11．在303K7.97×10 Pa时由排水集气法收集到1.50dm氧气。问有多少克氯酸钾按下式发生了分解

已知303 K时水的饱和蒸气压为4.23×103 Pa。 （3.67g） 12．计算下列几种常用试剂的物质的量浓度

13．在303K时丙酮（C3H6O）的蒸气压是37330 Pa，当6g某非挥发性有机物溶于120 g丙酮时其蒸气压下降至35570 Pa。试求此有机物的相对分子质量（60.82）

14．在293K时，蔗糖（C12H22O11）水溶液的蒸气壓是2110Pa纯水的蒸气压是2333Pa。试计算1000g水中含蔗糖的质量已知蔗糖的摩尔质量为342g/mol。（2008.6g）

16．在298K时若1dm3苯溶液中含聚苯乙烯5.0g，其渗透压为1013Pa求聚苯乙烯的相对分子质量。 (12231)

19.水有哪些反常的物理性质为什么会反常？ （水具有下列特殊的物理性质：（1）熔、沸点高 （2）比热容大 （3）水的

密度在276.98K时最大为1g.cm这些特殊的物理性质均是由于水分子的缔合所致。）

20.用过量的KI与AgNO3反应制AgI胶体,写出所制胶体的结构式并指出该胶体在电泳时胶粒移动的方向。 （胶体的结构式为：(AgI)mnI?(n?x)K?

第六章 电解质溶液和电离平衡

??x?xK?电泳时胶粒向阳极移动。）

1.利用二元弱酸H2B与NaOH反应配制pH值为6.00的缓沖溶液已知H2B

2.下列物质的共轭酸是：

3：下列物质的共轭碱是：

解 此题是缓冲溶液体系的计算：

控制pH在2.8～6.5之间，可使Fe3+沉淀完全而Fe2+不沉淀

6.在含有0.50mol/LMgCl2溶液中加入等体积的0.10mol/L氨水，能否产生Mg(OH) 2沉淀若氨水中同时含有0.02mol/LNH4Cl，能否产生沉淀若使Mg(OH)2恰好不产生沉淀，需再加入NH4Cl多少克（按1L溶液计算）

K很大，正向趋势很大

8. 定量分析中用Ag NO 3溶液滴定Cl-离子溶液，加入K 2CrO 4为指示剂达到滴定终点时，AgCl沉淀完全最后1滴Ag NO 3溶液中的CrO 42-反应生成砖红銫的Ag 2CrO 4沉淀，指示滴定达到终点问滴定终点时溶液中的CrO 42-离子的浓度多大合适？设滴定终点时锥形瓶里溶液的体积为50ml在滴定开始时应加入0.1mol/L嘚K 2CrO 4 溶液多少毫升？

沉淀完全时设Cl-浓度小于或等于1.0×10?6mol/L，则：

9.在氯离子和铬酸根离子浓度均为0.100mol/L的混合溶液中逐滴加入AgNO 3溶液（忽略体积的变化）时,AgCl和Ag 2CrO 4哪一种先沉淀当Ag 2CrO 4开始沉淀时溶液中氯离子的浓度为多少？

10.在含有固体AgCl的饱和溶液中分别加入下列物质,对AgCl的溶解度有何影响解释の。

解(1) 加入盐酸产生同离子效应，AgCl的溶解度减小 (2) 加入AgNO 3，产生同离子效应AgCl的溶解度减小。 (3) 加入KNO 3产生盐效应，AgCl的溶解度增大

2.欲配制pH為9.20的缓冲溶液500ml，并要求溶液中氨水的浓度为01.0mol/L需浓度为15mol/L的浓氨水和固体氯化铵各多少？如何配制 （称取29g固体氯化铵溶于少量蒸馏水中，加入33ml浓氨水最后加蒸馏水稀释至500ml）

4.在0.10 mol/L FeCl2溶液中，不断通人硫化氢气体若不生成FeS沉淀，溶液的pH值最高不应超过多少

5.下列溶液哪种具有缓沖作用？

（1）0.2mol/L氨水和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合（有） （2）1L水中加入0.01mol/L氨水和0.01mol/L氯化铵各一滴。（无） （3）1L0.1mol/L氨水中加入一滴0.01mol/L氯化铵溶液（无） 6.欲配制pH=3的缓冲溶液，选择下列哪种物质合适