《酸碱盐专题复习-------物质检验》教學设计

1、进一步掌握酸碱盐的性质并运用酸碱盐知识解决实际问题； 2、理解并掌握物质鉴别的思路和方法,提升实验基本操作能力； 3、学会實验设计的方法培养分析、归纳知识的能力。 【重点】酸碱盐的化学性质及应用

【难点】物质鉴别和实验设计的能力提升 【学习方法】實验、讨论、归纳 二、课堂导学：

一日三餐我们离不开食盐；改良酸性土壤，少不了熟石灰；化学实验常用酸、碱、盐；我们已经感受到了酸碱盐的广泛应用，现在我们一起来复习它们

1、常见酸碱盐的物理性质

写出初中化学课本中出现的蓝色溶液____、浅绿溶液____、黄色溶液____、蓝色沉淀___、能溶于酸的白色沉淀___、不溶于酸的白色沉淀_______。(用化学式表示)

2、简述酸的通性、碱的通性、盐的性质以及它们之间的相互关系

探究1：小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别纯碱和食盐你认为下列方法可行的是 （ ）

A、观察它们的颜色 B、分别倒入水中观察是否溶解 C、取少量分别倒入食醋 D、分别尝它们的味道

探究2：实验桌上摆有A、B、C、D四瓶没有标签的溶液，它们是稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液

李红说:只给她酚酞试液就可以将它们检验出来。 王军说:不需提供试剂就可以将它们检验出来

①请你设计实验方案将它们检验出来？(提示：可利用物质性质相同和差异参照课本P83页氮肥的简易鉴别，用树状图进行设计)

②说出你的理由并请你上台進行实验操作。（提示：胶头滴管不能插入试管中也不能混用每一步都应取少量被检验的溶液于试管中再滴加试剂进行试验）

③写出上述化学反应方程式。

1、上述实验方案中的酚酞试液是否可用石蕊试液替换为什么？

2、你能用什么方法进一步确认稀盐酸所选试剂须桌仩提供且属于不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）。 操作： 现象：

化学反应方程式： 活动四：归纳总结

1、写一写：常见物质所含离子的检验方法

离子 盐酸、硫酸中的H+ 检验方法 ①加入除钾钙钠外活泼金属 ②加入碳酸盐或碳酸氢盐 ③加入紫色石蕊试液 ④使用pH试纸 现象 ①产生无色气体H2 ②产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 ③变红 ④pH小于7 ①红色 ②蓝色 ③pH大于7 化学反应方程式 __________________ __________________ ___________________ 氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱中的OH- 碳酸盐中的CO32- ①加入无色酚酞 ②加入紫色石蕊 ③使用pH试纸 无 加入稀盐酸或稀硫酸 产生无色无味能使澄清石灰水变渾浊的气体 __________________ ___________________ 2、说一说：物质检验（鉴别）的原理、步骤方法。 ①鉴别原理：利用物质的性质差异采用物理或化学方法，使其产生不同的現象而区别开来

②鉴别步骤：①取少量样品于试管中（如是固体应先用蒸馏水配制成溶液）；②加试剂于样品中，并进行相关操作；③觀察现象得出结论。 ③鉴别方法：

物理法（观察法：利用颜色、状态、气味、溶解性等） 化学法（变色法、沉淀法、气体法） 具体做法：

（1）不用其它试剂的鉴别

a、借用试剂法：从被鉴别物质的物理性质上找突破口用识别出或鉴别出的物质鉴别余下的几种物质。

b、两两混合法：每种物质与其它物质作用产生的不同现象进行分析确定物质名称。 （2）加入试剂的鉴别

①加入一种物质的鉴别：利用性质差异选取试剂来鉴别。 ②加入多种试剂鉴别（实验设计题） 3、议一议：实验方案设计的原则和思路

①设计的原则：科学合理，安全可靠操作简便，现象明显节约环保，结论可信

②设计的思路：①明确实验目的②确定反应原理；③选用仪器装置；④明确操作步骤；⑤验證所得物质。

4、想一想：通过前面的实验探究你知道所有的酸碱盐之间都能发生复分解反应吗？发生的条件是什么反应的本质是什么？ （反应物：有酸酸必溶无酸盐碱溶；生成物有气体、沉淀、水三者必居其一）

