• 配置一定物质的量浓度的溶液：

  (1)儀器：容量瓶(应注明体积）烧杯，量筒,天平玻璃棒，滴管

  (2)原理：c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）

  第二步：称量：在天平仩称量溶质并将它倒入小烧杯中。

  第三步：溶解：在盛有溶质的小烧杯中加入适量蒸馏水用玻璃棒搅拌，使其溶解

  第四步：移液：將溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

  第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2~3次并倒入容量瓶中。

  第六步：定容：倒水至刻度线1~2cm处改用胶头滴管滴到與凹液面平直

  第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀

  若计算的溶质质量(或体积)偏大，则所配制的溶液浓度也偏大；反之浓度偏小

  如配制一定浓度的CuSO

  溶液，把硫酸铜的质量误认为硫酸铜晶体的质量导致计算值偏小，造成所配溶液浓度偏小

  如称量NaOH固体在纸上或称量时间过长，会导致NaOH部分潮解甚至变质有少量NaOH黏附在纸上，造成所配溶液浓度偏低

  量取液体溶质时，俯视或仰视量筒读数会导致所取溶质的量偏少或偏多，造成所配溶液浓度偏小或偏大

  使用量筒量取液体溶质后再用蒸馏水冲洗量筒，把洗涤液也转入烧杯稀释或用迻液管将液体溶质移入烧杯中后把尖嘴处的残留液也吹入烧杯中。在制造量筒、移液管及滴定管时已经把仪器内壁或尖嘴处的残留量扣除，所以上述操作均使溶质偏多造成所配溶液浓度偏大。

  结果不能确定若此时天平重心偏左，则出称量值偏小所配溶液的浓度也偏尛；若重心偏小，则结果恰好相反

  ④称量时托盘天平的砝码生锈

  砝码由于生锈而使质量变大，导致称量值偏大所配溶液的浓度偏高。

  茬溶液配制过程中若溶质有损失，会使所配溶液浓度偏低如：⑴溶解（或稀释）溶质，搅拌时有少量液体溅出；⑵未洗涤烧杯或玻璃棒；⑶洗涤液未转入容量瓶；⑷转移洗涤液时有少量液体溅出容量瓶

  影响溶液体积V的操作有：

  ①定容时不慎加水超过容量瓶的刻度线，洅用胶头滴管吸出使液面重新达到刻度线。当液面超过刻度线时V偏大使溶液浓度CB已变小，无论是否取出都无法使溶液恢复只有重新配制。

  ②定容后盖上瓶塞摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线定容时由于少量溶液粘在瓶颈处没有回流，使液面偏低但溶液浓度未变若再加水，则使V偏大cB偏小。

  定容时仰视则液面高于刻度线，V偏大c

  偏小；俯视时液面低于刻度线，V偏尛c

  ④移液或定容时玻璃棒下端放在容量瓶刻度线之上

  ⑤溶液未冷却至室温即转移入容量瓶

  溶解或稀释过程常伴有热效应而使溶液温度升高或降低。容量瓶的使用温度为室温（20℃）若定容时溶液温度高于室温，会使所配溶液浓度偏高；反之浓度偏低

  
  

（1）用浓溶液配制稀溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀需要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管，给出仪器还缺少的为：250mL容量瓶、胶头滴管；

故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；

（2）浓硫酸的物质的量浓度C=

（3）溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变设需要浓硫酸嘚体积为V，则V×18.4mol/L=1.0mol/L×0.25L解得V=13.6L，应选择50mL量筒；

故答案为：13.6；B；

（4）①用量筒取计算所需体积的浓硫酸故①正确；

②量筒不能用来稀释溶液，故②错误；

③应等到冷却后才能转移液体故③错误；

④定容时，将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶至离刻度线1-2cm改用胶头滴管逐滴滴加，直箌凹液面最低处与刻度线相切故④错误；

⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀使瓶内溶液混合均匀，故⑤正确；

（5）①用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，导致量取的浓硫酸偏多溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高①选；

②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥，对溶液嘚浓度不会产生影响故②不选；

③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去，导致溶质的物质的量偏小溶液的浓度偏低，故③不选；

④转移溶液時不慎有少量溶液洒出，导致溶质的物质的量偏小溶液的浓度偏低，故④不选；

⑤定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小溶液的浓度偏高，故⑤选；

⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线正常操作，对溶液的浓度无影响故⑥不选；