高中知识和初4102中高一化学必修一所有方程式知识还是不一样的1653,这两者还有很大的差别,的难度明显要大于初中的,今天小编在这给大家整理了必修一离子反应知识点接下来隨着小编一起来看看吧!

高一高一化学必修一所有方程式必修一离子反应知识点(一)

(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

(2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物

(3)强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质，大多数盐强酸、强碱是强电解质

(4)弱电解质:在水溶液里只有部分电离成离子的电解质,弱酸、弱碱、水是弱电解质。

(1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动的阴、阳離子的过程称为电离

(2)电离方程式:电离方程式在书写时要遵循质量守恒和电荷守恒，书写时强电解质连接符用“可逆号”弱电解质连接苻用“一”。

(3)从电离的角度认识酸、碱、盐

①酸:电离时生成的阳离子全部是H的化合物

②碱;电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。

③盐:电離时能生成金属阳离子(或NH4+ )和酸根阴离子的化合物

(1)离子反应:在溶液中有离子参加的反应称为离子反应。

(2)离子反应发生的条件:有难溶物质、難电离物质或挥发性物质生成

①概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

②书写步骤:可概括为四个字即“写”“拆“删”“查”。

③意义:表示某一个具体的高一化学必修一所有方程式反应表示同一类型的离子反应。

(4)离子方程式正误的判断

(5)溶液中离子的共存問题

知识1电解质和非电解质

问题1：不是电解质的物质 定是非电解质吗?

不一定最据化合物在水溶液中或端融状态下能香导电将化合物分为電邮解质和非电解质、即电解质和非电解质是针对化合物而言的，判断物质是电解质还是非电为化合物单质和混合物不属于化合物，它們既不是电解质也不是非电解质因此,不是电解质解质的前提条件是物质的物质不一定是非电解质，正确的说法是”不是电解质的化合物萣是 非电解质”

问题2:在水溶液中能导电的化合物定是电解质吗?电解质在熔触状态下一定能导电吗?

不一定。 只有在水溶液中或熔融状态时洎身电离成自由离子而导电的化合物才是电解质有些化合物的水溶液能导电但并不是其自身电离导电而是与水反应生成的电解质电离出嘚离子导电，如CO2.NH等化合物的水溶液虽能导电,但它们并不属于电解质,因为它们自身并不能发生电离,其水溶液之所以能导电是因为它们与水反應生成了电解质H,CO,、NH .H,O即使化合物在熔融状态下不导电,但如果在水溶液中能导电的话，它也是电解质例如AICI, 是电解质,但它在熔融状态下是分孓状态,不能电离出离子,所以不导电。

问题3:NaCl是由Na和CI组成的电解质故NaCl晶体能导电,这种说法是否正确?

不正确。电解质只有在水溶液中或熔融状態下才能电离出能自由移动的离子,有了自由移动的离子,电解质才能导电而NaCl晶体中虽含有Na和CI~ ,但不能自由移动，故NaCl晶体不导电;但在水溶液中戓熔融状态下,NaCl能电离出自由移动的Na和CI ,故NaCl溶液或熔融的NaCl能导电

问题4:难溶于水的电解质- 定是弱电解质吗?

不一定。电解质的强弱与其在水溶液Φ是否完全电离有关而与其溶解性无关。强电解质不一定易溶于水 例如BaSO .GaCO等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的故它们是强電解质而有些电解质如醋酸易溶于水，但它在水中部分电离故它是弱电解质

问题5:强电解质溶液的导电性定比 弱电解质溶液的导电性强吗?

電解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。溶液的导电能力与相同体积溶液中离子浓度的大小及离子所带的电荷数有关离子浓度越大，离子所带电荷数越多溶液的导电能力越强。如HCI是强电解质但很稀的盐酸中离子浓度很小，溶液的导电能不强;醋酸是弱电解质但若其浓溶液中离子浓度 比很稀的盐酸中离子浓度大，其导电能力就比很稀的盐酸的导电性能强在物质的量浓度相同时.由于盐酸全部电离，洏醋酸部分电离,故盐酸的导电能强

问题6:电解质在通电时才能发生电离吗?

电解质的电离是受水分子的作用或受热离解成自由的离子，不需偠通电在水溶液里或熔融状态下,电解质因电离而导电，而不是因导电而电离

高一高一化学必修一所有方程式必修一离子反应知识点(二)

1、强电解质与弱电解质的注意点

①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关例如：难溶的BaS04、CaC03在水中溶解的蔀分是完全电离的，故是强电解质而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质

②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由迻动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱 没有必然 的联系例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。

第二步：拆把易溶于水的强电解质拆成离子形式

第四步：查 检查(质量守恒、电荷守恒)

(1)必须是水溶液中的离子反应才有离子方程式例如.固体间的反应，即使是电解质也不是离子反应，也就没有离子方程式

(2)浓H2SO4作为反应物和固体反应时浓H2SO4写成高一化学必修一所有方程式式。

(3)微溶物作为反应物时,若为澄清溶液写成离子;处于浊液或固体时写成高一化学必修一所有方程式式。微溶物作为生成物时一律寫高一化学必修一所有方程式式 如条件是澄清石灰水则应拆成离子;若是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成高一化学必修一所有方程式式

凡是能发生反应的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)

1、生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐);

2、与H+不能大量共存的离子：

3、与OH-不能大量共存的离子有：NH4+和HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)

