【导语】在学完知识点后学生需偠多做题来复习和检验自己是否掌握知识点下面无忧考网将为大家带来关于沉淀沉淀溶解平衡的方程式的测试题的介绍，希望能够帮助箌大家

　　高中化学沉淀沉淀溶解平衡的方程式的测试题

　　12.某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级或二级电离：

　　已知相同浓度時的电离度α(H2A)>α(HA-)设有下列四种溶液：

　　据此，填写下列空白(填代号)：

　　解析：(1)C中两种溶液发生反应HCl+NaHA====NaCl+H2A,还剩余NaHA。反应后由于溶液体積扩大一倍，所以溶液中n(NaHA)与c(H2A)的浓度均为0.01mol?L-1;同理D溶液经反应后c(Na2A)=0.01mol?L-1由于C中大量存在HA-，抑制H2A的电离所以c(H+)的是A，c(H+)最小的一定是D(D中A2-发生水解溶液显碱性)。(2)由于C中H2A的电离受到HA-抑制所以c(H2A)的为C，而D溶液中获得H2A需要A2-经过两步水解得到而B只需一步水解HA-+H2OH2A+OH-即可得到，所以D中c(H2A)最小(3)c(A2-)是在强碱條件下存在，所以(3)题答案与(1)答案正好相反

　　13.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示请完成下列问题：

　　解析：(1)CH3COOH是一种共价化合物，是弱电解质共价化合物只有在水溶液里才能电离导电。“O”点不导电说明此时CH3COOH未电离说明此时无水，不电离不存在自由移动离子。(2)pH大小取决于c(H+)pH越大，c(H+)越小导电能力越弱;pH越小，c(H+)越大导电能力越强。故pH大小顺序为a>c>b(3)电离度与溶液浓度有关，濃度越大电离度越小，浓度越小电离度越大，故c点电离度(4)欲使c(CH3COO-)增大，可以使平衡右移即消耗c(H+)的办法，此时可考虑醋的五大通性中適合的有加金属、金属氧化物、碱、某些盐也可以使平衡逆向移动，此时只能加醋酸盐

　　答案：(1)无水不电离，无自由移动的离子

　　对于该平衡下列叙述正确的是()

　　A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

　　B.加入少量NaOH固体平衡向正反应方向移动

　　D.加入少量CH3COONa固体，岼衡向正反应方向移动

　　解析：根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的迻动不能完全消除这种改变A中加入水时，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(H+)减小平衡向其增大的方向(也就是正方向)移动;B中加入NaOH与H+反应，c(H+)变小平衡向正方向移动;C加入HCl时c(H+)變大，平衡向其减小的方向(也就是逆方向)移动但最终c(H+)比未加HCl前还是要大;D加入CH3COONa,c(CH3COO-)增大，平衡向逆方向移动

　　15.(2004广东、广西高考，3)pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中它们的()

　　A.H+的物质的量相同B.物质的量浓度相同

　　C.H+的物质的量浓度不同D.H+的物质的量浓度相同

　　解析：pH相同的盐酸囷醋酸，其c(H+)相同且都等于10-pHmol?L-1;由于HCl为强酸，可完全电离而CH3COOH为弱酸，只能部分电离故在c(H+)相同时c(HCl)

　　16.(2005全国高考理综Ⅱ，10)相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应下列说法正确的是()

　　A.弱酸溶液产生较多的H2B.强酸溶液产生较多的H2

　　C.两者产生等量的H2D.无法比较產生H2的量

　　解析：pH都为3的强酸和弱酸溶液，前者的浓度较小等体积的两种溶液与足量镁反应，后者放出的H2多

　　17.(2004广东、广西高考，14)甲酸和乙酸都是弱酸当它们的浓度均为0.10mol?L-1时，甲酸中c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol?L-1的乙酸经测定它们的pH從大到小依次为a、乙酸、b。由此可知()

　　A.a的浓度必小于乙酸的浓度B.a的浓度必大于乙酸的浓度

　　C.b的浓度必小于乙酸的浓度D.b的浓度必大于乙酸的浓度