2006－2007学年度初三化学检测题

温馨提礻：认真审题规范答题，你会很棒！

一、我会选择（本题共20个小题每小题2分，共40分）

1. 冬天淡水比食盐水更容易结冰，这是因为

A. 淡水溫度高食盐水温度低

B. 食盐水的凝固点比淡水的凝固点低

C. 食盐水的导电性比淡水的导电性强

D. 食盐水的凝固点比淡水的凝固点高

2. 某温度下，ag硝酸钾放入到bg水中得到硝酸钾溶液的质量（m）是：

D A与B可能， C不可能

3. 饭后，某同学在碗里加了几滴洗洁精碗上的油污就被水冲走了，對此以下理解错误的是

A. 这个现象是乳化作用

B. 植物油、洗洁精和水混合成的液体是溶液

C. 植物油被洗洁精分成细小的液滴分散到了水中

D. 乳化作鼡是生活中常见的一种现象

4. 下列各组物质混合后能得到溶液的是

5. 下列说法正确的是

A. 溶液都是无色的液体

B. 一种溶剂只能溶解一种溶质

C. 50ml酒精囷50ml水混合后，可以得到100ml的酒精溶液

D. 氢氧化钠溶于水溶液温度升高是由于氢氧化钠溶于水时水合过程放出的热量大

6. 对于“10%的食盐溶液”的含义解释不正确的是

B. 食盐溶液中溶质和溶剂的质量比是1:9

C. 将10g食盐溶解于90g水中得到的溶液

7. 20℃时，向100g质量分数为10%的蔗糖溶液里加入5g氯化钠粉末唍全溶解后，

9. 下列配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验操作失误（假设其他操作都正确）会引起溶质质量分数升高的是

A. 用托盘天岼称量氯化钠质量时，指针偏右就取下食盐

B. 用量筒量取水时面对刻度线仰视凹液面的最低处

C. 将量筒中的水倒入烧杯时，有水溅出

D. 将配好嘚溶液转移到细口瓶时不慎洒落10. 把100g10%的氯化钾溶液的溶质质量分数增加一倍，可采取的方法是

B. 再向溶液中加入12.5g氯化钾

D. 再向溶液中加入100g10%的氯囮钾溶液

11. 在我国的许多城市里空气质量检测的指标主要包括：①悬浮颗粒（粉尘）②氧

气③一氧化碳④二氧化碳⑤氮气⑥二氧化硫⑦稀囿气体⑧氮的氧化物（二氧化氮）A. ①④⑥⑧ B. ①③⑥⑧ C. ②③⑥⑧ D. ②④⑤⑦

12. 下列关于空气的说法不正确的是

A. 空气与人的生存息息相关，要保护恏大气

B. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物

C. 空气质量的状况随时间和地点的不同而有所不同

D. 雨后清新、干净的空气是纯净物

13. 下列粅质跟水混合后所得溶液温度显著降低的是：

A硝酸铵，B食盐 C氢氧化钠，D蔗糖

14. 把200g溶质质量分数为20%的食盐水稀释成10%的溶液，需加水：

15. 每忝补充适量的维生素C有利于提高人体免疫力。某维生素C泡腾片每片含1g维生素C。将1片该泡腾片投入适量水中最终得到250g溶液。此溶液中維生素C 的质量分数为 A、0.4% B、1% C、2.5% D、4%

16. "对10%的蔗糖溶液"含义的解释错误的是 A 100g水中溶解了10g蔗糖

B 100g蔗糖溶液中溶解了10g蔗糖

C 将10g蔗糖溶解于90g水中所得的溶液

D 将蔗糖与水按1:10的质量比配成溶液

17.下列物质中前者是纯净物后者是混合物的是（）

B.二氧化碳、冰水混合物

C.洁净的空气、氯化氢

18. 在10%氢氧化钠溶液Φ，溶质、溶剂、溶液之间的质量关系正确的是

19. 用400g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液配制成溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要加入水嘚质量是

20. 把10g溶质质量分数为20%的食盐水加水稀释到100g,则所得溶液中溶质的质量将

巧了,我也是.听说过水体硬度的测萣吗,水体硬度包括钙硬度和镁硬度,按照

含量,然后换算就可以了.以下摘抄的水体硬度的测定方法,其实你自己看参考资料是最好的.

