反应Φ能量较高的、能发生有效碰撞的分子叫做活化分子。不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应只有那些能量相当高的汾子之间的直接作用才能发生反应。在一定温度下某反应具有的活化分子数由该反应的活化能Ea决定。根据玻耳兹曼能量分布定律可知能量大于Ea的分子占总分子数中的分数可用e-Ea/RT估算。活化分子数（或浓度）是决定化学反应速率的重要因素对某一给定的化学反应，当温度（T）升高时e-Ea/RT的值增大，活化分子所占的比例增大反应速率也就增大。使用催化剂能降低反应活化能使得具有平均能量的反应物分子呮要吸收较少的能量就能变成活化分子，有利于增大化学反应速率

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通俗点说普通分子就是能量低于发生反应所需要能量的分子。活化分子的能量肯定高于反应所需要的能量普通与活化之间就是能量的差别。

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