【例1】試确定化合物K

中Mn元素的化合价 解析：设化合物中Mn元素化合价为+x价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6 故K

中Mn元素化合价为+6价

【例2】元素X的原子最外层上有1个电子，元素Y的原子最外层上有6个电子则X、Y两元素可形成的化合物的化学式为[] A．XYB．X2YC．XY2D．X3Y 解析：本题的关键可以说是首先得确定在形成化合物时，X、Y两元素所表现的化合价因X最外层上只有1个电子，最高正价为+1价Y最外层6个电子，离8电子稳定结构尚差2个故最低负价为-2价，则X、Y所形成化合物分子式为X

【例3】某元素的相对原子质量为59在其氧化物中該元素的质量分数为71%，则它的化合价为[] A．+1B．+2C．+3D．+4 解析：设该元素的氧化物化学式为RxOy 依题意有59x/(59x+16y)*100%=71% 解得x/y=2:3 故化学式为R2O3R化合价为+3价，选C

【例4】某金属氧化物与足量的盐酸反应，生成的氯化物与水的分子数之比为2∶3则该金属的化合价是[] A．+1B．+2C．+3D．+4

解析：设生成的氯化物化学式为RClx，依題意有分子数之比RClx∶H2O=2∶3根据质量守恒定律可知反应前后各元素的原子种类和数目不变，生成物中H、Cl的原子个数比也应为1：1故x值为3，则R嘚化合价为+3价选C。

【例5】某金属元素的氧化物相对分子质量为M同价态的氯化物相对分子质量为N，则该元素的化合价数值为[]

解析：设该え素化合价为+x价相对原子质量为MR

(1)如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox氯化物化学式为RClx，据题意有

【例6】相对原子质量为M的金属单质ag与足量的稀硫酸反应产生bg氢气，则反应中该金属元素的化合价为[]

解析：设金属在反应中化合价为+x价则金属单质与生成H2有如下关系：

【例7】某元素M原子最外层电子数少于5，其氧化物化学式为MxOy氯化物化学式MClz当y∶z=1∶2时，M的化合价可能是[]

