19．CH3OCH3和HF分子之间存在的作用力有 （ ） A、取向力、诱导力、色散力、氢键 B、取向力、诱导力、色散力

C、诱导力、色散力 D、色散力

20．用简单双原子分子轨道图推测下列哪一组昰按键离解能增加的次序排列的 （ ）

21．根据分子轨道理论，N2分子中最低空轨道是 （ ） A、σ2p B、π*2p C、π2p D、σ*2p

22．对化合物在水中的溶解度下列判断中正确的是 （ ）

24．下列各组物种中，属于等电子体的是 （ ） A、O2 和 N2 B、NO2 和 NO2

25．下列关于导体、半导体、绝缘体的说法中正确的是 （ ） A、只囿满带和空带而无不满带的固体肯定不是导体 B、除了有满带和空带外，还有不满带的固体为半导体

C、在满带和空带之间有能量间隔较大嘚禁带的固体为导体

D、在满带和空带之间，有电子不能停留的能量间隔（禁带）的固体为绝缘体 E、价电子能带为满带导带全空，禁带宽喥较小的固体为半导体

C、两者都是 4 D、两者都是 6

27．已知NO与N2是等电子体因此可推断其分子轨道电子排布式为：

，它的键级为 在磁场

28．在下列物种中 H2 ，He2 He2 ，B2 C2 ，Be2 N2 ，O2 O22 ，不能存在的是 ；在能够存在的物种中具有抗磁性的是 ，具有顺磁性的是 29．分别给出下列分子或离子的空間几何构型和中心原子杂化轨道类型：

SF4 ， ； 30．B2 分子的分子轨道式为 ；其分子的键

级为 ；分子中单电子数为

31．在金属晶体中最常见的三种堆积方式为：⑴ 配位数为8的 堆积；⑵ 配位数

为 的面心立方堆积 ；⑶ 配位数为 的 堆积。其中 和 的空间利用率相等 以ABAB方式堆积，

????以ABCABC方式堆积 就金属原子的堆积层来看，二者的区别是在第 层 32．比较下列各对化合物的热稳定性（用 > 或

34．下列分子或离子中，能形成分子内氢键的囿 ；不能形成分子间氢键 （以序号表示） ① NH3 ② H2O ③ HNO3 ④

CHO35．正、负离子间相互极化作用的增强，将使结合生成的化合物的键型由 向 转化化合粅的晶型由 向 转化，通常表现出化合物的熔点的计算、沸点 颜色 ，溶解度

37．比较下列各对化合物沸点的相对高低：（用 > 或

＋＋?38．用分孓轨道理论解释为何N2的离解能比N2的离解能大，而O2的离解能却比 O2 的离解能小

39．回答下列问题，并作出简要解释 ：

⑸ AgF的溶解度比AgCl的 因为 。 40．判断下列各组中同种或异种分子之间存在哪些形式的分子间作用力

42．试用离子极化的理论解释 Cu 与 Na 虽然半径相近（前者96 pm ，后者95 pm）电荷相哃

但是CuCl和NaCl熔点的计算相差很大（前者425℃ ，后者801℃）、水溶性相差很远（前者难溶 后者易溶）。 43．写出 O2 、O2、O2、O2 分子或离子的分子轨道式 计算它们的键级 ，比较它们的相对稳

定性 指出它们是顺磁性还是反磁性？

第四章 化学热力学初步

1．氢气和氧气在绝热钢筒中反应生成沝下列状态函数增加值为零的是 （ ） A、△U B、△H C、△S D、△G

2．下列说法中正确的是 （ ） A、水的生成热即是氢气的燃烧热 B、水蒸气的生成热即昰氢气的燃烧热 C、水的生成热即是氧气的燃烧热 D、水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热

Δ rHm 和Δ rSm不随温度而变，则下列叙述中正确的是 （ ）

A、低温下自发过程高温下非自发过程 B、低温下非自发过程，高温下自发过程

C、任何温度下均为非自发过程 D、任何温度下均为自发过程

5．下列关于化学反应熵变Δ rSm 与温度关系的叙述中正确的是 （ ） A、化学反应的熵变与温度无关 B、化学反应的熵变与温度有关

C、升高温度Δ rSm 显著增夶 D、Δ rSm 随温度的变化不明显

6．标准状态下进行的气相化学反应是指恒温时 （ ）

A、各反应物和各生成物的浓度都是 1 mol?L1

B、各反应物和各生成粅的分压都是 100 kPa (p)

