Na离子和氢氢负离子子的还原性如何比较

点击联系发帖人 时间：2020-03-22 22:33

氢负离子

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如何比较阴离子的还原性顺序

比较不同物质氧化性或还原性的强弱,主要有以下方法：①比较不同的氧化剂（或还原剂）跟同┅还原剂（或氧化剂）反应时,所需条件及反应的剧烈程度.例如,钠与水常温下剧烈反应生成氢气,镁与冷水不易反应,加热时也能生成氢气,但较緩慢,说明钠比镁的还原性强.②“强强制弱弱”原理,即较强的氧化剂和还原剂反应,生成较弱的氧化剂和还原剂.例如,Fe3+可与I-反应：
（1）以原子结構为依据
如：比较Na+、Mg2+、Al3+氧化性强弱,Na+、Mg2+、Al3+三种微粒结构相同,但随核电荷数递增,半径递减,故氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+
（2）依据金属活动性顺序判断
（3）根据非金属活动性顺序判断
非金属性越强,单质氧化性越强,而相应简单阴离子的还原性越弱.
（4）根据元素价态高低比较
如果是同一种元素,一般来說,化合价越高,其氧化性越强,具有最高价的元素只有氧化性；化合价越低,还原性越强,具有最低价的元素只有还原性；中间价态元素则既有氧囮性又有还原性,即遇到还原剂表现氧化性,遇到氧化剂表现还原性,或既作氧化剂又作还原剂（歧化

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氢氢负离子子能和氨气反应：H^-+NH₃=NH₂^-+H₂↑据此下列判断正确的是（　　）

A．H^-是很强的氧化剂

C．该反应的还原产物和氧化产物都是H₂
D．该反应属于置换反应

A．H^-是很强的还原剂，因在反应中H元素的化合价升高故A错误；
B．氨气中H元素的化合价降低，氨气具有氧化性故B错误；
C．该反应中只有H元素的化合价变化，该反应嘚还原产物和氧化产物都是H₂故C正确；
D．反应物中没有单质，不符合置换反应的概念故D错误；

由H^-+NH₃=NH₂^-+H₂↑可知，H元素的化合价升高氨气中H元素的化合价降低，以此来解答．

本题考查氧化还原反应为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键侧重基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析题目难度不大．

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