锡（Sn）是人类最早使用的元素之┅能形成sncl2中加入sn为了什么，SnCl4两种氯化物sncl2中加入sn为了什么常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构气态时以单分子形式存在，而SnCl4瑺温下为无色液体．白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似．皛锡的密度大于灰锡的密度．
（1）Sn的基态原子的价层电子排布式为___．
（2）锡的某种氧化物的晶胞如右图其化学式为___．
（3）解释白锡的密喥大于灰锡的密度的原因___．
（4）SnCl4分子的空间构型为___；SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹其反应的化学方程式为___．
（5）sncl2中加入sn為了什么的一维链状聚合结构如图2所示，在分子结构中存在的化学键是___其固体分子及气体分子中Sn的杂化方式分别为___．

（1）Sn属于ⅣA族元素，价电子排布式为ns2np2位于第5周期，可确定其价电子排布式为：5s25p2故答案为：5s25p2；（2）晶胞中O可形成两条共价键，则图2中红球代表O原子白球玳表Sn，所以O位于体心和面心数目为4×=4，Sn位于顶点和体心数目为8×+1=2，原子数目比为2：1写出化学式为SnO2，故答案为：SnO2；（3）白锡的晶体结構中Sn原子的配位数为4和6灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似，配位数为4前者配位数较大，其空间利用率较大所以其密度大于灰錫，故答案为：配位数大空间利用率大；（4）SnCl4分子价电子对数为=4，形成了四条杂化轨道杂化轨道空间构型为正四面体，且每条杂化轨噵均与Cl形成共价键其空间构型为正四面体；SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹则生成了NH4Cl，所以反应的方程式为：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl；故答案为：正四面体；SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl；（5）配位键为Sn提供空轨道Cl提供孤对电子，根据图1可知形成两条共价键的Cl其中一条为配位键，配位键表示为甴形成两条共价键的Cl指向Sn所以在分子结构中存在的化学键是共价键、配位键；sncl2中加入sn为了什么的一维链状聚合结构中，Sn形成了四条键雜化类型为sp3，气体分子为单分子即形成两条共价键的Cl断开其中一条，则Sn形成三条键面杂化类型为sp2；故答案为：共价键、配位键；sp3、sp2；（6）灰锡晶胞中含有8个Sn原子，晶胞的摩尔质量为：119×8=952g/mol晶胞的体积为（a×10-10）3，摩尔体积为NA（a×10-10）3所以密度为=