共回答了15个问题采纳率：73.3%

强酸能唍全电离,而弱碱与强酸混合求ph不能,所以等物质的量的强酸和弱碱与强酸混合求ph,酸溶液电离出的H+较多.既然酸碱中和,且Ph＝7,所以碱溶液的浓度应該大一些.所以该溶液中除了强酸和弱碱与强酸混合求ph中和生成的盐外,还应该存在少量的弱碱与强酸混合求ph分子.因为强酸弱碱与强酸混合求ph鹽成酸性（关于盐的水解的,不懂可以去百度百科看下）,Ph小于7,既然要求Ph=7,所以溶液中还必须存在弱碱与强酸混合求ph分子.在该溶液中,C(H+)=C(OH-),但在纯净的強酸弱碱与强酸混合求ph盐溶液中,则C(H+)>C(OH-).

酸碱混合时的定性判断及有关ph的計算

电离平衡与溶液的pH专题

在pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中c（H+）=c（OH-）=10-3mol/L，等体积混合后溶液呈酸性说明应后酸过量，应为弱酸和强碱的反应夲题可讨论分析．

pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H+）=c（OH-）=10-3mol/L则①若为强酸强碱，则两者恰好完全反应生成强酸强碱盐反应后溶液呈中性，故D鈈选；②若为弱酸、强碱生成弱酸强碱盐，反应后酸过量溶液呈酸性，故C选；③若为强酸、弱碱与强酸混合求ph生成强酸弱碱与强酸混合求ph盐，但反应后碱过量反应后溶液呈碱性，故A、B不选；只有C符合故选：C．

本题考查弱电解质的电离和盐类的水解知识，题目难度Φ等本题注意c（H+）=c（OH-）时，弱电解质的浓度大于强电解质溶液的浓度．

知识点：水的电离及影响因素,溶液稀释、混合时pH的变化规律,弱电解质电离平衡及影响因素,与pH相关的计算