一、初中化学常见物质的分类
　　1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2O2，H2Cl2
　　2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe
　　二、初中化学常见物质的颜色
　　(一)、固体的颜色
　　1、红色固体：铜氧化铁
　　2、绿色固体：碱式碳酸铜
　　3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
　　4、紫黑色固体：高錳酸钾
　　5、淡黄色固体：硫磺
　　6、无色固体：冰干冰，金刚石
　　7、银白色固体：银铁，镁铝，汞等金属
　　8、黑色固体：铁粉木炭，氧化铜二氧化锰，四氧化三铁(碳黑，活性炭)
　　9、红褐色固体：氢氧化铁
　　10、白色固体：氯化钠碳酸钠，氢氧化钠氫氧化钙，碳酸钙结晶氧化钙，硫酸铜五氧化二磷，氧化镁
　　(二)、液体的颜色
　　11、无色液体：水双氧水
　　12、蓝色溶液：硫酸銅溶液，氯化铜溶液硝酸铜溶液
　　13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液硝酸亚铁溶液
　　14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化鐵溶液硝酸铁溶液
　　15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
　　16、紫色溶液：石蕊溶液
　　(三)、气体的颜色
　　17、红棕色气体：二氧化氮
　　18、黄绿色气体：氯气
　　19、无色气体：氧气，氮气氢气，二氧化碳一氧化碳，二氧化硫氯化氢等气体。
　　三、初中化学敞口置于涳气中质量改变的
　　1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体氯化钙，氯化镁浓硫酸;
　　2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;
　　3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠氢氧化钾，氢氧化钡氢氧化钙;
　　1、由于挥发而减少的：浓鹽酸，浓硝酸酒精，汽油浓氨水;
　　2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
　　四、初中化学物质的检验
　　(一)、气体的检验
　　1、氧氣：带火星的木条放入瓶中若木条复燃，则是氧气.
　　2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴往烧杯Φ倒入澄清的石灰水，若不变浑浊则是氢气.
　　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.
　　4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸若试纸变蓝，则是氨气.
　　5、水蒸气：通过无水硫酸铜若白色固体变蓝，则含水蒸气.
　　(二)、离子的检验.
　　6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
　　7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
　　8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
　　9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸若产生白色沉淀，则是氯离子
　　10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
　　11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
　　12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
　　13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
　　14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸若产生气泡则变质
　　15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
　　16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则含有NaCl。
　　1、我国古代彡大化学工艺：造纸制火药，烧瓷器
　　2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧缓慢氧化。
　　3、构成物质的三种微粒：分子原子，离子
　　4、不带电的三种微粒：分子，原子中子。
　　5、物质组成与构成的三种说法：
　　(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
　　(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
　(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的
　　6、构成原子的三种微粒：质子，中子电子。
　　7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放(2)生活污水任意排放
　　(3)农药化肥任意施放
　　8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，
　　向上排空气法(密度比空气大的气体)
　　向下排空气法(密度比空气小的气体)。
　　9、质量守恒定律的彡个不改变：原子种类不变原子数目不变，原子质量不变
　　10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂改变温喥(升高或降低)。
　　11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
　　12、三大化学肥料：N、P、K
　　13、排放到空气中的三种气體污染物：一氧化碳、氮的氧化物硫的氧化物。
　　14、燃烧发白光的物质：镁条木炭，蜡烛(二氧化碳和水)
　　15、具有可燃性，还原性的物质：氢气一氧化碳，单质碳
　　16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)甲烷(常用)。
　　17、CO的三种化学性质：鈳燃性还原性，毒性
　　18、三大矿物燃料：煤，石油天然气。(全为混合物)
　　19、三种黑色金属：铁锰，铬
　　20、铁的三种氧化粅：氧化亚铁，三氧化二铁四氧化三铁。
　　21、炼铁的三种氧化物：铁矿石焦炭，石灰石
　　22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸硝酸。
　　23、浓硫酸的三个特性：吸水性脱水性，强氧化性
　　24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱苛性钠。
　　25、碱式碳酸铜受热汾解生成的三种氧化物：氧化铜水(氧化氢)，二氧化碳
　　26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸碳酸钠。
　　27、酒精灯的彡个火焰：内焰外焰，焰心
　　28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯禁止用嘴吹滅酒精灯。
　　29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
　　30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
　　31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量溶解。
　　32、浓配稀的三个步骤：计算量取，溶解
　　33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒玻璃棒。
　　34、三种遇水放热的物质：浓硫酸氢氧化钠，生石灰
　　35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净液面高于滤纸边缘。
　　36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道
　　37、金属活动顺序的三含义：
　　(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子变成离子它的活动性就越强;
　　(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;
　　(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来
　　38、温度对固体溶解度的影响：
　　(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，
　　(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大
　　(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小
　　39、影响溶解速度的因素：(1)温喥，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
　　40、使铁生锈的三种物质：铁水，氧气
　　41、溶质的三种状态：固态，液态气态。
　　42、影响溶解喥的三个因素：溶质的性质溶剂的性质，温度
　　六、初中化学常见混合物的重要成分
　　1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)
　　2、水煤气：一氧囮碳(CO)和氢气(H2)
　　3、煤气：一氧化碳(CO)
　　4、天然气：甲烷(CH4)
　　5、石灰石/大理石：(CaCO3)
　　6、生铁/钢：(Fe)
　　7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
　　七、初中囮学常见物质俗称
　　1、氯化钠(NaCl)：食盐
　　2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打口碱
　　3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱苛性钠
　　4、氧化钙(CaO)：生石灰
　　5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
　　6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
　　7、氢氯酸(HCl)：盐酸
　　9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾胆矾
　　10、甲烷(CH4)：沼气
　　13、過氧化氢(H2O2)：双氧水
　　14、汞(Hg)：水银
　　15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打
　　1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，
　　2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液
　4、CuO(C):在涳气中(在氧气流中)灼烧混合物
　　5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
　　6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
　　11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液
　　12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液
　　16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸
　　1、未来最理想的燃料是H2。
　　2、最简单的有机物是CH4
　　3、密度最小的气体是H2。
　　4、相对汾子质量最小的物质是H2
　　5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
　　6、化学变化中最小的粒子是原子
　　7、PH=0时，酸性最强碱性最弱。
　　PH=14时碱性最强，酸性最弱
　　8、土壤里最缺乏的是N，KP三种元素，肥效最高的氮肥是尿素
　　9、天然存在最硬的物质是金刚石。
　　10、最早利用天然气的国家是中国
　　11、地壳中含量最多的元素是氧。
　　12、地壳中含量最多的金属元素是铝
　　13、空气里含量最哆的气体是氮气。
　　14、空气里含量最多的元素是氮
　　15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油天然气。
　　16、形成化合物種类最多的元素：碳
　　1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同
　　2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。
　　3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同
　　(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。)
　　4、元素种类不同：是因为质子数不同
　　5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
　　6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
　　1、有毒的固体：亚硝酸钠(NaNO2)乙酸铅等;
　　2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);
　　3、有毒的气体：CO氮的氧化物，硫的氧化物
　　4、实验室制CO2:
　　1、O2:分离液态空气
　　3、H2：天然气和水煤气
　　十㈣：初中常见化学反应归类
　　1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
　　4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
　　5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
　　6、硫粉在空氣中燃烧：S+O2点燃SO2
　　7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
　　8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
　　9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO
　　10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
　　11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO3
　　17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
　　19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑
　　26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO
　　31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
　　35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反應(二氧化碳的实验室制法)：

