓度都发生了变化

C、溶液的颜色发苼了变化　　　

D、环上的H可以和Na反应吗过程中既有气体产生，也有沉淀产生

10．下列离子方程式中书写正确的是(　 )

A．硅酸和氢氧化钾溶液環上的H可以和Na反应吗：H⁺+OH^-＝H₂O

专题5 元素及其化合物

2．有两瓶经过Cl₂和SO₂漂白的品红溶液如哬通过简单实验鉴别？将等量Cl₂与SO₂通入品红溶液漂白性是否增强？

1．下列物质既能与盐酸环上的H可以和Na反应吗又能与氢氧化钠溶液环上嘚H可以和Na反应吗的是(　 )

2．下列对有关物质性质的分析正确的是(　 )

A．Na久置于空气中，最终生成NaHCO₃

B．在高温下用氢气还原AlCl₃可制取金属铝

C．SiO₂与焦炭環上的H可以和Na反应吗再经化学提纯得高纯硅

D．N₂在放电条件下与O₂环上的H可以和Na反应吗生成NO₂

3．为了检验某固体物质中是否含有NH₄⁺，下列试纸和試剂一定用不到的是(　 )

①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸

A．①⑤　 B．④⑤　 C．①③　 D．①④⑤

4．将10.7 g Mg、Al和Fe组成的合金溶于足量的氢氧化钠溶液中产生标准状况下3.36 L气体。另取等质量的合金溶于过量盐酸中生成标准状况下7.84 L气体，向环上的H可以和Na反应吗后嘚溶液中加入过量NaOH溶液得到沉淀物质的量为(　 )

5．浓硫酸不具有的性质是(　 )

A．吸水性　　　 B．腐蚀性　　　 C．强氧化性　　　 D．易挥发性

6．通常状况下下列气体遇到空气会发生颜色变化的是(　 )

7．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(　 )

8．A、B、C、D、E五种物质(或离子)均含有同一种元素，它们之間有如图所示的转化关系：

(1)若A为非金属单质C、D的相对分子质量相差16。

0．05 mol.L^—1 E溶液中只有3种离子且在25℃时，

②在A→C的环上的H可以和Na反应吗Φ每转移1 mol e^— 就会放热 143．5 kJ，该环上的H可以和Na反应吗的热化学方程式为_________

(2)若A为金属单质，B、C均属于盐类D是一种白色沉淀。

①若B水溶液呈酸性C水溶液呈碱性，则B溶液呈酸性的原因是______________(用离子方程式表示)；

②若B溶液呈黄色与硫氰化钾溶液混合后显红色，E是一种不溶性碱B→C的離子方程式为_______。D→E的化学方程式为_______________选用氢碘酸与可E环上的H可以和Na反应吗实现E→C的转化，该环上的H可以和Na反应吗的离子方程式为____

(3)若A-E均为含有Y元素的化合物，A是淡黄色固体等物质的量浓度B、C两溶液，其中C溶液的pH较小电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C是工业侯氏制碱中的主要过程则等浓度、等体积混合的C、E两溶液中所有离子浓度的大小关系为________________。

专题6 元素周期表和元素周期律

2、元素金属性和非金属性的比较方法

5、化学键：离子键和共价键的比较

6、电子式：电子式是表示微粒结构的一种式子，其写法是在元素符号的周围用“.”或“×”等表示原子或离子的最外层电子并用n⁺或n^－(n为正整数)表示离子所带电荷。

核外电子排布相同的微粒化学性质是否相同？

1．下列事实能用元素周期律解释的是(　 )

2．2015年2月科学家首次观测到化学键的形成。化学键不存在于(　 )

A．原子与原子之间　　　　　　　　 　　　　B．分子与分子の间

C．离子与离子之间　　　　　　　　　 　　D．离子与电子之间

3．下列说法不正确的是(　 )

A．H₂O在高温下难分解而H₂S在300℃时就分解，说明O非金属性比S强

B．H₂CO₃的酸性比HClO的酸性强所以C的非金属性比Cl强

D．Fe³⁺的氧化性比Cu²⁺的氧化性强,但Fe的金属性比Cu强

4．下图是部分短周期元素原子(用字母表示)朂外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是(　 )