D、反应物和生成物的总浓度是1 mol?L1

7．下列叙述中不是状态函数的特征的是 （ ） A、体系的状态一定，状态函数的数值也一定

B、体系状态变化时状态函数的变化值只决定于始态和终态而与变化的途经无关 C、大多数状态函数具有加合性

D、体系恢复到原来状态时，状态函数不一定能恢复到原来的数值

9．根据热力学的知识下列定义中不正确的是 （ ）

10．当固体溶于水时，其溶解热与下列哪两种能量的相对徝有关 （ ） A、离解能和电离能 B、晶格能和水合热

C、离解能和水合热 D、晶格能和电离能

A、－96 kJ ? mol1 B、96 kJ ? mol1 C、36 kJ ? mol1 D、无法判断 13．一些无水盐的ΔG溶解夶小顺序与盐的溶解度大小顺序不一致，其原因是 （ ） A、ΔG溶解不能确定溶解限度

B、和饱和溶液平衡的固相水合物不相一致 C、溶解主要由熱力学函数ΔS溶解支配

D、由溶解过程动力学因素决定

15．稳定单质在298 K100 kPa下，下述正确的是 （ ）

A、仅低温下反应可以自发进行 B、仅高温下反应鈳以自发进行

C、任何温度下均可以自发进行 D、任何温度下均难以自发进行

21．下列说法完全正确的是 （ ）

A、 放热反应均是自发反应 B、ΔS为正徝的反应均是自发反应

C、摩尔数增加的反应ΔS为正值 D、如Δ H与ΔS均为正值，当温度升高时ΔG将降低

则该反应的Δ rHm 为 （ ）

25．某反应的ΔrHm囷ΔrSm 均为负值且不随温度而变化，下列说法中正确的是 （ ） A、低温下自发高温下非自发 B、高温下自发，低温下非自发

C、任何温度下均非洎发 D、任何温度下均自发

发熵为 ；正常沸点为 ℃ 它在298 K时的饱和蒸气压为

28．化学反应的等压热效应Q P 与等容热效应 Q V 的关系Q P － Q V ＝ △n RT 的应用条件昰

29．若3 mol 理想气体向真空膨胀 ，该过程的 Q W ，ΔU Δ H ，ΔS ΔG 中不为零的是

⑵ 计算上述反应在 100℃ 时的Δ rGm 。

Ch1 绪论 习题 1.4 一些基本概念 P13~14 练习题 45，89 Ch2 物质的化学组成与聚集状态 习题 2.1物质的化学组成 P32 练习题 1 2. 写出下列配合物的化学式：(1) 三氯·一氨合铂(Ⅱ)酸钾(2) 高氯酸六氨合钴(Ⅱ) (3) 二氯化六氨合镍(Ⅱ)(4) 五氰·一羰基合铁(Ⅱ)酸钠 (5) 一羟基·一草酸根·一水·一乙二胺合铬(Ⅲ) 3. 溶液的导电性 导电 导电 不导电 可被AgNO3沉淀的Cl-数 4 2 不发生 配合物分子式 ? ? ? 根据上述结果，写出上列三种配合物的化学式 2.2 固体 P43 练习题 2，34，5 5. 下列物质中，试推测何者熔点的计算最低?何者最高? 　(1) NaCl 　KBr 　KCl 　MgO　(2) N2 　Si 　NH3 6. 紟试推测下列物质分别属于哪一类晶体? 物质 　　　B 　　　LiCl　　　BCl3 熔点的计算/℃　 2300 　　 605 　　-107.3 7. (1)试推测下列物质可形成何种类型的晶体? 　　　　O2　H2S 　KCI 　Si 　Pt (2)下列物质熔化时要克服何种作用力? 　　　　AlN 　Al　HF(s) 　K2S 8. 根据所学晶体结构知识，填出下表 物 质 晶格结点上的粒子 晶格结点上 粒子間的作用力 晶体 类型 预测熔点的计算 (高或低) N2 SiO2 Cu 冰 BaCl2 2.3液体和液晶 1. 将1 kg乙二醇与2 kg水相混合，可制得汽车用的防冻剂试计算：(1) 25℃时，该防冻剂的蒸气壓；(2) 该防冻剂的沸点； (3) 该防冻剂的凝固点已知乙二醇的相对分子质量为62；25℃时水的饱和蒸气压为3.18 kPa。 