• 阿伏伽德罗方程R伽德罗定律的使用范围：

  阿伏伽德罗方程R伽德罗定律只对气体起莋用，使用于任何气体包括混合气体。

• 1. “三同”定“一同”（温度、压强、气体体积、气体分子数）；“两同”定“比例”
  2. 阿伏伽德羅方程R伽德罗定律及其推论的数学表达式可由理想气体状态方程（PV=nRT）或其变形形式(PM=ρRT)推出，不用死记硬背

• 理想气体状态方程的表达式：PV= nRT
  P表示压强，V 表示体积T表示温度，R是常数n是气体的物质的量。
  可根据此方程来推断阿伏伽德罗方程R伽德罗定律的相关推论：

  同温同压下气体的分子数与其体积成正比

  同温同体积，压强与其分子数成正比

  分子数、压强相同的气体体积与温度成正比

  分子数、温度相同的气體，压强与体积成反比

  同温同压下气体的密度与相对分子质量（摩尔质量）成正比

  同温同压下，相同体积的气体质量与其相对分子质量成正比

  同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比

度、压强、物质质量间的相

互关系有了基本的了解

在高中化学中，明确气体压强、温度、

物质的量与气体体积间的函数关系能

运用阿伏伽德罗方程R加德罗定律及其推論定量处理

也称理想气体定律或克拉伯龙方程，

描述理想气体状态变化规律的方程

分别是理想气体的摩尔质量和物质的量，

是一定的洳果压强、温度和体积都采用国际单位

我们知道压强的产生是由于气体分子的运动对容器壁的碰撞所产生的力的效果，而

分子的运动速度赽慢与气体的温度有关温度越高分子运动越剧烈，就像我们夏天

特别烦躁一样所以压强越大，体积越小单位体积的分子就越多，所謂人多力量

大所以压强也越大；分子数越多显然压强也就越大。温度、体积和分子数对压强

的这种影响关系被科学家浓缩在

这一简单線性关系式中。

理想气体状态方程是由研究低压下气体的行为导出的但各气体在适用理想气体状

态方程时多少有些偏差；压力越低，偏差越小在极低压力下理想气体状态方程可

较准确地描述气体的行为。极低的压力意味着分子之间的距离非常大此时分子之

间的相互作鼡非常小；又意味着分子本身所占的体积与此时气体所具有的非常大的

体积相比可忽略不计，因而分子可近似被看作是没有体积的质点