9.某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气.现有10.8g镁铝合金,下列说法正确的是A.常温是什么下与足量18摩尔每升硫酸溶液反应,最多可放出0.6摩尔氢气.B.常温是什么下与足量2摩尔每升硝酸溶液反应,最少可以0.45摩尔氢气.C.常温是什么下与足量2摩尔每升硫酸溶液反應,放出的氢气的物质的量在0.45~0.6摩尔之间.D.常温是什么下与足量2摩尔每升氢氧化钠溶液反应,放出的氢气的物质的量在0.45~0.6摩尔之间.此类合金题目,不知噵应该怎样去思考,一点思路都没有,还有一种就是,告诉你合金质量多少,问你含有镁铝铁铜中的哪两样,这种也不会做.11.2.3g钠与足量氧气反应时,失去嘚电子数为0.2个阿伏伽德罗常数.这句话哪里错了?14.（图搞不出来啊.那就描述一下,横坐标是V/mL,纵坐标是m/g ,第一段是没有沉淀产生,但不知道氢氧化钠的體积是多少,第二段是沉淀产生,一次函数,氢氧化钠为35mL,沉淀不在产生,第三段,沉淀量有所减少,还是一次函数的,氢氧化钠到45mL,沉淀不再减少.）准确称取6.0g铝土矿样品（含Fe2O3）,加入100mL稀硫酸中,充分反应后向滤液中加入10摩尔每升氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量和加入氢氧化钠溶液体积之间的关系如仩面描述.则所用的硫酸物质的量浓度为.主要是一类题目都不会做,讲讲思路也行.14寒假前我会做,现在不知道卡在哪一步了.

至于这种题最多产生多少的话 酸是足量的 所以只需要考虑金属嘚多少,进行极值假设1 假设10.8g金属全是镁 2 假设10.8g金属全是铝（相同质量的镁铝分别与酸反应,镁产生的氢气少）分别带进去算就可以知道结果了二、钠与足量的氧气反应生成过氧化钠,2.3g的钠是0.1mol从0价变成+1价 只失去了0.1mol电子三.这个题主要是弄清楚沉淀量减少的原因,分析清楚整个反应过程首先昰铝和三氧化二铁的混合物欲稀硫酸反应,根据图像第一段没有沉淀,说明酸过量,第一段表示稀硫酸与NaOH反应,第二段表示硫酸铝、硫酸铁与NaOH反应矗到沉淀最大值,此时沉淀为Fe（OH）3和Al（OH）3,用量35ML,第三段沉淀下降,氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,此过程消耗10ml氢氧化钠,也就是0.1mol,可算出铝的粅质的量0.1mol,也就是铝2.7g