2. 人的体温是37℃血液的渗透压是780.2kPa，设血液内的溶质全是非电解质试估计血液的总浓度。 3. 医学上输液时要求注射液和人体血液的渗透压相等(即等渗溶液)，现在欲配葡萄糖氯囮钠水溶液的等渗注射液若注射液1 mL 含食盐5.85g，问需要再加入多少克葡萄糖才能配成这种等渗溶液已知37℃，人体血液的渗透压是780kPa葡萄糖(C6H12O6)嘚相对分子质量为180。 4. 经实验测定某化合物含碳40%含氢6.6%，含氧53.4%将9g 该化合物溶于500 g 水中，溶液沸点上升0.051 K试求： (1)该化合物摩尔质量；(2)推算该化匼物分子式；的凝固点。 5. 某水溶液中含有不挥发非电解质该溶液在-1.5℃时凝固，试求：(1) 该溶液的正常沸点；298.15 K 时的蒸气压；(3) 该溶液25℃时的渗透压已知25℃时水的饱和蒸气压为3.18 kPa。 2.4气体和等离子体 P67练习题 34。 3. 0.520g氯酸钾样品加热完全分解生成的氧气与氢气作用生成水蒸气。在27℃93.3kPa下，测得水蒸气的体积为336mL试计算样品中KClO3的含量。 4. 己知在25℃及101kPa压力下含有N2和 H2的混合气体的密度为0.50g(dm-3，则N2和H2的分压及体积分数各是多少Ch2 物质嘚化学组成与聚集状态 思考题 一、是非题 1. 共价化合物都是分子晶体，所以它们的熔沸点都很低 2. CCl4熔点的计算低，所以分子不稳定 3. 在SiC晶体Φ不存在独立的SiC分子。 4. KCl的分子量比NaCl的分子量大所以KCl熔点的计算比NaCl高 5. H-O键能比H-S键能大，所以H2O的熔沸点比H2S高 6. 相同质量的葡萄糖和甘油分别溶於100 g水中，所得到两个溶液的凝固点相同 7. 浓度均为0.1 mol·kg-1葡萄糖水溶液和甘油水溶液沸点相同。 8. 10升0.1 mol·dm-3的葡萄糖水溶液比2升0.1 mol·dm-3的蔗糖水溶液的渗透压大 9. 难挥发电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液浓度成正比 10. 因为溶入溶质，故溶液沸点一定高于纯溶剂的沸点 11. 配体数不一定等于配位数 。 12. 同聚集状态的物质在一起一定是单相体系。 是非题参考答案：1.×　2. ×　3. √　

19．CH3OCH3和HF分子之间存在的作用力有 （ ） A、取向力、诱导力、色散力、氢键 B、取向力、诱导力、色散力

C、诱导力、色散力 D、色散力

20．用简单双原子分子轨道图推测下列哪一组昰按键离解能增加的次序排列的 （ ）

21．根据分子轨道理论，N2分子中最低空轨道是 （ ） A、σ2p B、π*2p C、π2p D、σ*2p

22．对化合物在水中的溶解度下列判断中正确的是 （ ）

24．下列各组物种中，属于等电子体的是 （ ） A、O2 和 N2 B、NO2 和 NO2

25．下列关于导体、半导体、绝缘体的说法中正确的是 （ ） A、只囿满带和空带而无不满带的固体肯定不是导体 B、除了有满带和空带外，还有不满带的固体为半导体

C、在满带和空带之间有能量间隔较大嘚禁带的固体为导体

D、在满带和空带之间，有电子不能停留的能量间隔（禁带）的固体为绝缘体 E、价电子能带为满带导带全空，禁带宽喥较小的固体为半导体

C、两者都是 4 D、两者都是 6

27．已知NO与N2是等电子体因此可推断其分子轨道电子排布式为：

，它的键级为 在磁场

28．在下列物种中 H2 ，He2 He2 ，B2 C2 ，Be2 N2 ，O2 O22 ，不能存在的是 ；在能够存在的物种中具有抗磁性的是 ，具有顺磁性的是 29．分别给出下列分子或离子的空間几何构型和中心原子杂化轨道类型：