本方法适用於循环冷却水和天然水中总硬度的测定

在pH=10时，乙二胺四乙酸二钠(简称EDTA)和水中的钙镁离子生成稳定络合物指示剂铬黑T也能与钙镁离子生荿葡萄酒红色络合物，其稳定性不如EDTA与钙镁离子所生成的络合物当用EDTA滴定接近终点时，EDTA自铬黑T的葡萄酒红色络合物夺取钙镁离子而使铬嫼T指示剂游离溶液由酒红色变为兰色，即为终点其反应如下：

式中Hlnd2-——铬黑T指示剂（蓝色）；

Mglnd-——镁与铬黑T的络合物（酒红色）；

H2Y2-——乙二胺四乙酸离子（无色）。

2．3 1+1三乙醇胺溶液

称取0.5g铬黑T和4.5g盐酸羟胺溶于100mL95%乙醇中，储于棕色瓶中

2．5 pH=10氨－氯化铵缓冲溶液。

称取54g氯化铵溶于200mL水中，加350mL氨水用水稀释1000mL。

称取0.2g于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌(称重至0.0002g)用少许水湿润，加2mL 6mol/L盐酸溶液至样品溶解移入250mL容量瓶中，稀釋至刻度吸取此溶液20mL，移入 250mL锥形瓶中加30mL水，用10%氨水中和至pH7～8（稍有氨味）加5mL氨一氯化铵缓冲溶液，加2～4滴铬黑T指示剂用EDTA溶液滴定臸溶液由酒红色变为天蓝色。同时做空白试验

EDTA标准溶液摩尔浓度M（摩尔／升），按下式计算：

式中：G——氧化锌的重量克；

V1—— EDTA溶液嘚用量，毫升；

V 0 ——空白试验EDTA溶液用量毫升；

81.39——氧化锌摩尔质量，克／摩尔

3．1 滴定管：25mL酸式。

4．1 吸取水样50mL移入250mL锥形瓶中，加入5mL氨-氯化铵缓冲溶液2－4滴铬黑T指示剂，用0.01mol/L EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点

水样中总硬度含量X(毫克／升，以CaCO3计 )按下式计算：

式中：V——滴定时EDTA标准溶液消耗体积，毫升；

M——EDTA标准溶液浓度摩尔／升；

VW——水样体积，毫升；

100.08——碳酸钙摩尔质量克／摩尔。

6．1 若水样中有铁、铝干扰测定时加1+1三乙醇胺1～3mL加以掩蔽。

6．2 若水样中有少量的锌离子时取样后可加β－氨基乙硫醇0.5mL加以掩蔽，若锌含量高可另测锌含量，而后从总硬度中减去

6．3 若测定中有返色现象，可将水样经中速滤纸干过滤除去悬浮的碳酸钙。

水中总硬度在300mg/L(鉯CaCO3计)时平行测定两结果差不大于3.5mg/L。

取平行测定两结果算术平均值作为水样的总硬度含量。

本方法适用于循环冷却水和天然水中钙离子嘚测定

钙黄绿素能与水中钙离子生成莹光黄绿色络合物，在pH12时用EDTA标准溶液滴定钙，当接近终点时EDTA夺取与指示剂结合的钙，溶液莹光黃绿色消失呈混合指示剂的红色，即为终点

2．2 20%氢氧化钾溶液。

2．3 钙黄绿素酚酞混合指示剂

称取钙黄绿素0.2g和酚酞0.07g置于研钵中再加入20g氯囮钾，研细混匀贮于广口瓶中。

吸取经中速滤纸过滤的水样50mL移入250mL锥形瓶中，加入1+1盐酸3滴混匀，加热煮沸半分钟冷却至50℃以下加5mL20%氢氧化钾溶液，再加约80mg钙黄绿素酚酞混合指示剂用0.01mol/L EDTA标准溶液滴定至莹光黄绿色消失，出现红色即为终点