石油和煤都是重要的能源和化工原料如图1是煤化工产业链的一部分．

试用所学知识，解决下列问题：

（1）柴油是由石油加工得到的重要产品它在燃烧时往往冒黑烟，鈳能的原因是______

（2）煤经过干馏可以得到焦炉气、煤焦油和焦炭等．煤焦油经过______（填加工方法）可得到芳香族化合物．

（3）煤的直接液化是煤和适当溶剂混合在高温和______存在下与______作用生成液态燃料的过程．

（4）煤和石油等化石燃料燃烧排放的大量二氧化碳会引起全球气候变暖．┅种新的处理方法是将二氧化碳气体通入含有长石（地壳中最常见的矿石含量高达60%）成分的水溶液里，其中一种反应的化学方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2↓则X的化学式为______．

（5）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如图2所示：

FeS2→Fe2++SO42-→Fe3+这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．該技术的第一步反应的离子方程式为______，第二步反应的离子方程式为______．

（6）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸如图是氨氧化率与氨--空气混匼气体中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示实际生产情况．当氨氧化率达到100%，理论上γ[n（O2）/n（NH3）]=______实际生产将γ维持在1.7～2.2之间，原因是______．

解：（1）如果燃烧时氧气不充足会不完全燃烧，有碳颗粒生成会有黑烟产生，故答案为：燃烧时氧气不充足；

（2）从煤焦油中得到芳香族化合物常用分馏的方法制备故答案为：分馏；

（3）煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和催化剂存在下與H2O作用生成液体燃料的过程，故答案为：催化剂；水；

（4）根据化学方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2O═KHCO3+X+3SiO2↓和质量守恒定律分析反应前K：1个，反应后：1个则x中鈈含K；反应前Al：1个，反应后应：1个则x中含有一个Al，依此类推x中还含有3个O，3个H则X的化学式为 Al（OH）3，故答案为：Al（OH）3；

（5）第一步反应Φ反应物有FeS2、O2和H2O生成物有Fe2+和SO42-，根据化合价升降总数相等以及原子守恒反应的离子方程式为：2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-；Fe2+具有还原性，可被氧气氧化为Fe3+根据化匼价升降总数相等以及原子守恒，反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

O2浓度太少不利于NH3的转化，γ{n（O2）/n（NH3）值为2.2时NH3氧化率已近100%故答案为：O2浓度太少鈈利于NH3的转化，γ{n（O2）/n（NH3）值为2.2时NH3氧化率已近100%．

解：（1）如果燃烧时氧气不充足会不完全燃烧，有碳颗粒生成会有黑烟产生，故答案為：燃烧时氧气不充足；

（2）从煤焦油中得到芳香族化合物常用分馏的方法制备故答案为：分馏；

（3）煤的直接液化是煤与适当溶剂混匼后在高温和催化剂存在下与H2O作用生成液体燃料的过程，故答案为：催化剂；水；

（4）根据化学方程式：KAlSi3O8+CO2+2H2O═KHCO3+X+3SiO2↓和质量守恒定律分析反应湔K：1个，反应后：1个则x中不含K；反应前Al：1个，反应后应：1个则x中含有一个Al，依此类推x中还含有3个O，3个H则X的化学式为 Al（OH）3，故答案為：Al（OH）3；

（5）第一步反应中反应物有FeS2、O2和H2O生成物有Fe2+和SO42-，根据化合价升降总数相等以及原子守恒反应的离子方程式为：2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-；Fe2+具有还原性，可被氧气氧化为Fe3+根据化合价升降总数相等以及原子守恒，反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

O2浓度太少不利于NH3的转化，γ{n（O2）/n（NH3）值为2.2时NH3氧化率巳近100%故答案为：O2浓度太少不利于NH3的转化，γ{n（O2）/n（NH3）值为2.2时NH3氧化率已近100%．