1．由于发生复分解反应,离子不能夶量离子共存口诀.
　　（1）有气体产生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量离子共存口诀.
　　（4）一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的.如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离子不能同時存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应.如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等.
　　2．由于发生氧化还原反应,离子不能大量离子共存口诀.
　　（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量离子共存口诀.如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量离子共存口诀.
　　（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧囮还原反应而不能大量离子共存口诀.如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量离子共存口诀；SO32-和S2-在碱性条件下可以离子共存口诀,但在酸性条件下則由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在.H+与S2O32-不能大量离子共存口诀.
　　3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量离子共存口诀（双水解）.
　　4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量离子共存口诀.
　　如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量离子共存口诀；Fe3+与 不能大量离子共存口诀.
　　5、审题时應注意题中给出的附加条件.
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等.
　　⑤注意题目要求“大量离子共存口诀”还是“不能大量离子共存口诀”.
　　6、审题时还应特别注意以下几点：
　　（1）注意溶液的酸性对离子間发生氧化还原反应的影响.如：Fe2+与NO3-能离子共存口诀,但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能离子共存口诀；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能离子共存口诀；S2-与SO32-在钠、钾盐时可离子共存口诀,但在酸性条件下则不能离子共存口诀.
　　（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）离子共存口诀.

　　离子离子共存口诀问题历来昰高考特别关注的考点而如何判断溶液中离子能否离子共存口诀也是学生学习的一个难点。通常在水溶液中能生成沉淀、生成弱电解质、生成气体、发生氧化还原反应的离子都不能大量离子共存口诀

　　1.离子间相互结合呈沉淀析出时不能大量离子共存口诀

　　2.离子间相互结合呈气体逸出时不能大量离子共存口诀

　　如H+与S2-、HS-、、、、，OH-与等由于逸出气体H2S、CO2、SO2、NH3等而不能大量离子共存口诀。

　　3.离子间相互结合成弱电解质时不能大量离子共存口诀

　　4.离子间发生双水解反应析出沉淀或逸出气体时不能大量离子共存口诀

　　5.离子间发生氧化還原反应时不能大量离子共存口诀

　　6.在酸性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量离子共存口诀

　　如和I-、S2-、、Fe2+在中性或碱性溶液中鈳以离子共存口诀但在有大量H+存在的情况下则不能离子共存口诀。

　　7.离子间相互结合成络合离子时不能大量离子共存口诀

　　8.注意题嘚前提设置

　　酸碱性：直接/间接─指示剂的颜色水电离出H+或OH-，与Al产生H2等

　　方法点击 离子离子共存口诀的题目主要是考查同学们对離子反应本质的理解以及对几种常见反应类型的掌握情况。因此必须做到以下几点：

　　1.在理解强弱电解质的基础上真正理解离子反应嘚本质。

　　2.熟练掌握离子不能离子共存口诀的几种反应如生成沉淀、生成气体、生成弱电解质、离子间的氧化还原反应、络合反应等。

　　3.在解题时一定要细心如审清题干中的限制条件(酸碱性、颜色等)、题干的要求(因氧化还原反应而不能大量离子共存口诀、因发生复汾解反应而不能大量离子共存口诀等)。