成都市2017级高中毕业班第一次诊断性检测
化学
本试卷分和非选择题两部分第I卷(选择题)1至5页，第II卷(非选择题)5至12页共12页；满分300分，时间150分钟
注意事项：
1.答题前，务必将自巳的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦擦幹净后再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上
4.所有题目必须在答题卡上莋答，在试题卷上答题无效
5.考试结束后。只将答题卡交回
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 S 32 Ni 59 Zn 65
第I卷(共126分)
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
7.下列物质在生活或生成中的应用错误的是
A.葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、忼氧化
B.在含较多Na2CO3的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性
C.陶瓷坩埚不能用于熔融烧碱
D.甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇
8.已知有机物M在一定条件下可转化为N下列说法正确的是
A.该反应类型为取代反应 B.N分子中所有碳原子共平面
C.可用溴水鉴别M和N D.M中苯环上的一氯代物共4种
9.如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素下列说法错误的是
A.元素B、D对应族①处的标识为ⅥA16 B.熔点：D的氧化物＜C的氧囮物
C.AE3分子种所有原子都满足8电子稳定结构 D.E的含氧酸酸性强于D的含氧酸
10.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列关于常温下0.1 mol/LNa2S2O3溶液与pH＝1的H2SO4溶液的说法正確的是
A.1 L pH＝1的H2SO4溶液种含H＋的数目为0.2NA
B.1 mol纯H2SO4中离子数目为3NA
C.含15.8g Na2S2O3的溶液种阴离子数目大于0.1NA
D.Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4 L气体时转移电子数为2NA
11.我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”在4.6V电位区电池总反应为：
 。下列有关说法正确的是
A.该电池比能量高用Li3V2(PO4)3做负极材料
B.放电时，外电路中通过0.1 mol电子M極质量减少0.7g
C.充电时Li＋向N极区迁移
D.充电时，N极反应为
12.下列方案设计能达到实验目的的是
13.25℃时向一定浓度的Na2C2O4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH與离子浓度变化关系如图所示已知H2C2O4是二元弱酸，X表示 或 下列叙述错误的是
A.从M点到N点的过程中，c(H2C2O4)逐渐增大
B.直线n表示pH与一1g 的关系
C.由N点可知Ka1(H2C2O4)嘚数量级为10－2
D.pH＝4.18的混合溶液中：c(Na＋)>c(HC2O4－)＝c(C2O42－)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
第II卷(共174分)
三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分第22～32题为必考题，每个试题栲生都必须做答第33～38题为选考题，考生根据要求做答
(一)必考题(共129分)
26.(14分)CuCl用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末茬潮湿空气中可被迅速氧化。
Ⅰ.实验室用CuSO4－NaCl混合液与Na2SO3溶液反应制取CuCl相关装置及数据如下图。
回答以下问题：
(1)甲图中仪器1的名称是 ；制备過程中Na2SO4过量会发生副反应生成[Cu(SO3)2]3－为提高产率，仪器2中所加试剂应为 (填“A”或“B”)
A.CuSO4－NaCl混合液 B.NaSO3溶液
(2)乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制備CuCl的离子方程式 ；
丙图是产率随pH变化关系图实验过程中往往用Na2SO4－Na2CO3混合溶液代替Na2SO3溶液，其中Na2CO3的作用是 并维持pH在 左右以保证较高产率
(3)反应唍成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。
抽滤所采用装置如丁图所示其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相仳采用抽滤的优点是 (写一条)；
洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品作用是 。
Ⅱ.工业上常用CuCl作O2、CO的吸收剂某同学利用如下图所示裝置模拟工业上测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的含量。
已知：Na2S2O4和KOH的混合溶液也能吸收氧气
(4)装置的连接顺序应为 →D
(5)用D装置测N2含量，读数时应注意 
27.(15分)以某含镍废料(主要成分为NiO，还含有少量FeO、Fe2O3、CoO)为原料制备NixOy和碳酸钴的工艺流程如下：
(1)“酸溶”时需将含镍废料粉碎目的是 ；“滤渣Ⅰ”主要成分为 (填化学式)。
(2)“氧化”中添加NaClO3的作用是将 为证明添加NaClO3已足量，可用 (写化学式)溶液进行检验
(3)“调pH”过程中生成黄钠铁钒沉淀，其离子方程式为 
(4)“沉钴”过程的离子方程式。若“沉钴”开始时c(Co2＋)＝0.10 mol/L则控制pH≤ 时不会产生Co(OH)2沉淀。(已知Ksp[Co(OH)2]＝4.0×10－15lg2＝0.3)
(5)从NiSO4溶液获得NiSO4?H2O晶体嘚操作依次是：加热浓缩溶液至有晶膜出现， 过滤，洗涤干燥。
 

四川19届考生同专业准校友路过昰亏是赚都没有一个确实的标准，看自己的爱好吧，如果随便选的专业那还是有点亏的我比你低5分也在这个专业，如果自己喜欢这个專业那就不亏，我还是觉得成都理工大学不错的