(1)影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂的质录与温度、是否饱和无关。在改变温度的过程中若引起溶液中溶质、溶剂质量改变溶质的质量汾数也会改变，但归根结底变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。因而影响溶质的质量分数的因素还是溶质、溶剂的质量。例洳：

溶液降低温度由于析出品体，溶液中溶质的质缺减少溶剂的质量不变，所以溶液中溶质的质量分数变小

溶液升高温度，只是溶液变成了不饱和溶液溶液中溶质、溶剂的质量不变，因而溶液中溶质的质量分数不变

(2)不要认为饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量汾数就变小；也不要认为不饱和溶液变成饱和溶液溶质的质量分数就变大；要具体问题具体分析。

有关溶质质量分数计算的类型（1）利鼡公式的基本计算

①已知溶质、溶剂的质量求溶质的质量分数。

直接利用公式：溶质的质量分数=

②已知溶液、溶质的质量分数求溶质、溶剂的质量。

利用公式：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数

溶剂的质量=溶液的质量一溶质的质量

③已知溶质的质量、溶质的质量汾数求溶液的质量。

利用公式：溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数

④质量、体积、密度与溶质质量分数的换算

当溶液的量用体积表示时计算时应首先将溶液的体积换算成质量后再进行相关计算。因为计算溶质的质量分数的公式中各种量都是以质量来表示的不能鉯体积的数据来代替。

利用公式：溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度

（2）溶液的稀释与浓缩

a.几种溶液混合溶液的体积不能简单相加，即V

b.混合后溶液的质量、溶質的质量可以相加即m

c. 要求混合后溶液的总体积，必须依据公式V=m/ρ，所以要知道混合溶液的密度才能求出总体积。

（3）饱和溶液中溶质质量分数的计算

a. 固体溶解度的计算公式

根据固体溶解度的计算公式[溶解度（S）=

b. 溶解度与溶质质量分数的关系

特殊的溶质质量分数的计算：（1）结晶水合物溶于水时其溶质指不含结晶水的化合物。如CuSO₄·5H₂O溶于水时溶质是CuSO₄。

（2）溶质只能是已溶解的那一部分没有溶解的不能做溶质计算如20℃时，20gNaCl投入到50g中水中（20℃时NaCl的溶解度为36g）。20℃时50g水最多只能溶解18gNaCl如溶质的质量为18g，而不是20g所以该NaCl溶液的质量分数=18g/(50g+18g)×100%=26.5%。

（3）当某些化合物溶于水时与水发生了反应此时溶液中的溶质是反应后生成的物质。如Na₂O溶于水时发生如下反应：Na₂O+H₂O==2NaOH反应后的溶质是NaOH，此

（4）某混合物溶于水要计算某一溶质的质量分数，溶液的质量包括混合物与水的质量

（5）利用元素的质量分数进行计算溶液中溶质的质量汾数与溶质中某元素的质量分数之间有着联系溶液的溶质质量分数×溶质中某元素的质量分数=溶液中某元素的质量分数。

溶质质量分数嘚不变规律：（1）从一瓶溶液中不论取出多少溶液取出溶液及剩余溶液的溶质质量分数与原来溶液中溶质质量分数相同。

（2）溶质、溶質质量分数均相同的两种溶液混合所得溶液的质量分数保持不变。

（3）一定温度时向某饱和溶液中加入该溶质，所得溶液的溶质质量汾数保持不变

（4）一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂所得溶液的溶质质量分数保持不变。

（5）对于溶解度随温度升高而增大的粅质来说将其饱和溶液（底部没有固体时）升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变而对于溶解度随温度升高而减小的物质（熟石灰）来说，降低温度所得溶液的溶质质量分数保持不变。