乳酸亚铁晶体{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe·3H₂O相对分子质量為288}易溶于水，是一种很好的补铁剂可由乳酸[CH₃

I．碳酸亚铁的制备（装置如下图所示）

(1)仪器B的名称是____；实验操作如下：打开k_l、k₂，加入适量稀硫酸关闭k_l，使反应进行一段时间其目的是____。

(2)接下来要使仪器C中的制备反应发生需要进行的操作是____，其反应的离子方程式为____

(3)仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO₃沉淀，检验其是否洗净的方法是____

Ⅱ．乳酸亚铁的制各及铁元素含量测定

(4)向纯净FeCO₃固体中加入足量乳酸溶液，在75℃丅搅拌使之充分反应经过滤，在____的条件下经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体

(5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：

①甲同学通过KMnO₄滴定法测定样品中Fe²⁺的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下所得纯度总是大于l00%，其原因可能是 ___

②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00 rnL该溶液加叺过量KI溶液充分反应然后加入几滴淀粉溶液，用0. 100 mol·L^-1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-）当溶液____，即为滴定终点；平行滴定3次硫代硫酸钠溶液的平均用量为24. 80 mL，则样品纯度为____％（保留1位小数）