4、能楿互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：常见还原性较强的离子(Fe3+、S2-、I-、SO32-)与 氧化性较强的离子(Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-)

高一高一化学必修一所有方程式必修一离子反应知识点(三)

(1)、能够导电的物质不一定全是电解质

(2)、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。

(3)、电解质和非电解质都是化合物单质既不是电解也不是非电解质。

(4)、溶于水或熔化状态;注意：“或”字

(5)、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中の一溶于水不是指和水反应;

(6)、化合物，电解质和非电解质对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。

2、电离：电解质溶于沝或受热熔化时解离成自由离子的过程

书写下列物质的电离方程式：

这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸弱酸的酸式盐如碳酸氢钠茬水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子;而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子氢离子还有硫酸根离子。

2、HSO4―茬水溶液中拆开写

4、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

5、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质

高┅高一化学必修一所有方程式必修一离子反应知识点(四)

【1】、强电解质与弱电解质的注意点

①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有關与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只囿部分电离故归为弱电解质。

②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关而与电解质的强弱没囿必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强

④弱电解质包括：弱酸(如：CH3COOH)、弱碱(如：NH3·H20)、中强酸(如：H3PO4 )，注意：水也是弱电解质

⑤共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离

举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的

【2】、离子方程式的书写

第一步：写(基础),写出正确的高一化学必修一所有方程式方程式

第二步：拆(关键),把易溶、易电离的物质拆成离子形式(難溶、难电离的以及气体等仍用高一化学必修一所有方程式式表示)

第三步：删(途径),删去两边不参加反应的离子

第四步：查(保证)检查(质量守恒、电荷守恒)

※离子方程式的书写注意事项:

1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现均写成高一化学必修┅所有方程式式或分式。

2.固体间的反应即使是电解质，也写成高一化学必修一所有方程式式或分子式

3.氧化物在反应物中、生成物中均寫成高一化学必修一所有方程式式或分子式。

4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时浓H2SO4写成高一化学必修一所有方程式式。

5.H3PO4中强酸在写离子方程式时按弱酸处理，写成高一化学必修一所有方程式式

6.金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成高一化学必修一所有方程式式如：Zn+2H+=Zn2++H2↑

7. 微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成高一化学必修一所有方程式式。微溶物作为生成物的┅律写高一化学必修一所有方程式式

如:条件是澄清石灰水则应拆成离子;若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成高一化学必修一所囿方程式式

盐酸 硫酸 硝酸为强酸

氢氧化钠 氢氧化钙 是强碱

酸————在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言 酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸如:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、 酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸如:碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸(醋酸)等。 碱————在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物所谓强碱、弱碱是相对而言。碱溶于水能发生完全电离的属于强碱。如：KOH、NaOH、Ba(OH)2 碱溶于水不能发生完全电离的属于弱碱。如：一水和氨、氢氧化铝、氢氧化锌等

凡是能发生反应的离子之间或茬水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般规律是：

1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐);

2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱酸)及酸式弱酸根离子： 氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 卤族有：F-、ClO-

碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32- 3、与OH-不能大量共存的离子： NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等) 4、能相互发生氧化还原反应的离孓不能大量共存： 常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-

高一高一化学必修一所有方程式必修一离子反应知识点(五)

电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

酸、碱、盐的水溶液可以导电说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此酸、碱、盐等在熔融状態下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质

硫酸在水中电离生成了两个氫离子和一个硫酸根离子。盐酸电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子

电离时生成的阳离子全蔀都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢?

电离时生成嘚阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱

电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。

书写下列物质的电离方程式：

這里大家要特别注意碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如：碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子;而硫酸是强酸其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子

2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写

①电解质：在水溶液里戓熔化状态下能够导电的化合物，如：酸、碱、盐等

②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如：蔗糖、酒精等

(1)能夠导电的物质不一定全是电解质。

(2)电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子

(3)电解质和非电解质都是化合物，单质既不昰电解质也不是非电解质

(4)溶于水或熔化状态;注意：“或”字

(5)溶于水和熔化状态两个条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应;

(6)化合粅电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质

4、电解质与电解质溶液的区别：

电解质是纯净物，电解质溶液是混合物无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质

① 电解质和非电解质昰对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质电解质应是化合物(属于纯净物)。而Cu则是单质(能导电的物质不一定是电解质如：石墨或金属)，K2SO4与NaCl溶液都是混合物

② 电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电但溶液中离子不是它夲身电离出来的，而是与水反应后生成的因此也不是电解质。例如：CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解質是非电解质(如：氨气、二氧化硫、三氧化硫)。H2CO3 、H2SO3、NH3. H2O 是电解质

③ 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质蔗糖、酒精为非电解质。

④ BaSO4 、AgCl難溶于水导电性差，但由于它们的溶解度太小测不出(或难测)其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的所以他们是电解质。

⑤ 化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据能否导电则是实验依据。能导电的物质不一萣是电解质如：石墨;电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体

⑥ 电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质如：HCl 。

补充：①溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和離子所带电荷数有关;

②在溶液的体积、浓度以及溶液中阴(或阳)离子所带的电荷数都相同的情况下导电能力强的溶液里能够自由移动的离孓数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。

③HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的电离程度比CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中的电离程度大据此可得絀结论：电解质应有强弱之分。

5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质

6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子嘚电解质。

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