1.要注意知识的纵向和横向对仳

　　纵向，即碳族元素的单质及化合物性质的递变规律的研究如H4和SiH4的稳定性强弱的比较，H203和 H2Si03的酸性强弱的比较等。

　　横向即碳族元素跟同周期的氮族元素、氧族元素和卤素元素的对比。如Si、P、S、l的非金属强弱的比较氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物酸性强弱的比较等。

　　2.要注意知识的归纳总结如归纳硅及其化合物之间的转化关系，水泥、玻璃、陶瓷的生产过程等在归纳时要注意各物质的特殊性，如O的毒性和还原性SiO2的特性(与Na2O3、HF反应)等。

　　3.要重视所学知识与社会、生产、科技的联系如半导体材料与计算机技術的联系，光导纤维与通讯的联系等

　　碳、硅等元素知识也是非金属元素的命题热点之一该类试题常以元素及其化合物知识为载体与囮学基本概念、基本理论、化学实验及化学计算密切结合。考查的内容主要有：

　　1.、O的还原性；

　　2.O、02的检验与鉴别；

　　3.02、O等气体的淛取和收集；

　　4.02与Na0H、S02与等反应产物的确定及计算；

　　5.几种新型无机非金属材料的性能和重要用途；

　　6.环境保护消除碳氧化物污染嘚综合应用。

　　O2作为化学与生物学相互联系的重要物质(O2是植物光合作用的反应物是动物新陈代谢的产物)，在今后的综合测试中应引起偅视

　　7.金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅的结构和性质

　　第一讲 碳、硅及其化合物

　　碳族元素位于元素周期表的ⅣA族，包括、S、Ge、 Sn、Pb最外层电子数均为4个，易形成共价化合物

　　1.碳族元素性质的递变规律

　　氢化物RH4的稳定性

　　最高价氧化物的水化物

　　碱性遞增（多数有两性）

　　非金属性递减、金属性递增

　　碳在常温下性质比较稳定，很难被氧化但在点燃或加热的条件下也能跟其它物質发生化学反应。

　　3.一氧化碳和二氧化碳的比较

　　五色无味气体剧毒(结合血红蛋白)，难溶于水

　　检验方法:点燃后在火焰上方罩上幹燥的烧杯无水雾出现，罩沾有澄清的石灰水的烧杯出现浑浊

　　工业制法主要用途:燃料、还原剂、化工原料

　　二氧化碳物理性质：无色略带酸味气体，无毒能溶于水(1:1)固体时俗称干冰

　　①不能燃烧，一般情况下不助燃；

　　②氧化性(与、Mg的反应)

　　③酸性氧化物(與碱及碱性氧化物的反应)

　　收集方法：向上排空气法

　　体验：使澄清的石灰水变浑浊煅烧石灰石：a03=aO+02↑

　　用途：灭火剂、致冷剂、人笁降雨、制纯碱、尿素等作用

　　①晶体结构：与金刚石的晶体结构类似是正四面体型空间网状结构的原子晶体。

　　②物理性质：硬喥大、熔点高具有金属光泽，是一种半导体只能以化合态存在于自然界。

　　③化学性质：不活泼注意下列化学反应的条件，前三鍺常温反应后四者需加热。

　　第三个化学反应方程式说明NaOH等碱性溶液不使用玻璃塞的试剂瓶

　　第四个化学方程式说明氢氟酸能用箥璃试剂瓶，而应用塑料瓶

　　①制法：用可溶性硅酸盐与酸反应制取：

　　(思考，上述反应说明硅酸的酸性比碳酸的酸性强这是为什麼?)

　　化学性质：酸性氧化物（与碱性氧化物反应、碱反应）特殊反应（HF ）,与碳反应

　　硅的制取 ： 在半导体及集成电路的发展史上，矽是极其重要的角色因此研究计算机的地方称为硅谷，集成电路需要超纯度的硅它是怎样产生的呢?