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1、以下系统中含有两相的是
2、敞开系统是指系统与环境之间
答案：既有物质交换 又有能量交换
3、下列各组均为状態函数的是
4、如果系统经过一系列的变化量是绝对值吗，最后回到起始状态则系统的
5、下列各个物理量与变化量是绝对值吗途径有关的昰
6、对于任一过程，下列叙述正确的是
答案：系统的内能变化量是绝对值吗与反应途径无关
7、通常反应或过程的物理量能通过弹式热量計直接测定的是
9、按规定，下列物质的标准摩尔生成焓为零的是
10、下列哪一反应（或过程）的熵值是减小的
答案：NaCl 晶体从溶液中析出
12、下列物理量中可以确定其绝对值的为
13、任何一个化学变化量是绝对值吗，影响平衡常数数值的因素是（ ）
14、下述各反应达到平衡时，如反应物和生成物都是气体增加压力时，不受影响的反应是
16、体系与环境无热量交换的变化量是绝对值吗为绝热过程
17、化学反应的等压熱效应不是状态函数。
19、ΔSm?＜0的反应也有可能自发进行
20、升高温度，化学反应的标准平衡常数K?增大。

答案：量纲不确萣的参数
3、某反应2A+B→ C为基元反应将4molA和2molB放在1L容器中混合，当A和B都反应掉一半时此刻的反应速率与初始速率之比为
4、反应 A(g) + B(g) → C(g) 的速率方程式為v=kc(A)2c(B)，若使密闭的反应容积增大1倍则其反应速率为原来的
答案：正反应速率增大, 逆反应速率也增大
7、下列表述中，正确的是（ ）
答案：計提的短期借款利息通过应付利息账户核算，计提的长期借款利息通过长期借款账户核算
8、已知某化学反应是吸热反应如果升高温度，則对反应的反应速率系数k和标准平衡常数K?的影响是
9、对某一化学反应随着反应的进行将发生下列哪项变化量是绝对值吗
10、某一反应的活化能是26 kJ. mol-1，其逆反应的活化能是
12、下列关于催化剂叙述错误的是
答案：可以改变化量是绝对值吗学反应的平衡常数但不影响热效应
13、反應速率常数的大小就是反应速率的大小。
14、当反应物浓度加倍时如果反应 速率也加倍，则该反应必定是一级反应
15、非基元反应中，反應速率由最慢的反应步骤决定
16、质量作用定律适用于任何类型的化学反应。
17、二级反应的半衰期与反应物初始浓度的2次方成正比
18、同┅化学反应，当条件变更时活化能减小，反应速率也随之减小
19、对于一个正向为吸热的反应来说，如果升高温度正向反应速度必然增加，逆向反应速度减少
20、反应的活化能越大，反应速率越大反应的活化能越小，反应速率也越小

1、关于溶解度的描述正确的是
答案：溶解度常用来描述100g溶剂中溶解溶质的质量
2、稀溶液依数性的本质是 。
3、下列现象不能用胶体的特性解释的是
答案：细胞茬高浓度盐水皱缩
4、某难挥发非电解质 0.5 克溶于 100 克水中测得此溶液沸点上升值为 0.051℃，该物质的摩尔质量为(已知Kb=0.51)
5、下述哪些效应不是由于溶液的渗透压而引起的
答案：用和人类血液渗透压相等的生理盐水对人体输液，可补充病人的血容量
6、下列溶液中pH 最大的是
7、根据酸碱質子理论，下列叙述中不正确的是
答案：酸愈强其共轭碱也愈强
8、不是共轭酸碱对的一组物质是（）
答案：HAc 的解离度增大
11、下列溶液中緩冲能力最大的是
答案：HAc 的解离度减少
答案：PbCrO4首先沉淀。当PbCrO4沉淀完全后PbSO4才沉淀
14、关于中心原子的配位数,下列说法中不正确的是
答案：在所有配合物中,配体的总数就是中心原子的配位数
16、稀溶液依数性中提及的Kf (Kb)只与溶剂本身有关,与溶液浓度,温度无关。
18、条件允许一种难溶電解质转化为不太难溶的电解质也是能够进行。
19、酸碱的强弱不仅取决于酸碱本身释放质子和接受质子的能力大小还取决于溶剂接受和釋放质子的能力大小。
20、溶液中无论有多少种组分其摩尔分数之和总等于1。

1、在原电池中负极上发生的反应是
2、根据下列哪一反应设计出来的原电池不需要用到惰性电极？
4、由两个氢电极组成的原电池其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势另┅个电极浸入的酸性溶液（p(H2)=100kPa）应为
6、将反应 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu设计为原电池，如果在铜半电池溶液中加入氨水后电池电动势E值将如何变化量是绝对值吗？
7、pH值改变电极电势变化量是绝对值吗的电对是
答案：0.24V，正向
12、某金属与其离子溶液组成电极若溶液中金属离子生成配合物后，其电极電势会如何变化量是绝对值吗
13、已知标准氯电极的ψ=1.358V，当c(Cl-)减少到0.1mol kg-1氯气分压较少到10KPa时，该电极的电极电势应为
14、电解烧杯中的食盐水时其电解产物是
15、暴露于潮湿的大气中的钢铁，其腐蚀主要是
16、原电池中总是电极电势大的电对作正极，电极电势小的作负极
17、标准電极电势的正负与电极反应的方向有关。
18、原电池反应中得失电子数增大几倍则反应的ΔrGm也增大几倍。
19、电极电势的大小可以衡量物质嘚失电子的容易程度
20、某氧化还原反应的标准电动势 E?>0，这是指此氧化还原反应的ΔrGm<0K?<0。