1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家．O3能吸收有害紫外线保护人类赖以生存的空间．O3分子的结构如图，呈V型键角116.5℃．三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键--三个O原子均等哋享有这4个电子．请回答：

（1）臭氧与氧气的关系是______．

（2）下列与O3分子的结构相似的是______．

（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价電子叫孤对电子那么O3分子有______对孤对电子．

（4）O3分子是否为极性分子______（是或否）．

解：（1）由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，1个臭氧分子是由3个氧原子构成化学式为：O3；O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体

故答案为：同素异形体；

 （2）O3分子的結构如图，在臭氧O3中中心的氧原子以sp2杂化，与两旁的配位氧原子键合生成两个σ键，使O3分子呈V形；

A．H3O+中含有3对σ键，1对孤电子对O原子sp3雜化，空间结构为三角锥形故A错误；

B．CO2为含有4个σ键，没有孤电子对，为sp杂化，空间结构为直线形故B错误；

C．SO2分子呈“V”字形结构，其成键方式与O3类似S原子sp2杂化，S原子和两侧的氧原子除以σ键结合以外，还形成一个三中心四电子的大π键故C正确；

D．BeCl2含有2个σ键，没有孤电子对，为sp杂化，空间结构为直线形故D错误；

E．NO2-中O含有2个σ键，1对孤电子对，为sp2杂化空间结构为V形，故E正确；

（3）臭氧分子中中間的氧原子含有1对孤电子对，两边的各含有2对孤电子对所以总共5对孤电子对，

（4）O3中的中心O原子为sp2杂化理想模型为平面三角形，分子構型为V型而且O3形成的是三中心四电子大π键，空间构型不对称．正负电荷重心不重合，所以是极性分子；

解：（1）由同种元素形成的不哃种单质互为同素异形体，1个臭氧分子是由3个氧原子构成化学式为：O3；O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体

故答案为：哃素异形体；

 （2）O3分子的结构如图，在臭氧O3中中心的氧原子以sp2杂化，与两旁的配位氧原子键合生成两个σ键，使O3分子呈V形；

A．H3O+中含有3对σ键，1对孤电子对O原子sp3杂化，空间结构为三角锥形故A错误；

B．CO2为含有4个σ键，没有孤电子对，为sp杂化，空间结构为直线形故B错误；

C．SO2分子呈“V”字形结构，其成键方式与O3类似S原子sp2杂化，S原子和两侧的氧原子除以σ键结合以外，还形成一个三中心四电子的大π键故C正確；

D．BeCl2含有2个σ键，没有孤电子对，为sp杂化，空间结构为直线形故D错误；

E．NO2-中O含有2个σ键，1对孤电子对，为sp2杂化空间结构为V形，故E正確；

（3）臭氧分子中中间的氧原子含有1对孤电子对，两边的各含有2对孤电子对所以总共5对孤电子对，

（4）O3中的中心O原子为sp2杂化理想模型为平面三角形，分子构型为V型而且O3形成的是三中心四电子大π键，空间构型不对称．正负电荷重心不重合，所以是极性分子；