钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等．某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2其部分工艺流程如下：

（1）酸溶过程中会产生CO2、硫酸钡、硅酸．

①②氧化碳与水作用形成的碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10-8．写出向“84消毒液”（主要成分为氯化钠和次氯酸钠）中通入二氧化碳发生反应的离子方程式______；

②硫酸钡是重晶石的主要成分．工业上可以用碳来对重晶石进行处理得到BaS最终转化成BaCl2．

则：C囷CO2在高温下反应的热化学方程式为：______

（3）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸的原因是______．

（4）该厂结合本厂实际选用的X為______（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中______（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）．

（5）上述流程中洗涤的目的是______．

（1）①由电离常数可知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-；所以，向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳反应的离子方程式为

利用盖斯定律将可得：C（s）+CO2（g）═CO（g）；

（3）酸溶时控制反应温度不超过70℃是为了防止温度过高，反应速率太快；不使用浓硝酸是因为浓HNO3不稳定，易分解易挥发，

故答案为：防止反应速率过快浓HNO3易挥发、分解；

（4）加入X调节溶液的pH=4～5，则X应能消耗H+结合工厂主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的实际情况，可选用BaCO3；中和后溶液中H+濃度减小pH在4～5时，Fe3+也完全沉淀故Fe3+浓度也减小，故答案为：BaCO3；Fe3+、H+；

（5）因为钡盐是重金属盐有毒，故洗涤的目的是减少废渣中可溶性鋇盐对环境的污染

故答案为：减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染．