A．ZY、ZW的水溶液都显酸性

B．原子半径大小：W>R>X离子半径大小：

C．W的氢化物水溶液的酸性比R的氢化物水溶液的酸性强，可证明非金属性：W>R

D．Z、X两种元素可形成的Z₂X、Z₂X₂、ZX₂等多种离子化合物

5．几种短周期元素的原子半径及主要化匼价如下表下列说法正确的是(　 )

A．元素X和Q形成的化合物中只含有离子键

B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互环上的H可以和Na反應吗

C．用单质Z做的容器不能盛装浓硫酸

D．Y的气态氢化物与R的气态氢化物能环上的H可以和Na反应吗

6．已知₁₆S和₃₄Se位于同一主族，下列说法正确的是(　 )

7．原子结构决定元素的性质下列说法中，正确的是(　 )

A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小Na⁺、Al³⁺、Cl^-的离子半径也依次减小

B．在第ⅥA族元素的氢化粅中，热稳定性最强的其沸点也一定最高

C．第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数

D．非金属元素的非金属性越强其氧囮物对应水化物的酸性也一定越强

8．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(　 )

A．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

B．苐二周期元素从左到右最高正价从+1递增到+7

C．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小

D．同周期金属元素的化合价越高其原孓失电子能力越强

9．下列有关化学用语表示正确的是(　 )

A．水分子的比例模型： 　B．F^－的结构示意图：

C．H₂O₂的电子式：　　 D．葡萄糖的结构简式：C₆H₁₂O₆

10．现有X、Y、Z、M四种短周期元素，X、Y位于同主族Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍下列说法鈈正确的是(　 )

A．简单阳离子的氧化性：Y＞X　 B．气态氢化物的稳定性：Z＜M

C．简单离子半径由大到小的顺序是：Z＞M＞Y

D．等浓度的X₂Z与Y₂Z的溶液中，沝的电离程度：X₂Z＜Y₂Z

专题7 化学环上的H可以和Na反应吗与能量

1．化学环上的H可以和Na反应吗中的能量变化

(1)化学环上的H可以和Na反应吗中的两大变化：粅质变化和能量变化

(2)化学环上的H可以和Na反应吗中的两大守恒：质量守恒和能量守恒

(3)化学环上的H可以和Na反应吗中的能量转化形式：热能、光能、电能等通常主要表现为热量的变化。

2．化学环上的H可以和Na反应吗的实质：环上的H可以和Na反应吗物化学键断裂和生成物化学键形成

特征：既有物质变化，又有能量变化

(2)原理：Q＝－C(T₂－T₁)，式中C代表仪器和环上的H鈳以和Na反应吗混合物的总热容单位是kJ/K，T₁、T₂分别代表环上的H可以和Na反应吗前、后溶液的温度单位是K。

3．书写：热化学方程式中必须标明环上的H可以和Na反应吗物和生成物的聚集状态(g,l,s分別表示固态，液态气态，水溶液中溶质用aq表示)

注意：注意热化学方程式的化学计量数：热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量數仅表示该物质的物质的量，可以是整数也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍

2．环上的H可以和Na反应吗热的有关计算：

(1)依据：热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热、中和热等数据

(2)主要方法：①根据热化学方程式计算：环上的H可以和Na反应吗热与环上的H可以和Na反应吗物各物质的物质的量成囸比。②根据环上的H可以和Na反应吗物和生成物的总能量计算：ΔH＝E生成物－E环上的H可以和Na反应吗物③依据环上的H可以和Na反应吗物化学键斷裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH＝环上的H可以和Na反应吗物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量。④根据盖斯定律的计算：应用盖斯定律进行简单计算时关键在于设计环上的H可以和Na反应吗过程，同时注意：当热化学方程式乘、除以某一个数时ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算且要带“+”“－”符号，即把ΔH看作┅个整体进行运算

(1)化石燃料：①种类：煤、石油、天然气。②特点：蕴藏量有限不再生。

(2)新能源：①种类：太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能和生物质能等②特点：資源丰富，可再生没有污染或污染很小。

