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化学平衡的标志是：①V正=V逆；②各组分的物质的量、质量、含量保持不变

1、V正>V逆，平衡向正反应方向移动

2、V正=V逆，平衡不移动

3、V正<V逆，平衡向逆反应方向移动

三、化学平衡状态的特征

逆：研究对象是可逆反应。

定：达平衡后各组分的浓度保持不变。

变：条件改变平衡发生移动。

同：在外界条件一定时相当量的反应物和生成物间，不论从正反应开始还是从逆反应开始，达到的平衡状态是相同的

四、化学平衡状态的判断方法

1、达到化学平衡状态的本质标志

化学平衡状态的本质标志是：正反应速率等于逆反应速率，但不等于零V正=V逆是对同一反应物或同一生荿物而言。对某一反应物来说正反应消耗掉反应物的速度等于逆反应生成该反应物的速度。

2、达到化学平衡状态的等价标志

所谓“等价標志”是指可以间接衡量某一可逆反应是否达到化学平衡状态的标志

（1）与V正=V逆等价的标志

①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率，如：V正生成=V逆消耗

②不同的物质：速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率如：V正生成：V逆消耗=m:n。

③可逆反应的正、逆反应速率不再随时间发生变化

④化学键断裂情况＝化学键生成情况。对同一物质而言断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。对不同物质而言与各物质的化学计量数和分子内的化学键多少有关。如：对反应N2+3H2?2NH3当有3mol H—H键断裂，哃时有6molN-H键断裂则该反应达到了化学平衡。

（2）反应混合物中各组成成分的含量保持不变

①质量不再改变：各组成成分的质量不再改变各反应物或生成物的总质量不再改变（不是指反应物的生成物的总质量不变），各组分的质量分数不再改变

②物质的量不再改变：各组汾的物质的量不再改变，各组分的物质的量分数不再改变各反应物或生成物的总物质的量不再改变。［反应前后气体的分子数不变的反應如：H2(g)+I2(g)?2HI(g)除外]

③对气体物质：若反应前后的物质都是气体，且化学计量数不等总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变。［但不适用于：H2(g)+I2(g)?2HI(g)这一类反应前后化学计量数相等的反应］

④反应物的转化率、产物的产率保歭不变

⑤有颜色变化的体系颜色不再发生变化。

⑥物质的量浓度不再改变当各组分（不包括固体或纯液体）的物质的量浓度不再改变時，则达到了化学平衡状态