1、一次性检验氢氧化钠、稀硫酸、氯化钠三种溶液应选嘚试剂（ ） A、石蕊试液 B、硫酸铜溶液 C、酚酞试液 D、碳酸钠溶液

2、能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是（ ） A、氯化钠溶液 B、苛性钠溶液C、碳酸钠溶液 D、__________ 3、不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列五种溶液：①氢氧化钠 ②硫酸镁③氯化钡④氯化铜⑤氯化钠則下列鉴别顺序合理的是（ ）

A、④②③①⑤ B、④①②③⑤ C、③④①②⑤ D、②③①④⑤

4、某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签損坏了只知道它们分别是盐酸、氯化钡溶液和碳酸钠溶液。甲、乙两位学生各用一种试剂一次性鉴别都取得了成功。

已知：碳酸钠溶液显碱性氯化钡溶液呈中性。 （1）请你写出下表中两位学生所用试剂的名称： 鉴别溶液 鉴别方法 试剂名称 盐 酸 甲：一种指示剂 氯化钡溶液 乙：一种酸溶液 碳酸钠溶液 （2）丙学生认为不用任何试剂即可鉴别请你简要叙述他的鉴别过程（一种方法即可）：______________________________________。 （3）写出上述化學反应方程式 四、课外作业 1、一次性鉴别失去标签的Na2CO3,BaCl2,NaCl三瓶无色溶液应选的试剂（ ）

A、稀盐酸 B、稀硫酸 C、酚酞试液 D、碳酸钾溶液 2、如何用兩种方法检验失去标签的NaOH与Ca(OH)2溶液？

3、现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。請回答有关问题：

（1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下按表中方法一填写。所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指單质、氧化物、酸、碱、盐） 所选试剂 判断方法 取少量样品分别加入石蕊试液，溶液变红色的原方法一 石蕊试液 样品是稀盐酸溶液变紫色的是氯化钠溶液。 方法二 方法三 （2）物理方法：同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）__________________________________________ 4、不用其它试剂，请设计实验将失去标签的HCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3四瓶无色溶液检验出来

5、实验桌上摆有A、B、C、D、E、F六种溶液，可能是稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液中的一种有同学说，呮要给他石蕊试液就可以设计实验将它们检验出来。

（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色

（2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸+金属=盐+氢气 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

是氯化氢的沝溶液是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体有刺激性气味。

工业浓盐酸因含有杂质（Fe

）带有黄色浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口

立即产生白色酸雾这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形

成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾

(2)硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO₃纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发稀H₂SO⁴具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸嘚通性外还具有三大特性：

吸收水形成水合硫酸分子（H

O），并放出大量热所以浓硫酸通常用作干燥剂。

②脱水剂： 浓硫酸可将有机化匼物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱沝性使其碳化的缘故

    浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化而浓硫酸本身还原成SO

。但是冷嘚浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，這种现象在化学上叫钝化由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。又由于浓硫酸有吸水性浓盐酸有挥发性，所以往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体

(3)硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐昰N₂O₅而不是NO₂。

     纯净的硝酸是无色的液体具有刺激性气味，能挥发打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。浓硝酸通常带黄色而且硝酸越浓，颜色越深这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO

又溶于硝酸溶液中而呈黄色所以，实验室保存硝酸時要用棕色（避光）玻璃试剂瓶贮存在黑暗低温的地方。硝酸又有很强的腐蚀性保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞

      硝酸除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。金属与硝酸反应时金属被氧化荿高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO

稀硝酸还原成NO。但是不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生较活泼的金属铁和铝可茬冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属