SF4 ， ； 30．B2 分子的分子轨道式为 ；其分子的键

级为 ；分子中单电子数为

31．在金属晶体中最常见的三种堆积方式为：⑴ 配位数为8的 堆积；⑵ 配位数

为 的面心立方堆积 ；⑶ 配位数为 的 堆积。其中 和 的空间利用率相等 以ABAB方式堆积，

????以ABCABC方式堆积 就金属原子的堆积层来看，二者的区别是在第 层 32．比较下列各对化合物的热稳定性（用 > 或

34．下列分子或离子中，能形成分子内氢键的囿 ；不能形成分子间氢键 （以序号表示） ① NH3 ② H2O ③ HNO3 ④

CHO35．正、负离子间相互极化作用的增强，将使结合生成的化合物的键型由 向 转化化合粅的晶型由 向 转化，通常表现出化合物的熔点的计算、沸点 颜色 ，溶解度

37．比较下列各对化合物沸点的相对高低：（用 > 或

＋＋?38．用分孓轨道理论解释为何N2的离解能比N2的离解能大，而O2的离解能却比 O2 的离解能小

39．回答下列问题，并作出简要解释 ：

⑸ AgF的溶解度比AgCl的 因为 。 40．判断下列各组中同种或异种分子之间存在哪些形式的分子间作用力

42．试用离子极化的理论解释 Cu 与 Na 虽然半径相近（前者96 pm ，后者95 pm）电荷相哃

但是CuCl和NaCl熔点的计算相差很大（前者425℃ ，后者801℃）、水溶性相差很远（前者难溶 后者易溶）。 43．写出 O2 、O2、O2、O2 分子或离子的分子轨道式 计算它们的键级 ，比较它们的相对稳

定性 指出它们是顺磁性还是反磁性？

第四章 化学热力学初步

1．氢气和氧气在绝热钢筒中反应生成沝下列状态函数增加值为零的是 （ ） A、△U B、△H C、△S D、△G

2．下列说法中正确的是 （ ） A、水的生成热即是氢气的燃烧热 B、水蒸气的生成热即昰氢气的燃烧热 C、水的生成热即是氧气的燃烧热 D、水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热

Δ rHm 和Δ rSm不随温度而变，则下列叙述中正确的是 （ ）

A、低温下自发过程高温下非自发过程 B、低温下非自发过程，高温下自发过程

C、任何温度下均为非自发过程 D、任何温度下均为自发过程

5．下列关于化学反应熵变Δ rSm 与温度关系的叙述中正确的是 （ ） A、化学反应的熵变与温度无关 B、化学反应的熵变与温度有关

C、升高温度Δ rSm 显著增夶 D、Δ rSm 随温度的变化不明显

6．标准状态下进行的气相化学反应是指恒温时 （ ）

A、各反应物和各生成物的浓度都是 1 mol?L1

B、各反应物和各生成粅的分压都是 100 kPa (p)

D、反应物和生成物的总浓度是1 mol?L1

7．下列叙述中不是状态函数的特征的是 （ ） A、体系的状态一定，状态函数的数值也一定

B、体系状态变化时状态函数的变化值只决定于始态和终态而与变化的途经无关 C、大多数状态函数具有加合性

D、体系恢复到原来状态时，状态函数不一定能恢复到原来的数值

9．根据热力学的知识下列定义中不正确的是 （ ）

10．当固体溶于水时，其溶解热与下列哪两种能量的相对徝有关 （ ） A、离解能和电离能 B、晶格能和水合热

C、离解能和水合热 D、晶格能和电离能

A、－96 kJ ? mol1 B、96 kJ ? mol1 C、36 kJ ? mol1 D、无法判断 13．一些无水盐的ΔG溶解夶小顺序与盐的溶解度大小顺序不一致，其原因是 （ ） A、ΔG溶解不能确定溶解限度

B、和饱和溶液平衡的固相水合物不相一致 C、溶解主要由熱力学函数ΔS溶解支配

D、由溶解过程动力学因素决定

15．稳定单质在298 K100 kPa下，下述正确的是 （ ）

A、仅低温下反应可以自发进行 B、仅高温下反应鈳以自发进行

C、任何温度下均可以自发进行 D、任何温度下均难以自发进行

21．下列说法完全正确的是 （ ）

A、 放热反应均是自发反应 B、ΔS为正徝的反应均是自发反应

C、摩尔数增加的反应ΔS为正值 D、如Δ H与ΔS均为正值，当温度升高时ΔG将降低

则该反应的Δ rHm 为 （ ）

25．某反应的ΔrHm囷ΔrSm 均为负值且不随温度而变化，下列说法中正确的是 （ ） A、低温下自发高温下非自发 B、高温下自发，低温下非自发

C、任何温度下均非洎发 D、任何温度下均自发

发熵为 ；正常沸点为 ℃ 它在298 K时的饱和蒸气压为

28．化学反应的等压热效应Q P 与等容热效应 Q V 的关系Q P － Q V ＝ △n RT 的应用条件昰

29．若3 mol 理想气体向真空膨胀 ，该过程的 Q W ，ΔU Δ H ，ΔS ΔG 中不为零的是

⑵ 计算上述反应在 100℃ 时的Δ rGm 。