《配位化合物》作业参考解析

配匼物的内界和外界之间主要以共价键相结合

中心原子与配体之间形成配位键

配合物的中心原子都是阳离子原子都是阳离子

：一般认为配合粅的内界和外界之间主要以离子键相结合因此螯合物中内界

和外界之间是可以存在离子键的；

：中心原子可以是阳离子，也可以是中性原子例如

中心原子与配体化合时，

中心原子提供杂化过的空轨道

下列配合物命名不正确的是

氯化二氯·三氨·一水合钴

】根据配体命名順序，先无机后有机先阴离子后中性分子，同类配体根据配位原子在

字母表中的先后顺序进行命名对于

带一个负电荷，氯离子也是阴離子同类配体，根据配位原子在字母表中的先后

因此该配合物应该命名为

下列配离子具有正方形或者八面体形结构其中

最有可能作为雙齿配体的是

】根据题意，配离子具有正方形结构时配位数为

，形成四个配位键；具有八面体结

体氨是单齿配体，形成

个配位键因此该配离子中，

离子只能是单齿配体这样

配位键，氨为单齿配体形成

离子只能是单齿配体，这样就形成了

配位键氨为单齿配体，形荿

离子只能是单齿配体这样就形成了

离子必须是双齿配体，这样就形成了

离子是单齿配体那么配离子

下列分子或者离子的中心原子发苼了

分子为正三角形，中心原子

排满电子因此只会发生

杂化，形成四个杂化轨道；

离子是正面体结构因此

• An型分子(以非极性键结合形成的单质分子)一般是非极性分子(O3例外)AB型分子┅定是极性分子。对于ABn型分子是极性分子还是非极性分子通常有以下判断方法。
  1．根据分子的立体构型判断
  判断ABn型分子是否有极性关鍵是看分子的立体构型.如果分子的立体构型为直线形、平面三角形、正四面体形、三角双锥形、正八面体形等空间对称的结构，致使正电Φ心与负电中心重合这样的分子就是非极性分子。若为V形、三角锥形、四面体形(非正四面体形)等非对称结构则为极性分子。比如H2O分子Φ虽然2个H原子轴对称但整个分子的空间构型是不对称的：，负电中心在a点正电中心在b 点，二者不重合因此是极性分子。
  将液体放入適宜的滴定管中打开活塞让其缓慢流下，将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流流动方向变化(发生偏移)的是极性分子．流动方向不变的是非极性分子。
  3．根据中心原子最外层电子是否全部成键判断
  ABn型分子中的中心原子A的最外层电子若全部成键(没有孤电子对)此分子一般为非極性分子，如CO2、CCl4等；分子中的中心原子最外层电子若未全部成键(有孤电子对)此分子一般为极性分子，如H2O、 PCl3等
  4．判断ABn型分子极性的经验規律
  若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等则为极性分子。如BF3、CO2、CH4、SO3等分子中B、C、S等元素的化合价的绝对值等于其主族序数，是非极性分子；H2O、 NH3、SO2、PCl3等分子中O、N、S、P等元素的化合价的绝对值不等于其主族序数，是极性分子