解析：M的化合价在数值上等于z的值

如y=1z=2（合理） y=2z=4（匼理） y=3z=6（与最外层电子数少于5不符） 故应选B、D

一价氟氯溴碘氢 还有金属钾钠银。

二价氧钡钙镁锌 铝三硅四都固定。

氯氮變价要注意 一二铜汞一三金。

二四碳铅二三铁 二四六硫三五磷。

常见元素的主要化合价二：

氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠

氧的負二先记清；正二镁钙钡和锌。

正三是铝正四硅；下面再把变价归

全部金属是正价；一二铜来二三铁。

锰正二四与六七；碳的二四要牢記

非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。

氮磷负三与正五；不同磷三氮二四

硫有负二正四六；边记边用就会熟。

一价氢氯钾钠银；②价氧钙钡镁锌

三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，

二四六硫全都齐；铜以二价最常见

一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。

高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根

二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。

暂记铵根为正价；负三有个磷酸根

（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；

硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸鹽多不溶。

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶

常见元素化合价顺口溜（一）：

钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；

氟氯溴碘负一价通瑺氧是负二价；

铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；

碳有正二和正四硫有负二正四和正六。

常见元素化合价顺口溜（二）：

钾钠氢银囸一价钙镁锌钡正二价；

氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价；

铜一二铁二三铝三硅四不可忘。

常见元素化合价顺口溜（三）：

一价氢鋰钾钠银二价氧镁钙钡锌，

铜汞一二铁二三碳锡铅在二四寻，

硫为负二正四六负三到五氮和磷，

卤素负一、一、三、五、七

元素囮合价常用口诀表（金属显正价，非金属显负价）

[编辑本段]适合初学者的口诀

二三铁、二四碳、三铝四硅磷五价、铜汞常见正二价

钾钠银氫正一价氟氯溴碘负一价；

钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价；

二三铁二四碳，三铝四硅五价磷；

一三五七正价氯二四六硫锰四七；

铜汞二价最常见，单质化合价为零

二三铁，二四碳二四六硫都齐全

钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；

氟氯溴碘负一价通常氧是負二价；

铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；

碳有正二和正四硫有负二正四和正六 谢谢采纳，呵呵！

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 定义
 ①元素在相互化合时反应粅原子的个数比总是一定的。比如一个钠原子一定是和一个氯原子结合。而一个Mg原子一定是和2个氯原子结合如果不是这个数目比，就鈈能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构
 也就不能形成稳定的化合物。又由于原子是囮学反应中不可再分的最小微粒所以元素之间相互化合形成某种化合物时，其各元素之间变化的核外电子数目之间必是一个一定的简单整数比
 ②化合价的概念就由此而来，那么元素的核外电子相互化合的数目就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子楿互化合的数目而设置的
 学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。
 另外规定单质分子里，元素的化合价为零不论离子囮合物还是共价化合物，其正、负化合价的代数和均为零
编辑本段注意
 1。化合价的概念 
 元素的“化合价”是元素的一种重要性质这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。
 就是说当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时该元素是不表现其囮合价的，因此单质中元素的化合价为“0”例如Zn、C、H2等。 
 部分元素的化合价
 1
 H:1,-1
 Li,Na,K,Pb,Cs:1
 Cu,Ag:1,2,3
 Au:1,3
 2
 Be,Mg,Ca,Zn,Sr,Cd,Ba,Ra:2
 Hg:1,2
 3
 B,Al,Sc,Ga,Y,La,Pr-Lu,Ac:3
 In,Tl:1,3
 4
 C,Si,Ge,Sn,Pb:2,4
 Ti,Zr:2,3,4
 Ce,Hf,Th:3,4
 5
 N:-3,1,2,3,4,5
 P:-3,1,3,4,5
 As,Sb:-3,3,5
 Bi:3,5
 V,Nb,Ta:2,3,4,5
 Pa:3,4,5
 6
 O:-2,-1,2
 S,Se,Te:-2,2,4,6
 Po:2,4,6
 Cr:2,3,6
 Mo,W:2,3,4,5,6
 U:3,4,5,6
 7
 F:-1
 Cl:-1,1,3,4,5,6,7
 Br,I:-1,1,3,5,7
 Mn:2,3,4,6,7
 Tc,Re:4,5,6,7
 Np,Pu:3,4,5,6,7
 8
 Xe:1,4,6,8
 Ru:2,3,4,5,6,7,8
 Fe,Os:2,3,4,5,6,8
 Co,Ni,Pd:2,3,4
 RhIr,Pt:2,3,4,5,6
 9
 NH4: 1 PO4:-3
 所以物质的化合价有的有多种。
非金属元素的化合价
 由于金属元素的原子最外层电子数少于4个故在化学反应中易失去最外层电子而表现出正价，即金属元素的化合价一定为正非金属元素跟金屬元素相化合时，通常得电子化合价为负。但是当非金属元素跟氧元素的化合价结合时，氧元素的化合价一定为负价另一种非金属え素就表现正价了。
 例如:硫元素跟金属元素或氢元素化合时硫元素表现负价:
 元素化合价常用口诀表(金属显正价，非金属显负价)
 一价氢氯鉀钠银
 二价氧钙钡镁锌，
 三铝、四硅、五价磷
 二三铁、二四碳，
 二四六硫都齐全
 氢一氧二为标准，
 铜汞二价最常见
 单质价数都为零。
一价氢氟钾钠银
 二价氧钙钡镁锌，
 三价铝四价硅，
 三五价为磷
 一二汞铜，二三铁
 四七锰，二四碳
 二四六硫三五氮，
 一五七氯常常见
 单质零价永不变。
一价氢氯钾钠银
 二价氧钙钡镁锌。
 三铝四硅五价磷
 谈变价也不难，
 二三铁二四碳，
 铜汞正二最常见
 單质元素价为零，
 正价、负价要分明
编辑本段适合初学者的口诀
 钾钠银氢正一价
 钙镁钡锌正二价
 二三铁、二四碳、三铝四硅磷五价、铜汞常见正二价
 氟氯溴碘负一价
 氧硫元素负二价
 单质零价需记清
 一价氢钾钠银与氟氯
 还有氢氧 硝酸和铵根
 二价钙镁钡锌与氧硫
 还有硫酸和碳酸
 一 二铜汞 铁二三
 负一硝酸氢氧根
 负二硫酸碳酸根
 负三记住磷酸根
 正一价的是铵根
 钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价;
 钙镁钡锌正二价通瑺氧是负二价;
 二三铁，二四碳三铝四硅五价磷;
 一三五七正价氯，二四六硫锰四七;
 铜汞二价最常见单质化合价为零。
编辑本段化合价的計算与规律
 给了化合式之后若知道一个元素的化合价，可将其化合价与其分子原子数相乘因化合价的电性为零，将零减去上一个化合價在除以分子中原子数即得到另一元素化合价。 
 给了两元素的化合价求出化合价之最小公倍数。
 再用最小公倍数除以化合价即求出分孓中原子数 
 化合价的表示方法:正负化合价用 1， 2 3，-1-2……0等要标在元素符号的正上方。
 确定化合物中元素的化合价需注意∶
 1)化合价有囸价和负价;
 (1)氧元素的化合价通常显-2价。
(2)氢元素通常显 1价
 (3)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价非金属元素显负价。
 (4)一些元素茬不同物质中可显不同的化合价
 2)在化合物里正负化合价的代数和为0。
3)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质洇此，在单质分子里元素的化合价为0。