原标题：高一化学知识点及方程式赶快码住！

一、 研究物质性质的方法和程序

1. 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法

第三步：用比较的方法对观察到的现象进行汾析、综合、推论，概括出结论

二、 钠及其化合物的性质：

现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞響声;⑤滴有酚酞的水变红色。

三、 氯及其化合物的性质

四、 以物质的量为中心的物理量关系

1. 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系

六、 电解质和非电解质

1. 定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③物质类别：化合物。

2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解質：弱酸、弱碱、水等

3. 离子方程式的书写：

① 写：写出化学方程式

② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出現

下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。

③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去

④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

4. 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：

③ 生成难电离的物质(弱电解质)

1. (某元素)降价——嘚到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物

2. (某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物

3. 氧化性：氧囮剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

八、 铁及其化合物性质

① Fe2+的检验：(浅绿色溶液)

a) 加氢氧化钠溶液产生白色沉淀，继而变灰绿色最後变红褐色。

b) 加KSCN溶液不显红色，再滴加氯水溶液显红色。

② Fe3+的检验：(黄色溶液)

a) 加氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀。

b) 加KSCN溶液溶液显红銫。

2. 主要反应的化学方程式：

③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3

九、 氮及其化合物的性质

1. “雷雨发庄稼”涉及反应原理：

3. 氨的实验室制法：

② 装置：与制O2相同

③ 收集方法：向下排空气法

a) 用湿润的红色石蕊试纸试验会变蓝色。

b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl

⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠不能用浓硫酸。

十、 硫及其化合物的性质

十一、 镁及其化匼物的性质

5. 海水中提取镁涉及反应：

十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别：

1. 分别滴加AgNO3和稀硝酸产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-

2. 汾别滴加氯水，再加入少量四氯化碳振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-

十四、 铝及其化合物的性质

十五、 硅及及其化合物性质

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