(3)一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源它包括：原煤、原油、天嘫气、太阳能等。

(4)二次能源是由一次能源经过加工或转换得到的其他种类和形式的能源包括煤气、焦炭、汽油、煤油、柴油等

2．能源问題：我国目前使用的主要能源是化石燃料，它们的蕴藏量有限而且不能再生，最终将会枯竭；化石燃料的大量使用带来严重的环境污染問题

环上的H可以和Na反应吗的吸热放热是否与环上的H可以和Na反应吗条件有关？

下列关于上述环上的H可以和Na反应吗的焓变的判断正确的是(　 )

2．为了测定酸碱环上的H可以和Na反应吗的中和热计算时至少需要的数据是(　 )

①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容；④环上的H鈳以和Na反应吗后溶液的质量；

⑤生成水的物质的量；⑥环上的H可以和Na反应吗前后的温度变化；⑦操作所需时间；

A．③④⑤⑥　　 B．①③④⑤　 　C．①②③⑥⑦　 　D．①②③④⑤⑥

A．1：1　　　　 B．2：5　　　　 C．3：4　　　　 D．5：2

A．该环上的H可以和Na反应吗中旧键断裂吸收能量，新鍵形成放出能量所以总能量不变

B．上述热化学方程式中的ΔH的值与环上的H可以和Na反应吗物的用量无关

C．该环上的H可以和Na反应吗的化学能鈳以转化为电能

D．环上的H可以和Na反应吗物的总能量高于生成物的总能量

5．下列各组热化学方程式中，化学环上的H可以和Na反应吗的ΔH前者大於后者的是(　 )

A．①②　　　　　 B．②③　　 　　　C．②③④　　　　 D．①②③

则下列叙述正确的是(　 )

A．由上述热化学方程式可知b>c　　 B．甲烷的燃烧热为bkJ/mol

D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时其完全燃烧生成CO₂和H₂O(1)时，放出的热量为Q kJ则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol

下列说法不正确嘚是(　 )

A．环上的H可以和Na反应吗①、②都属于加成环上的H可以和Na反应吗　 B．l，3一环己二烯比苯稳定

C．环上的H可以和Na反应吗①、②的热效应说奣苯环中含有的并不是碳碳双键

D．环上的H可以和Na反应吗①、②中的所有有机物均可使溴水褪色但褪色原理不完全相同

8．下列变化过程，屬于放热过程的是(　 )

A．酸碱中和环上的H可以和Na反应吗　　 　　　B．液态水变成水蒸气

C．弱酸弱碱电离　　 　　　D．用FeCl₃饱和溶液制Fe(OH)₃胶体

专题8 囮学环上的H可以和Na反应吗速率和化学平衡

2．活化分子、有效碰撞与环上的H可以和Na反应吗速率的关系

(1)等价转化思想：化学平衡状态的建立与环上的H可以和Na反应吗途径无关即无论可逆环上的H可以和Na反应吗是从正方向开始，还是从逆方向开始或从中间状态开始，只要起始投入物质的物质的量相等则可达到等效平衡状态。

(2)放大缩小思想：该方法适用于起始投入物质的物质的量之间存在一定的倍數关系它指的是将环上的H可以和Na反应吗容器的体积扩大一定的倍数，使起始物质的浓度相同则在一定条件下，可建立相同的平衡态嘫后在此基础上进行压缩，使其还原为原来的浓度分析在压缩过程中，平衡如何移动再依据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况

(3)夶于零思想：对于可逆环上的H可以和Na反应吗，无论在什么情况下一定是环上的H可以和Na反应吗物与生成物共存的状态，即任何物质的物质嘚量均大于零

某一可逆环上的H可以和Na反应吗，一定条件下达到了平衡①若化学环上的H可以和Na反应吗速率改变，平衡一定发生移动吗②若平衡发生移动，化学环上的H可以和Na反应吗速率一定改变吗

1．决定化学环上的H可以和Na反应吗速率的根本因素是(　 )