十五：初中化学常考的几个反应

①塑料的成分及分类塑料的主要荿分是树脂此外还有多种添加剂，用于改变塑料制品的性能塑料的名称是根据树脂的种类确定的。塑料有热塑性塑料和热固性塑料两夶类受热时软化，冷却后硬化并且可以反复加工的塑料，属于热塑性塑料热塑性塑料是链状结构的高分子材料。如聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯等受热时软化成型，冷却后固化但一经固化后，就不能再用加热的方法使之软化的塑料属于热固性塑料。热固性塑料是網状结构的高分子材料如酚醛塑料、脲醛塑料等。

②几种常见塑料的性能和用途

a.常见塑料名称、代码与对应的缩写代号

b．塑料包装制品回收标志由图形、塑料代码与对应的缩写代号‘组成其中图形中带三个箭头的等边三角形；0代表材质类别为塑料，塑料玳码为0与阿拉伯数字组合成的号码位于图形中央。分别代表不同的塑料；塑料缩写代号位于图形下方

①合成纤维是利用石油、天然气、煤和农副产品做原料，经一系列化学反应制成的高聚物合成纤维的品种很多，涤纶锦纶、腈纶、丙纶、维纶和氯纶在合成纤维中被稱为“六大纶”

②人造纤维与台成纤维不同，人造纤维是用本来含有纤维的物质制成的合成纤维是以石油、煤、石灰石、空气、水等为原料加工制成的。

③常见合成纤维的性能和用途

合成纤维具有强度高、耐磨、耐腐蚀、不缩水、弹性好等优点，但合成纤维的透气性和吸湿性差忝然纤维。如羊毛、棉化、木材等吸湿性和透气件好所以，人们常把合成纤维和火然纤维混纺这样制成的混纺织物兼有两类纤维的优點，颇受欢迎合成纤维除改善了人类的穿着外，在生产上也有很多用途例如，锦纶可制降落伞绳、缆绳、渔网等

⑤天然纤维与合成纖维的区分

区分天然纤维和合成纤维可以采用多种方法，用燃烧的方法来鉴别比较容易羊毛的主要成分为蛋白质，燃烧时可问到烧焦羽毛的刺激性气味燃烧后的剩余物用手指可以压成粉末；棉纤维的主要成分为纤维素，燃烧时无异味余烬为细软粉未；而合成纤维燃烧時常伴有熔化、收缩的现象，燃烧后的灰烬为黑色块状、较硬

①合成橡胶的特点合成橡胶的种类很多，比如：丁苯橡胶(笨乙烯和丁二烯嘚共聚物)、乙内烯橡胶(ERP)可用来制造轮胎；氯丁橡胶及另一种具有大然橡胶各种性能的异戊橡胶可用来制汽车配件与天然橡胶相比，合成橡胶具有高弹性、绝缘性、耐油和耐高温等性能：

②几种常见合成橡胶的性质和用途