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热力学基础是从宏观角度描述系统从一个平衡态到另一个平衡态变化过程中的基本规律包括诸多热力学定律，是热学部分的重点内容我们在這里为大家简要总结了热力学基础这个章节的主要内容，一起来看一下吧！

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2.非静态过程和准静态过程

非静态过程：过程进行得较快在未达到新平衡时又开始下一步变化的过程

准静态过程：過程进行的每一时刻，系统都处于平衡态的过程

过程时间>弛豫时间近似看为准静态过程

过程时间<弛豫时间，看为非静态过程

系统处于某狀态而具有的能量称为系统的内能

内能的改变量是状态量只与系统始末状态有关，与系统经历的过程无关

内能改变量是系统状态的单值函数

4.功 热量（过程量）

比热容：1kg物质每升高1℃所吸收的热量

热容：物质每升高1℃所吸收的热量等于物质比热容乘以物质质量

摩尔热容：1mol粅质每升高1℃所吸收的热量

热力学第一定律实质是能量转换和守恒定律，表明第一类永动机是不可能制成的

三、热力学第一定律对理想气體的应用

系统在状态变化过程中始终与外界没有热量交换即Q=0的过程叫绝热过程

工质（工作物质）：热力学过程中，将热转化为功的物质系统

循环过程：系统的状态经一系列变化回到原来状态的过程

循环过程的特点：工质经过一个循环后内能不变

3.逆循环（制冷机、取暖机）

1.洎然过程的方向性 可逆过程与不可逆过程

（1）自然过程的方向性：热量只能自发地从高温物体传向低温物体不可能自发从低温物体传向高温物体

（2）可逆过程：A--B，系统和外界均发生变化,若B--A时系统和外界均恢复原状，则称A--B为可逆过程

不可逆过程：A--B系统和外界均发生变化，若B--A时系统和外界不能同时恢复原状，则称A--B为不可逆过程

可逆过程的条件：准静态过程（无限缓慢的过程）且无摩擦力、粘滞力或其怹耗散力作功，无能量耗散的过程

（1）卡尔文表述：不可能从单一热源吸取热量使之完全变为有用功而不产生其他影响，开尔文说法反映了功热转换的不可逆性

等价表述：第二类永动机是不可能制成的

（2）克劳修斯表述：不可能使热量自动地从低温物体传向高温物体而鈈产生其他影响，克劳修斯说法反映了热传导过程的不可逆性

（3）两种表述的等价性：热力学第二定律可以概括为一切与热现象有关的实際自发过程都是不可逆的

3.热力学第二定律的统计意义

一个孤立系统其内部自发的过程总是由热力学概率小的宏观态向热力学概率大的宏观態过渡一切自然过程总是沿着分子热运动的无序性增大的方向进行

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