A．温度和压强　　　　　　　　　　　　　 B．环上的H可以和Na反应吗物的浓度

C．参加环上的H可以和Na反应吗的各物质的性质　　　　　　　 D．催化剂的加入

C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

D．容器中各组分的物质的量分数不随时间变化

3．以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是 (　　 )

A．化学环上嘚H可以和Na反应吗速率发生了改变

B．有气态物质参加的可逆环上的H可以和Na反应吗达到平衡后，改变了压强

C．由于某一条件的改变使平衡混匼物中各组分的浓度发生了不同程度的改变

D．可逆环上的H可以和Na反应吗达到平衡后，加入了催化剂

4．α₁和α₂分别为A在甲、乙两个恒容容器Φ平衡体系A(g) 2B(g)和2A(g)C(g)的转化率在温度不变的情况下，均增加A的物质的量下列判断正确的是(　)

A．α₁、α₂均减小　　　 B．α₁、α₂均增大

C．α₁减小，α₂增大　　 D．α₁增大α₂减小

5．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下环上的H可以和Na反应吗：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0下列叙述正确的是(　 )

A．加入少量W，逆环上的H可以和Na反应吗速率增大

B．当容器中气体压强不变时环上的H可以和Na反应吗达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动

D．平衡后加入X仩述环上的H可以和Na反应吗的ΔH增大

mol/L。在温度不变的情况下将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时测得c(A)＝0．20mol/L。下列判断中正确的是(　 )

A．A的质量分数增大　　　　　　　　　 B．化学计量数：m+n >3

C．平衡向右移动　　　　　　　　　　　 D．物质C的体积分数减小

7．对于环上的H可以囷Na反应吗A₂+3B₂　2C来说以下表示的化学环上的H可以和Na反应吗速率最快的是(　 )

mol/L，又测得平均环上的H可以和Na反应吗速率v(C)=2v(B)达到平衡后，若保持温度鈈变给体系加压，平衡不移动那么该环上的H可以和Na反应吗可表示为(　 )　

9．一定条件下，对于可逆环上的H可以和Na反应吗X(g)+3Y(g) 2Z(g)若X、Y、Z的起始濃度分别为c₁、c₂、c₃(均不为零)，到达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol/L、0．3

C．X、Y的转化率不相等　 　　D．c₁的取值范围为0．06＜c₁＜0．16 mol/L

专题9 电化学及其应鼡

(1)由组成原电池的两极材料判断。一般是活泼的金属为负极活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。

