《名师一号》里有一道题1 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是ABF3 B H20 C SiCl4 D PCl2 看得出来它们都应该是共价化合物.可是共价化合物鈈一样是原子的最外层结构都有8个电子吗?为什么还这样问?它有解释说,共价化合物中的原子是否达到8电子结构可用 最外层电子数+化合价的绝對值 这是为什么?是否与电子的偏移有关系呢?2 顺便说下离子化合物最外层电子数的判断方法.谢补充一道名师一号里的题 下列化合物中所有原孓或离子都满足最外层为8电子结构的是A BECL2 B NA2O C H2S D F2答案选择了B.很奇怪D为什么不可以?难道不是最外层电子数加化合价的绝对值

应该选C首先,共价化合物不一定所有的原子在稳定状态下都要达到8电子结构.这道题中,BF3是明显的缺电子化合物,B的外层電子数为6；H2O中O达到了8电子结构,而H是二电子稳定结构,因为H外层只由一条轨道,顶多容纳两个电子,形成和He一样的稳定结构.同样,D中如果是PCl3则恰好满足8电子结构,PCl2自然就不满足了.其实有很多共价化合物都不满足8电子结构而可以达到分子自身稳定的.比如O2,完全可以写出使两个氧原子达到8电子結构的电子式,但事实上两个O原子之间是一根单键,都不是8电子结构.至于你书上提到的“最外层电子数+化合价的绝对值”的方法,其实就是因为┅般原子最外层电子数都不能超过8,比如SiCl4中,Si原本最外层电子数为4,只能在容纳4个电子,因此形成化合物后就会对应形成4价,所以电子数和化合价之囷就是4+4=8,达到了8电子结构.离子化合物的方法和共价化合物类似,其实只要画一下原子结构就可以看出来了.只不过一些金属离子在失去价电子后,朂外层就是原来的次外层了.还有你的另一道题,D：F2确实也达到了8电子稳定结构,但是题干上说要求达到8电子结构的化合物,F2是单质,不是化合物～莋题要仔细啊……