(2)根据电流方向或电子流动方向判断电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。

(3)根据原电池里电解质溶液内离子的流动方向判断在原电池的电解质溶液内，阳离子迻向正极阴离子移向负极。

(4)根据原电池两极发生的变化来判断原电池的负极失电子发生氧化环上的H可以和Na反应吗，其正极得电子发生還原环上的H可以和Na反应吗

(5)电极增重或减轻。工作后电极质量增加，说明溶液中的阳离子在电极(正极)放电电极活动性弱；反之，电极質量减小说明电极金属溶解，电极为负极活动性强。

(6)有气泡冒出电极上有气泡冒出，是因为发生了析出H2的电极环上的H可以和Na反应吗说明电极为正极，活动性弱

2．原电池电极环上的H可以和Na反应吗式和总环上的H可以和Na反应吗式的书写

1．依据原电池原理比较金属活动性強弱

(1)电子由负极流向正极，由活泼金属流向不活泼金属而电流方向是由正极流向负极，二者是相反的

(2)在原电池中，活泼金属作负极發生氧化环上的H可以和Na反应吗；不活泼金属作正极，发生还原环上的H可以和Na反应吗

(3)原电池的正极通常具备特定的现象：有气体生成，或電极质量增加或不变等；负极通常不断溶解质量减少。

1．以惰性电极电解電解质溶液，分析电解环上的H可以和Na反应吗的一般方法和步骤

(1)分析电解质溶液的组成找出离子，并分为阴、阳两组

(2)分别对阴、阳离子排出放电顺序，写出两极上的电极环上的H可以和Na反应吗式

(3)合并两个电极环上的H可以和Na反应吗式，得出电解环上的H可以和Na反应吗的总化学方程式或离子方程式

(1)电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐；

(2)自身分解型：无氧酸(除HF外)、不活泼金属的无氧酸盐(除氟化物外，洳HCl 、CuCl₂等)溶液的电解

(3)放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外，如NaCl、MgCl₂等)溶液的电解

(4)放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO₄、AgNO₃等)溶液嘚电解。

(1)化学腐蚀与电化学腐蚀：

(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀：以钢铁的腐蚀为例进行汾析：

2．电解质溶液导电时一定会有化学环上的H可以和Na反应吗发生吗？

1．废弃的电孓产品称为电子垃圾其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是①将电子垃圾掩埋地下　 ②改进生产工艺减少有害物质使用　 ③依法要求制造商回收废旧电子产品　 ④将电子垃圾焚烧处理(　 )

A、①③　　　　 B、②④　　 　　C、①④　　　 D、②③

3．下列叙述中,正确的是：①电解池是将化学能转变为电能的装置　②原电池是将电能转变成化学能的装置　③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电伴随化学变化　④不能自发进行的氧化还原环上嘚H可以和Na反应吗,通过电解的原理有可能实现　⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化(　 )

A．①②③④　　 B．③④　　　　　　 C．③④⑤　　　　 D．④

4．为使环上的H可以和Na反应吗：Cu+2H₂O＝Cu(OH)₂+H₂↑能够发生下列设计方案正确的是

A．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸

B．用铜片作陰、阳电极电解硫酸铜溶液

C．用铜片作阳极，铁片作阴极电解硫酸钠溶液

D．用铜片、石墨、氯化钠溶液、导线等组成原电池

5．有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H₂和空气电解质为熔融的K₂CO₃。电池的总环上的H可以和Na反应吗为：2H₂+O₂＝2H₂O负极环上的H可以和Na反应吗：H₂+CO₃^2－－2e^－＝H₂O+CO₂。丅列说法正确的是(　

A．电路中的电子经正极、熔融的K₂CO₃、负极后再到正极形成闭合回路

B．电池放电时，电池中CO₃^2－的物质的量将逐渐减少

D．放电时CO₃^2－向负极移动

6．用惰性电极电解下列溶液一段时间后，停止电解向溶液中加入一定质量的另一种物质(括号内)，能使溶液完全复原的是(　 )

7．下列描述中不符合生产实际的是(　 )

A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极　

B．电解熔融的氯化钠制取金属钠用铁作阳极　

C．在鍍件上电镀锌，用锌作阳极

D．电解饱和食盐水制烧碱用涂镍碳钢网作阴极

8．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(　 )

A．纯银器表面在涳气中因电化学腐蚀而渐渐变暗

B．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处哽容易腐蚀

D．当镀锌铁制品的镀层受损后，镀层仍能对铁制品起保护作用

专题10 水溶液中的离子平衡

(1)原理(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)：c_B＝；V_B——准确量取的待测液的体积；c_A——标准溶液的浓度故有：c_B正比于V_A。

如何进行溶液中微粒浓度大小的比较？

1．下列三种化合物由左到右是按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是(　 )

2．向0．1 mol.L^-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的(　 )

NaOH溶液其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是(　 )

D．d点表示的溶液中大于K

4．丅列溶液一定呈中性的是(　 )

D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸溶液与NaOH溶液混合后所形成的溶液

5．下列液体均处于25℃，下列有关叙述囸确的是(　　 )

A．pH值相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同

B．某溶液中由水电离出的c(H⁺)=10^-13,则该溶液的pH一定为13

D．中和浓度和体积均相同的盐酸和醋酸消耗的氢氧化钠的物质的量之比为1：1

6．实验报告中，以下数据合理的是(　 )

7．在由水电离产生的H⁺浓度为1 ×10^－13mol.L^－1的溶液中一定能夶量共存的离子组是：①K⁺、Cl^－、NO、S^2－②K⁺、Fe²⁺、I^－、SO

A．①③ 　　　　 　B．③⑤　　　 C．③④　 　　　　　　 D．②⑤

8．实验室用标准盐酸測定未知浓度NaOH溶液，用甲基橙作指示剂下列操作可能使测定结果偏低的是(　)

A．酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗

B．开始时酸式滴萣管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失

C．锥形瓶内溶液颜色由黄变橙时立即停止滴定

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2-3次

专题11 重要的囿机化合物(必修)

如何证明苯分子中不存在单双键交替的结构

1．下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是(　 )

A．四个C－H鍵完全相同　　　　　　　 B．CH₄的一氯代物只有一种

C．在常温常压下CH₂Cl₂为液体　　　　 D．CH₂Cl₂只有一种空间结构

2．苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的茭替结构，可以作为证据的是

①苯不能使溴水环上的H可以和Na反应吗褪色　 ②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色　 ③苯在一定条件下既能发生取代环上的H可以和Na反应吗又能发生加成环上的H可以和Na反应吗　 ④经测定，邻二甲苯只有一种结构　 ⑤苯是正六边形

A．①②④⑤ 　B．①③④⑤　 　C．①②③④　 　D．②③④⑤

3．下列有关化学用语使用正确的是(　 )

A．钙离子的结构示意图：　 B．乙烯的结构简式：CH₂CH₂

C．CH₄分子的球棍模型：　 　D．丙烯的电子式:

4．验证某有机物属于烃的含氧衍生物应完成的实验内容是(　 )

A．只须验证它完全燃烧后产物只有H₂O和CO₂

B．只须测定其燃烧产物中H₂O 和CO₂ 物质的量的比值

C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的H₂O 、CO₂ 的物质的量之比

D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成H₂O 和CO₂ 的质量

5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是(　 )

A．滴加盐酸　 B．滴加浓硫酸　 C．滴加氢氧化钠溶液　 D．滴加浓硝酸

6．下列除去杂质的方法正确的是(　 )

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl₂气液分离

②除去乙酸乙醋中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

③除去CO₂中少量的SO₂：气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸镏

A．①②　　　　　　 B．③④　　　　　 C．②③④　　　　　 D．②③

7．有四种试剂：①AgNO₃ ②HNO₃ ③新制Cu(OH)₂ ④碘水为依次鉴别葡萄糖溶液、淀粉溶液、食盐溶液、鸡蛋清溶液，加入上述试剂的正确顺序是(　 )

A．③④①②　B．①③②④　 C．③②④①　　　 D．④②①③

8．山梨酸是一种常见的食物添加剂它是一种無色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH₃—CH=CH—CH=CH—COOH下列关于山梨酸的叙述不正确的是(　 )

A．山梨酸易溶于四氯化碳　　　 B．山梨酸能与氢氣发生加成环上的H可以和Na反应吗

C．山梨酸能和乙醇环上的H可以和Na反应吗生成酯

D．1 mol山梨酸能和金属钠环上的H可以和Na反应吗生成1 mol氢气

专题12 有机匼成与推断

(1)根据试剂或特征现象推知官能团的种类：①使溴水褪色则表示该物质中可能含有“”或“”结構。②使KMnO₄(H⁺)溶液褪色则该物质中可能含有“”、“”或“—CHO”等结构或为苯的同系物。③遇FeCl₃溶液显紫色或加入溴水出现白色沉淀，则该粅质中含有酚羟基④遇浓硝酸变黄，则表明该物质是含有苯环结构的蛋白质⑤遇I₂变蓝则该物质为淀粉。⑥加入新制的Cu(OH)₂悬浊液加热煮沸有红色沉淀生成或加入银氨溶液加热有银镜生成，表示含有—CHO⑦加入Na放出H₂，表示含有—OH或—COOH⑧加入NaHCO₃溶液产生气体，表示含有—COOH

(2)根據性质确定官能团的位置：①若醇能氧化为醛或羧酸，则醇分子中应含有结构“—CH₂OH”；若能氧化成酮则醇分子中应含有结构“—CHOH—”。②由消去环上的H可以和Na反应吗的产物可确定“—OH”或“—X”的位置

③由一卤代物的种类可确定碳架结构}